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2006年高三模拟考试化学试题大桥中学第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 64 S 32Cu 64 一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴09氯化钠溶液(从俗称“生理盐水”)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为09。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0，9。对此，下列猜测或评论中不足取的是 （ ） A、人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B、人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9纯属巧合 C、人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石Na3AlF6是一种络盐。组成为CaOCl2的盐可归纳为 （ ） A混盐 B复盐 C络盐 D无法归属于上述类别3在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是 （ ） A用稀盐酸处理试管中的FeS固体 B用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂C用浓盐酸处理试管中的KMnO4固体 D将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸4一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为： Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是 （ ） ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr5 2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼地相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 （ ）AMgB BMgB6 CMg2B DMgB26下列解释不科学的是 ( ) A长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。 B “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D“雨后彩虹”、“海市蜃楼，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）71999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术做不到的是 （ ） A. 观察“电子云” B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程 C. 分析酯化反应的断键方式 D. 观察钠原子变成钠离子的过程8下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 ( ) AA1O2、SO42、Cl、K+ BAl3、Ca2、HCO3、Na+CFe3、NH4、SO42、SCN D H+、C1、Na、H PO429 A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是 ( ) AA和M的原子序数之差为8 B A和M原子的电子总数之和可能是11 CA和M原子的最外层电子数之和为8 D A和M原子的最外层电子数之差为510设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) 常温常压下，17g甲基(一CH3)所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA 64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，lOOmLO.5molL的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA 常温常压下，lmol氦气含有的核外电子数为4NA A B C D11分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明 （ ） AK2HPO4不溶于无水乙醇 BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 DK2HPO4溶于无水乙醇12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB硫化氢通入醋酸铅溶液中：Pb(Ac)2+H2S=2PbS+2HAcC在暂时硬度的硬水中，加入石灰水 Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O DFe3O4溶于氢碘酸溶液中 Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O13最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。这个反应跟下列哪一个化学反应最相似。 （ ）AHCl+NH3NH4Cl BSO3+H2OH2SO4 CCH2=CH2+HClCH3CH2Cl D2Na+Cl22NaCl14下列各溶液中，指定粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1molL-1硫酸铵溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B0.2molL-1碳酸钠溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C0.1molL-1氯化铵溶液与0.05molL-1氢氧化钠溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)c(OH-)D0.1molL-1硫化钠溶液中：2c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)15有一铁的氧化物样品，用5molL-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标态的1.12L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+，该氧化物的化学式可表示为 （ ） AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7第二卷（非选择题 共90分）三（本题包括2小题，共19分）16(6分) （1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 1.0 g NaOH固体（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数_（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。17(13分) （1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为试管序号 1.0molLCuS04溶液 体积mL 2.0molLNaOH溶液 体积mL沉淀颜色水浴中加热 121浅绿不变 222浅绿不变 323蓝黑 424蓝黑 1同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式 2为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(0H)2SO4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I名称 ，需要的玻璃仪器有 ，如何操作才能保证SO42最后白色沉淀中来自绿色固体 （2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。（2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理： 。四（本题包括3小题，共30分）18(14分)如图所示，将铝片铜片分别与灵敏电流计的两个接线柱相连，同时插入浓硝酸中，开始一段时间内，电流计指针偏向Al极，一段时间后，电流计指针偏向Cu极。 请回答下列问题（1）开始一段时间内，正极是 ，装置内现象： 总化学方程式 。正极上电极反应式为 。 （2）一段时间后，正极是 ，装置内现象： 总化学方程式 。正极上电极反应式为 。19（8分）电子可以和其它阴离子一样，以溶剂化形式存在于氨、醇和水溶液中。（1）当用高能射线照射液态水时，水分子便按照一种新的方式电离，写出水分子电离的方程式 。（2）电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的网捕获形成水合电子，这种水合电子可以用 通式来表示。（3）与电子同时生成的阳离子通过与水反应生成羟基自由基(OH)，该反应的离子方程式为 .(4)经过高能射线照射的水的最主要的化学性质为 和 。20（8分2000年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O4分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键四个O原子均等地享有这6个电子，请回答： （1）O4固体属于_晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”） （2）O4与氧气的关系是_，它们之间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否）。 （3）O4具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，试配平： 在该反应中，当生成1 mol O2，转移电子的物质的量为_ mol。五（本题包括2小题，共19分）21(8分)现有A、B两种有机化合物，已知：它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00；它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。请按要求填空：A、B的分子中氢元素的质量分数都是_；A的结构简式是_；A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是_；B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是_。22(11分) (10分) 2000年一家制药公司首次在网站（www.InnoC）上悬赏下列化合物的合成路线。截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100,000USD。该化合物的结构如下：立体模型结构式 试回答下列问题：（1）与右上图立体模型相比，上述结构式中Et表示_ _；该分子的化学式为_ ；有机物分类中，母体先后顺序是：酯酸醛（或酮）醇等， 则该分子所属类别是_。（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，积分面积（或高度）越大（或高）。ppm参考结构式和立体模型，分析谱图：分子中共有_种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有_个环境相同氢原子，谱线最低者表示有_个环境相同氢原子。一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm 值较大，但当与半径较小，有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。该分子中羟基上氢原子光谱线对应的ppm 值可能为_ （ A、 4.15 B、 3.75 C、 2.25 D、 2.00 ）六（本题包括2小题，共22分）23(12分)合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 2NH3 。：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为_。(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2 ，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _mol和NH3 _mol。(3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示） 。：若温度维持不变，体系压强维持与相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。(4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为_（选填一个编号）(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol作出此判断的理由是_。24(10分)将一铜片放入一定浓度的硝酸溶液中，充分反应至不再产生气体后，取出铜片，称得铜片质量减少了32.64 g ，并收集到NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，在一定条件下，把剩余铜片放入溶液中继续反应，至铜片完全溶解，又收集到在标准状况下11.2 L气体。(1) 标准状况下，112 L NO和NO2混合气体中，NO的体积为_ L。(2)求该铜片的质量。(3)已知：NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O ；2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O 。欲使上述反应产生的全部气体通入NaOH溶液被完全吸收，至少需向该气体中通入标准状况下多少升O2参与反应？ 参考答案及评分标准一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2A 3B 4B 5D 6A 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）7AD 8A 9BD 10C 11BD 12BD 13A 14B 15C三（本题包括2小题，共22分）16（1）（2分）（2）100% （2分）（说明：答得1分） 偏高（2分）17(1) 1、2Cu2+SO42- +20H-=Cu2(OH)2S04(2分) 2、过滤 (2分)； 漏斗、烧杯、玻棒(3分) 用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀 (2分)(2)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。（答出氧化，还原各得2分）(4分)四（本题包括3小题，共30分）18（1）Al (1分) ； Cu片溶解，Al片附近产生红棕色气体，溶液变为蓝色(2分)； Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2NO2+2H2O(2分)；2H+NO3-+e-=N02+H20 (2分) （2）Cu(1分)；Al片溶解，Cu片附近产生红棕色气体(2分)；AI+4HN03(稀)=AI(N03)3+NO+2H2O(2分)； 4H+ NO3-+3e-=NO+2H2O(2分)19H2O=H2O+e-；e-(H2O)n（或ex(H2O)nx-）；H2O+H2O=H3O+OH；（每个2分）；酸性；强还原性；（每个1分）20（1）分子 (2分) （2）互为同素异形体；否(各1分) （3）1；4；4；H；4；2；1；4(各2