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原子结构与元素周期律复习 A元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化 C在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 C某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是A HR B H2R C RH3 D 不能确定 D下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A NaMg B S2S C MgN D AlAl3 A下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2 C某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为23。该元素为A Na B Mg C Al D K C有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 A氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素： 35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 A由Na、Cl、Cl（氯元素的平均原子量为35.5）构成11.7克氯化钠中含的质量为A 1.85克 B 8.70克 C 1.775克 D 5.325克 B、D某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断的以下结论中，正确的是A 此元素有三种同位素 B 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2C 其中一种同位素的质量数为80 D 此元素的单质的平均分子量为160 D某元素的天然同位素有A和A，如果该元素的近似相对原子质量为10.8，那么A和A的原子个数比为A 31 B 13 C 41 D 14 C硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中的质量百分比含量的判断正确的是A 20% B 略大于20% C 略小于20% D 80% B已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A a8mn B a8mn C amn D a16mn B在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷 B 铁 C 钙 D 碘 D在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 D下列说法中，正确的是A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 A推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 169 B有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O B按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数 B 原子半径 C 非金属性 D 单质的氧化性 A关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 D下列各项比较正确的是A 稳定性：Na2ONa2O2H2O2 B 粒子半径：ClNaFO2C 熔点：二氧化硅钠镁铝冰干冰 D 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S B、C还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na B、C下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 B下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 A现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW C有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O2 C已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC A下列递变规律中，正确的是A O、S、Na、K的原子半径依次增大 B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 (2009年上海高考)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2,Cl2,Br2,I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)(2008年上海高考)某反应中反应四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。1 B元素在周期表中的位置_，写出A原子的电子排布式_。2 出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。3 D元素最高价氧化物晶体的硬度_ (填“大于”、“小”)，其理由是_。4 A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) _。写出证明这一结论的一个实验事实_。（A）（1）6 C （2） （3）Cl b（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸(2007年上海高考)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 _（元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同 BZ的氢化物比T的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_ ，理由是_ 。 2006年上海(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_ (2005年上海高考)ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中