化学期中考四五单元复习.ppt

化学期中考知识点分析及复习四五单元及化学方程式部分 主讲 宛庆轩 期中考复习寄语 希望大家认真复习 团结 高效 结对学习的期中考后将进行总结 到时将评选最佳拍档一对 最佳辅导员一名 抢时间 抓基础 勤演练 必有收获 知识点1 化学式及化学方程式的书写 镁条燃烧及制取氧气的三个化学方程式及电解水的化学方程式 1 5单元课本出现的其他化学反应方程式 6个 第四单元知识点34 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 核电荷数 质子数 表4 1 表4 2 示例 核外电子数 练习 问题 分子带电吗 原子序数 谨记原子中的四相等 知识点34 原子的构成 注 原子一般是由质子 中子 电子三种粒子构成 但有一种氢原子没有中子 质子数和中子数不一定相等 原子核所带的电荷量的多少叫做核电荷数 质子所带的正电荷 同电子所带的负电荷 电量相等 电性相反 相互抵消 所以原子不显电性 原子质量主要集中在原子核上 电子质量小到可以忽略 知识点35 相对原子质量 Ar 了解即可 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27Kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 碳原子质量的1 12 Ar 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 单位为 1 可省略 相对原子质量 近似值 质子数 中子数 下一页 习题 第46页新课链接 1 4题 第47页课后链接 1 4题 知识点36 元素 1 元素的定义 具有相同核电荷数 也即核内质子数 的一类原子的总称 该定义注意的关键词是 核电荷数 质子数 相同 一类原子 是总称只要原子的质子数相同的原子就是同种元素 不管原子中中子数是否相同 例如 氢原子三兄弟 O2 CO2 SO2中都含有相同的氧元素 2 地壳中含量居前五位的是 氧 硅 铝 铁 钙 3 空气中含量居前两位的是 氮 氧 4 生物细胞中含量居前四位的是 氧 碳 氢 氮 最多的金属元素是 钙 知识点36 元素 5 元素是宏观概念 只能说种类 不能论个数 凡是看到说多少个什么元素的就肯定错 元素和原子是总体和个体的关系 原子是元素的个体 是构成并体现元素化学性质的最小粒子 适用描述微观构成 元素是一类原子的总称 适用描述物质宏观组成 一种元素可以包含多种原子 例如 氢原子三兄弟 知识点37 元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的通常符号 1 元素符号的书写 注意 一大二小 2 元素符号的含义 由单原子直接构成的物质 其元素符号有三种含义 包括金属 固态非金属 稀有气体 宏观 表示一种元素 微观 表示该元素的一个原子 表示一种物质 例如 Cu表示 铜元素 一个铜原子 铜单质 非金属气态 除稀气 和液态 其单质通常是双原子分子构成的 的元素符号有两种含义 宏观 表示一种元素 微观 表示该元素的一个原子 例如 H表示 氢元素 一个氢原子 氢气是H2 3 在元素符号前面加上了系数 就只能表示该元素的原子个数 只有微观含义 没有宏观含义 例如2H只能表示两个氢原子 2Cu只能表示2个铜原子 知识点37 元素符号 元素分类 1 稀有气体 气字头 氦 氖 氩 氪 氙 2 金属元素 钅 字旁 汞除外 俗称 水银 固态非金属元素 石 字旁 碳 磷 3 气态非金属元素 除稀有气体 氧 氢 非金属元素 液态非金属元素 氵 字旁 溴 知识点37 元素符号 注 注意根据元素名称来区分元素的分类 记元素名称是要准确 将元素的分类同单质的书写要联系起来 方法是 记特殊留普通 也就是记住非金属气体和液体 氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 溴 Br2 是双原子分子来表示的 其他的金属 稀有气体和非金属固体都是直接用元素符号来表示的 例如铁 Fe 钠 Na 氦气 He 碳 C 硫 S 联系第 点我们要记住由金属元素 固态非金属元素 稀有气体元素组成的单质都是由原子直接构成的物质 而非金属气体和液体则是分子构成的物质 知识点38 元素周期表的结构简介 门捷列夫 1 周期 每一横行叫一周期 共7个周期 2 族每一纵行叫一族 其中8 9 10三个纵行共同组成一个族3 元素周期表的起始 4 原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数 砷 33As 74 92 原子序数 相对原子质量 元素符号 元素名称 元素周期表中各符号含义 习题 第49页新课链接1 5题 第50页课后链接1 9题 知识点39 核外电子排布 原子结构示意图 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 结论 元素的性质 特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系 结构 性质 决定 根据下列五种微粒的结构示意图 回答下列问题 1 图中微粒共能表示种元素 B元素原子核内有个质子 核外共有个电子层 最外层上有个电子 2 表示原子的是 表示阳离子的是 表示阴离子的是 核外电子排布呈稳定结构的是 表示金属元素的是 表示非金属元素的是 3 这几种元素共同组成化合物的化学式有 4 写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式 3 8 2 6 ABE D C CD DE ABC H2OH2O2Na2ONa2O2NaH 前三个要掌握 后2个是课外 知识点40 离子 1 离子的概念 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 2 阴离子 带负电荷的离子 如 O2 S2 F Cl SO42 阳离子 带正电荷的离子 如 H Na Mg2 Al3 3 离子符号的书写 电荷数标注在元素符号的右上角 先写数字后写 或 号 1要省略 同种元素 或原子团 的化合价和离子的电荷数通常数值相等 正负号相同 只是位置不同 正负号和数字顺序不同 如下表 该表格结合化合价顺口溜 离子与原子区别 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 离子符号的含义 1 离子符号的含义有三种 表示某离子 一个某离子 一个某离子中所带的电荷数例如 Mg2 表示 镁离子 一个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 2 离子符号前面的化学计量数表示离子个数 例如2Mg2 表示 2个镁离子 知识点41 化合物的形成过程 1 离子化合物 以NaCl为例 失去电子NaNa 得到电子阴阳离子静电作用NaCl 不显电性的化合物 ClCl 1 离子化合物 阴 阳离子相互结合形成离子化合物 例如NaCl Ca NO3 2 化学反应中的离子 NaCl 构成物质的粒子 原子 分子 离子 要同描述物质构成结合起来 1 单质中由分子构成的物质 双原子分子 如 H2 O2 N2 Cl2 而金属 某些固态非金属 稀有气体是原子构成的 2 化合物中由离子构成的物质 含有金属离子或NH4 的化合物 如 NaCl NaOH 不含金属离子或NH4 的化合物为分子构成的H2O CO2 HCl 练习 描述下列物质的微观构成 例如氢气是由氢分子构成的 O2CuSHeNaClCO2SO2 在上表中我们要留意 单质 化合物 元素是宏观概念 只讲种类 不讲个数 而分子 原子 离子是微观概念 既讲种类 又讲个数 在讨论物质宏观组成时 应该用 由某元素组成 来描述 在讨论微观构成时 应当用 由原子 分子或离子构成 来描述 注意语言的层次性 物质由分子构成 分子由原子构成 不能超越一个层次说成物质由原子构成 除非该物质是直接由单原子构成的 习题 第52页新课链接 1 4题 第53页课后链接 1 5题 知识点42 化学式概念 用元素符号表示物质组成的式子 一种物质对应一个化学式 化学式的意义 宏观说法 微观说法 化学式的意义 2 化学式书写 请熟记化学式书写的那张练习总表 并掌握其中的规律 要随时留意课本83页的那个表格的符号及化合价是否遗忘 留意复习 看到一个物质名称 先写出正价部分 在写出负价部分 一般先读负价部分 所以读写 相反 标上化合价后 先约到最简比 再交叉写右下角 也就是所谓 双交叉 例如 注意名称中含根的读法 例如读 硝酸某 是含 NO3 读 硫酸某 是含 SO4 读 碳酸某 是含 CO3 但也留意下面三个特例 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 读 氢氧化某 是含 OH 读 某化铵 或 某酸铵 是含 NH4 化学式中含有原子团也就是根时 它的个数不止一个时要用括号括起来 非原子团不能用括号 其他一般读 某化某 一般是负价部分只有一种元素的 单质记住双原子分子表示的H2 O2 N2 Cl2 其余的金属 固态非金属 稀有气体则是用元素符号来表示 化合物一般要读出原子个数的通常要逐个记忆下来 关键是名称要记准确 再对应好 例如 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 一氧化碳CO 五氧化二磷P2O5 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 知识点43 化学符号中各种位置的数字的含义 a 化学符号前面的数字表示微粒的个数 例如2O2表示2个氧分子b 元素或原子团的正上方的数字表示化合价 例如 c 化学符号右上角的数字表示1个某微粒所带的电荷数 例如 d 化学符号右下角的数字表示1个什么分子中某原子或原子团的个数e 元素符号左上角该原子的相对原子质量f 元素符号左下角表示原子的质子数前四个最重要 例如 要掌握下列符号中数字 2 的意义 2 2H22H2CO2Mg2 O2 MgMgOH2 这个2表示每个氢分子中含有2个氢原子2H 表示2个氢原子2CO2 前面的2表示2个二氧化碳分子 后面的2表示每个二氧化碳分子含有2个氧原子 Mg2 每个镁离子带两个单位的正电荷O2 每个氧离子带两个单位的负电荷 2Mg 镁元素显 2价 2MgO 氧化镁中镁元素显 2价 知识点44 写出符号代表的含义及用化学符号来表示 写出下列的化学符号或符号表示的意义二氧化硅中硅的化合价为 4价2个硫酸根离子3个氧原子4个二氧化硫分子氩气硫酸7Cu2Cl25CO23Al3 4SiO2 2SO42 3O 4SO2 Ar H2SO4 7个铜原子 2个氯分子 5个二氧化碳分子 3个铝离子 知识点45 化合价 1 要随时留意课本83页的那个表格的符号及化合价是否遗忘 留意复习2 注意利用化合价写出相对应的离子符号 45 化合价与离子符号表示方法的区别 化合价 离子符号 区别 和数字整体的位置 和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 在前数字在后 在后数字在前 实例 45 化合价与离子符号表示意义的区别与联系 整体 2 表示在化合物中镁元素的化合价为 2价 表示 一个 镁离子 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 同种元素 或原子团 的化合价和离子的电荷数通常数值相等 正负号相同 只是位置不同 正负号和数字顺序不同 如下表 该表格结合化合价顺口溜 知识点46 化合价的一般规律及其应用 1 根据 在化合物中正负化合价代数和为零 这一规律可以 根据化学式求某元素的化合价 例如求KClO3中Cl的化合价为 5 例如求已经知道KMnOx中Mn的化合价为 7 求x为4 检验化学式是否正确 用化合价写化学式 2 化合价的一般规律 化合物中正负化合价代数和为0 而单质中元素化合价为0 氧元素通常显 2价 氢元素通常显 1价 金属元素或非金属元素化合 金属元素显正价 非金属元素显负价 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 例如氧化铁中Fe是 3价 氧化亚铁中Fe是 2价 在同一物质中 同一元素也可以显不同的化合价 例如 NH4NO3中前面的N显 3价 后面的N显 5价 46 化合价的应用 1 根据化学式 确定元素或原子团的化合价 练习1 指出下列各物质中氯元素的化合价 KCl Ca ClO 2 KClO3 HClO4 Cl2 FeCl3 1 1 5 70 1 练习2 确定下列物质中原子团的化合价 Mg NO3 2 BaSO4 Na3PO4 Ca OH 2 NH4NO3 KClO K2MnO4 Na2CO3 练习3 某物质化学式为Hn 1RO2n 1 则R的化合价为 提高题 偏难 3n 1 知识点47 下图是 钙片商品标签图 请完成下列问题 能解决下列问题 你将掌握化学式得计算 1 碳酸钙由多少种元素组成 2 碳酸钙中碳元素的化合价是多少 3 其中维生素D2的化学式为C28H44O 根据化学式找出或计算下列信息 1 多少种元素 2 一个D2分子共有多少个原子 3 各原子的个数比是 4 它的相对分子质量是 5 各元素的质量比是 6 其中碳的质量分数是 4 从每片钙片中我们能获得至少多少克的钙元素 解决下列问题 1 写出硝酸根同铵根的化学符号 找出它们相同的元素是 所以硝酸铵中元素种类是多少种 各原子个数比是 2 计算Cu OH 2的相对分子质量 习题 第55 56页新课链接 1 6题 第56页课后链接1 3题 第57页 中考链接 2题 第58页新课链接1 3题 第59页课后链接 1 6题 第60页旧课链接 1 2题 第61页新课链接 1 2题 第62页课后链接 1 8题 第64页 6 9 12 13 15题 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 知识点48 质量守恒定律 参加 质量总和 质量总和 各 各 电解水的微观过程 定义解读 该定义强调的是 质量守恒 并不包括体积等其他方面的守恒 该定律适用于化学反应 并不包括物理变化 注意弄清楚 参加化学反应 的物质 如有的反应需要使用催化剂做条件 不能将其视为反应物 所给予的物质不一定都参加了反应 若有剩余 则剩余的物质没有参加反应 所以必须强调 参加化学反应 质量守恒定律的实质 原因 化学反应就是分子的破裂和原子的重新组合 在化学反应前后 原子的种类 数目 质量均未改变 质量守恒定律的分析归纳 方案一 白磷燃烧前后质量的测定 方案二 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 活动与探究一 活动与探究二 方案一 盐酸和碳酸钠前后质量的测定 方案二 镁带燃烧前后质量的测定 理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点 1 质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律 但物理变化不属于此定律 2 质量守恒定律研究的仅是指 质量 不能任意扩展到其它物理量 3 守恒的数量是 总质量 不是部分反应物和生成物的质量 有气体参加或有气体生成的反应 不要漏称气体质量 密闭可以解决问题 4 守恒的范围是 参加化学反应的各物质 没有参加反应的物质 不能计算在内 40 2 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应 生成二氧化碳22克 有 克氧气参加了反应 16 1 试试看 1 用质量差确定某反应物或生成物的质量 2