暨阳高级中学10月份月考.doc

暨阳高级中学10月份月考高二年级 化学试卷可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65命题、校对：陈玲芬一、选择题（110题只有一个选项符合题意，1120题有一至两个选项符合题意，每小题4分,共80分。）1、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大体积2、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. VNH3 = 0.2molL-1s-1 B. VO2 = 0.24 molL-1s-1C. VH2O = 0.25 molL-1s-1 D. VNO = 0.15 molL-1s-13、在N23H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)0.45mol/(LS)，则t值为A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.54、下列电离方程式书写正确的是A. NaHSO4=Na+HSO4-B. H2SO3=2H+SO32-C. HCO3-+H2O CO32-+H3O+D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-5、下列叙述中正确的是A. 强电解质水溶液中没有溶质分子，弱电解质水溶液存在溶质分子和离子B. 强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水6、下列物质中，导电性最差的是A. 熔融的NaOH B. 0.5mol/L的盐酸C. 0.5mol/L的H3PO4 D. 液态溴化氢7、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是A. NH3H2O的浓度 B. OH -的浓度 C. NH4+ 的数目 D. NH4+的浓度8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g) 和2LY(g），在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y (g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n值A. 3 B. 4 C. 5 D. 69、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI (g) H2(g) +I2 (g)。下列叙述中一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时10、在25、1.01105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0，则此时甲、乙两容器内的压强关系是A. P甲P乙 B. P甲P乙 C. P甲P乙 D. P甲P乙1.01105Pa11、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是A. x+y z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降12、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是A. 2NO2 2NO+O2 ，降温，颜色加深。B. NO2SO2 NOSO3，降温，SO3的体积分数增加。C. CS22H2O CO22H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。D. PCl3Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大。13、下列表示可逆反应：2A(g)B(g) D(g), (H0)的图示中正确的是 A.B. C. D.14、对于mA（s）nB（g） pC（g）, (H0), 在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HI%17、在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度18、2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )A. 2 mol SO21mol O2 B. 4 mol SO21mol O2 C. 2 mol SO21mol O2 2 mol SO3D. 3 mol SO21 mol SO3 19、相同条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2与1gO2，乙容器中充入2gSO2与2gO2，下列叙述中不正确的是A. 化学反应速率：甲乙 B. 平衡时SO2的体积分数：甲乙 C. SO2的转化率：甲乙 D. 平衡后O2的浓度：甲B B. 平衡时I2蒸汽浓度：A=B C. 平衡时I2在混合气体中的体积分数：AB D . HI的平衡分解率：A=B暨阳高级中学10月份月考高二年级 化学试卷（答卷）一、选择题（110题只有一个选项符合题意，1120题有一至两个选项符合题意，每小题4分,共80分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共57分）23、(10分)下列物质：能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （A）NaOH溶液 （B）Cu （C）液态HCl （D）液态CH3COOH （E）蔗糖溶液 （F）液氨 （G）氨水 （H）CuSO4晶体 （I）石墨 （J）无水乙醇24、（4分）化学平衡已知：重铬酸钾（K2Cr2O7）是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72H2O 2CrO422H，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_ _ _色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈_ _色。25、(10分) H2S溶于水的电离方程式为 。（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c（H+） ，c（S2-） ；（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c（H+） ，c（S2-） ；（3）要将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S） ；（4）若要增大H2S溶液中c（S2-），最好加入 。26、（10分）在一定条件下，反应A(g)B(g) C(g), (H0), 平衡后，根据图象判断 A B C D E (1) 升温，达到新的平衡的是 ( ) (2) 降压，达到新的平衡的是 ( ) (3) 减少C的量，移向新平衡的是 ( ) (4) 增加A的量，移向新平衡的是( ) (5) 使用催化剂，达到平衡的是 ( )27、（7分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（g）B（g）C（g），（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 _ mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小28、（分）现有可逆反应A(g)B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_ _ _热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。29、（10分）在相同条件下进行锌与HCl，CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：m(Zn)酸的用量反应速率n(H2)A13g100mL 0.2mol/L的HClv1n1B13g100mL0.2mol/L的CH3COOHv2n2C13g100mLc(H+)=0.2mol/L的CH3COOHv3n3（1）试比较有关量的大小：开始反应速率v1，v2，v3三者的关系（用“”“”“=”连接，下同） ;产生H2的总量n1，n2，n3三者的关系 ;反应开始后的某一段时间内（反应均未结束），反应速率v1 v3，产生H2的量n1 n3。（2）现欲改变条件，使实验A中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法 ;方法 。三计算题（共13分）30、（8分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5mol H2 和2mol CO。在一定条件下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，经5min 后达到