必修一第二章—氧化还原一轮.doc

六、氧化还原反应（一）实质： （二）特征： （三）基本概念间关系：（有氧化性）(有还原性）得电子 化合价降低 发生还原反应失电子 化合价升高 发生氧化反应（有还原性）（新氧化性）还原产物 + 氧化产物氧化剂 + 还原剂口诀：升、失、氧；降、得、还；若说剂，恰相反。【练1】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原（四）表示方法： 1、双线桥法注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。【练2】用双线桥表示下列反应的电子转移：3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O2. 单线桥注意：（1）箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素（在反应物之间）(2) 箭头方向代表电子转移方向（3）只标转移电子总数，不标得与失。 【练3】用双线桥表示下列反应的电子转移：3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O（五）常见的氧化剂1、活泼的非金属单质： 2、高价态的物质： 3、某些过氧化物： 4、王水： （六）常见的还原剂1、金属单质(除Au、Pt) ： 2、某些非金属单质： 3、某些低价元素的物质： 注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na=Na+, Al3=A3，但N比A活泼，更易失去电子，N比A的还原性强。（七）氧化还原反应规律1、价态规律：最低价, 只有 ；最高价, 只有 ，中间价态， 2、守恒规律: 原子守恒、电荷守恒、电子守恒3、反应顺序规律：同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是 物质同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是 物质。4、难易规律越易失电子的物质，失电子后的产物就越难得电子， 越易得电子的物质，得电子后的产物就越难失电子；（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）5、只靠拢不相交规律同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近，绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中1价的氯元素。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2中O化合价不变【练4】氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂6、邻价规律：同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸虽然氧化性强，但不能氧化二氧化硫。【练5】浓硫酸能否干燥H2S气体 浓硫酸能否干燥SO2气体 7、歧化反应：中间价态高价态 + 低价态例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1molCl2转移电子 mol（八）影响氧化性和还原性的因素：1、温度因素：一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应4HNO3(浓) + C(木炭) = CO2+ 4NO2 + 2H2O 2、浓度因素：增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强：如：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应3、酸碱性的影响: 硝酸盐，在中性或碱性溶液中不显氧化性再如KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性，KMnO4在酸性介质中氧化性更强（九）氧化性和还原性强弱的判断1、根据化学反应进行的方向：对于任何氧化还原反应都满足，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物【练6】根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A、 I-Fe2+Cl-SO2 B、 Cl-Fe2+SO2 I- C、Fe2+I-SO2Cl- D、 SO2I-Fe2+Cl-【练7】 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 Fe2+ I- Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO2 【特例】氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO45、根据与同一种物质反应后的产物判断 氧化性： 6、根据反应条件或剧烈程度氧化性： （十）氧化还原反应方程式配平1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。计算元素化合价变化的数值调整系数，使化合价升降总数相等。确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。KMnO4 + HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 5 2利用原子守恒，配平其他物质的系数。 检查【练8】配平下列方程式 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O S + KOH K2S + K2SO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2（十一）计算： 1、应用电子守恒计算（1）氧化剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值=还原剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值（2）只要是氧化还原反应，不管该过程是通过一步，还是通过多步去实现，在整个过程中一定会有参加氧化还原反应的元素的化合价升降总数或电子得失总数相等。【练9】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价 （ ） A +6 B +3 C +2 D 0【练10】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物为（ ） AN2O BNO CNO2 DN2【练11】在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：12、求氧化剂和还原剂的物质的量之比或氧化产物和还原产物的物质的量之比【练12】在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )（A）11 （B）21 （C）12 （D）23【练13】ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上的ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）（A）11 （B）21 （C）12 （D）32【练14】在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）（A）16 （B）61 （C）15 （D）51【练15】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原的氮原子数的个数比是（ ）【练16】向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol【练17】在下列各反应中，从氧化还原飞角度把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。 H2O2 +2F