硝酸ppt

专题4硫 氮和可持续发展 第二单元生产生活中的含氮化合物 硝酸的性质 宁波晚报 一装满浓硝酸的大罐车发生泄漏 一辆装载了 吨浓度为69 的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故 一瞬间看到车辆周围升起一团白雾 刺鼻的气味扑面而来 还不停地冒出浓浓的红棕色的 雾 硝酸是无色 有刺激气味的液体 易溶于水 低沸点 83 易挥发 常用硝酸密度为1 503g cm3 浓度为69 16 5mol L 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 低沸点 83 易挥发 一 硝酸物理性质 二 硝酸化学性质 2 硝酸的不稳定性 1 硝酸具有酸的通性 一元强酸 浓硝酸为什么一般呈黄色 硝酸应如何保存 密封于棕色细口瓶中 并放在阴暗处 讨论 硝酸分解产生的NO2溶于其中 1 棕色瓶保存的 氯水 溴水 硝酸银 溴化银 碘化银 硝酸 2 不稳定酸 HNO3 H2SO3 H2CO3 HClO 总结 HNO3 浓硝酸与铜反应 现象 铜片溶解 常温下反应剧烈 有红棕色的气体产生 溶液变绿 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 1 与金属反应 3 硝酸的强氧化性 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 不管浓稀都具有强氧化性 稀硝酸与铜反应 反应缓慢 铜片溶解 有无色的气体产生 气体接触空气时立即变成红棕色 溶液由无色变为蓝色 现象 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Fe2 S2 I SO32 等一些还原性的物质不能与硝酸 H NO3 共存 3 硝酸能与一些还原性化合物反应 注意 这类反应只能在酸性溶液中进行的 而在中性和碱性溶液中 NO3 几乎与所有的离子能共存 2 浓硝酸与某些非金属的反应 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 小结 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 硝酸表现了氧化性和酸性 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 一般情况下 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO Mg Zn Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应 根据稀HNO3的浓度不同可得NO N2O N2 NH4NO3等不同产物 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入KNO3 发现铜粉溶解 为什么 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 1 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应 生成一氧化氮 工业上制备硝酸的过程如下 试写出各步反应的化学方程式 三 硝酸的工业制法 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮 3 用水吸收二氧化氮生成硝酸 NH3 NO NO2 HNO3 试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化 知识归纳 3 2 4 5 NO循环利用 阅读教材P101 归纳氧化还原反应方程式配平的方法 分析原理 C HNO3 浓 CO2 NO2 H2O 化合价升高4 化合价降低1 0 5 4 4 4 4 2 4 1 四 硝酸的用途 氮肥 硝化纤维塑料 炸药 染料 硝酸盐 1 38 4g铜与适量的浓HNO3反应 铜全部反应后 共收集到22 4L 标准状况 气体 反应消耗HNO3的物质的量是 A 1molB 1 6molC 2 2molD 2 4mol C 2 某酸性无色溶液中能大量共存的是 A Na SO42 K Mg2 B MnO4 Cl Na SO42 C S2 Br Na Cl A D Fe2 NO3 CI K 3 在稀硫酸中插入一块铜片 加入下列物质后 可使铜片迅速溶解的是 A 稀盐酸B FeCl3 6H2O晶体C 芒硝晶体D KNO3晶体 BD 4 某金属单质跟