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化学复习讲座 一 08年江苏学业水平考试 第一单元基本概念基本理论 第一讲物质的组成 分类和变化 课标要求 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学 了解物质的组成 结构和性质的关系 认识化学变化的本质 必修1 2 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 必修1 3 知道胶体是一种常见的分散系 必修1 4 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 必修2 5 通过生产 生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 必修2 6 认识提高燃料的燃烧效率 开发高能清洁燃料的重要性 必修2 一 物质的组成 物质组成 宏观组成 元素 微观组成 粒子 游离态 化合态 离子 原子 分子 化合物 单质 1 化学是在原子水平上研究物质的组成 结构 性质和变化 化学变化中的最小粒子是 原子或离子 2 元素是 元素的游离态是指 化合态是指 质子数相同的同类原子的总称 元素以单质的形式存在时的状态 元素以化合物的形式存在时的状态 二 物质的分类 1 纯净物的分类 纯净物 有机物 无机物 非金属 金属 化合物 单质 稀有气体 无氧酸 含氧酸 非金属氧化物 金属氧化物 碱 盐 酸 氧化物 强碱 弱碱 练习 下面的物质 你认为是纯净物的 请画上横线 你认为是混合物的请画上波纹线 明矾 石油 汽油 水玻璃 水泥 干冰 漂白粉 冰醋酸 纯碱 烧碱 小苏打 浓盐酸 氯水 液氯 矿泉水 2 混合物的分类 常见分散系的分类和特征 当分散剂是水或其它液体时 按分散质的直径大小 可把分散系分为溶液 胶体和浊液 由于分散质粒子的大小不同 它们的性质也不同 大于10 7m 大于100nm 不能透过半透膜 小于10 9m 小于1nm 能透过半透膜 10 9 10 7m 1 100nm 不能透过半透膜 不透明 不均一 不稳定 静置一会儿就分层或变浊 无丁达尔效应 但静置分层后上层的清夜常可看见丁达尔效应 澄清 透明 均一 稳定 无丁达尔效应 外观与溶液相同 较稳定 短时间内不分层 有丁达尔效应 牛奶 油水 Fe OH 3胶体 淀粉溶液 Fe OH 3浊液 黄泥水 CuSO4溶液 食盐水 三 物质的变化及其分类 物理变化 化学变化 举例 如 冰熔化 水蒸发 汽油挥发 碘的升华 没有生成新物质的变化 化学反应的分类 有生成新物质的变化 举例 如 晶体的风化 铝的钝化 煤的干馏 气化和液化 石油的裂化和裂解 油脂的硬化 水的电解 1 按反应物和生成物的种类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 按反应中是否发生电子得失 转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 3 按是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应 4 按反应中的能量变化 吸热反应 放热反应 注意 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反应 其它则要看反应前后化合价是否发生升降 在水溶液进行的置换反应 复分解反应 氧化还原反应一般都是离子反应 四 化学反应中的热能变化 化学键与化学反应中能量的变化关系 2 化学能和热能的相互转化 在化学反应中 断键吸热 吸能 成键放热 放能 此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 有的反应放热 有的反应吸热 当反应物的总能量 生成物的总能量时 反应放热 当反应物的总能量 生成物的总能量时 反应吸热 常见的放热反应 大多数的化合反应 中和反应 金属与酸的置换反应 各类物质的燃烧反应 炸药爆炸反应等 常见的吸热反应 大多数的分解反应 氨盐与强碱的反应 水煤气生产的反应 C H2O CO H2 和产生煤气的反应 C CO2 2CO 等 第一单元基本概念基本理论 第二讲氧化还原反应及其应用 课标要求 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移 举例说明生产 生活中常见的氧化还原反应 必修1 2 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 必修2 3 描述金属腐蚀的化学原理 知道金属防护的常用方法 认识防止金属腐蚀的重要意义 必修2 氧化反应是的反应 还原反应则与其相反 性就是氧化剂的性质 氧化剂是帮助其它物质发生反应的物质 帮助其它物质发生反应其实就是要帮助其它物质 那么氧化剂本身就应该 还原剂则刚好与其相反 失去电子 化合价升高 氧化 氧化 氧化 失去电子 化合价升高 得到电子 化合价降低 一 氧化还原反应基本概念 有氧化性 有还原性 有还原性 有氧化性 失去ne 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到ne 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化性比较 氧化剂 氧化产物 还原性比较 还原剂 还原产物 二 氧化还原反应的实际应用 C S Na Mg等单质 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应 1 燃烧的条件 可燃物 氧化剂 助燃剂 达到着火点的温度 只要消除燃烧的三个条件中的一个 就可以达到灭火的目的 2 常见的易燃 易爆物质 1 燃烧与灭火 H2 CO CH4 C2H4 C2H2等气体 大部分的有机物 如C2H5OH C6H6 爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧 2 原电池 1 原电池反应的本质 2 原电池装置 原电池反应的实质是氧化还原反应 氧化反应和还原反应分别在两个电极上同时进行 使两极间产生电势差 若形成闭合电路 就有电流通过 这样化学能就转化成电能 两个电极上得失的电子数目始终相等 即电量守恒 两种活动性不同的金属材料作电极 合适的电解质溶液 形成闭合回路 负极 电子流出 由活动性较强的金属构成正极 电子流入 由活动性较弱的金属构成 负极 失去电子 发生氧化反应正极 得到电子 发生还原反应 练习 写出如图原电池的电极反应方程式 负极 发生反应 正极 发生反应 电极反应式 电极反应式 总反应方程式 Zn Zn 2e Zn2 氧化 还原 Cu 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 原电池有关知识的记忆 思考和处理 负极 电子流出 发生氧化反应 正极 电子流入 发生还原反应 在原电池的电解质溶液中由于电性的作用 阳离子移向正极 原因是 正极是电子流入的电极 带负电 阴离子移向负极 原因是 负极是电子流出的电极 带正电 3 金属的电化学腐蚀与防护 不纯的金属与电解质溶液接触 会发生原电池反应 作为负极的金属失去电子 被氧化而腐蚀 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 简称电化腐蚀 最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀 根据钢铁表面的水膜的酸碱性 可发生两种电化腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 负极 Fe Fe 2e Fe2 正极 C 2H2O O2 4e 4OH 正极 C 2H 2e H2 析氢腐蚀 负极 Fe Fe 2e Fe2 吸氧腐蚀 析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下 吸氧腐蚀发生在弱酸性 碱性或中性的条件下 根据金属发生电化腐蚀的特点 金属的防护主要从两方面考虑 防止金属与水膜接触 方法 在金属表面外加保护层 使被保护金属 作正极 与更活泼的金属 作负极 形成原电池 第一单元基本概念基本理论 第三讲离子反应 课标要求 知道酸 碱 盐在溶液中能发生电离 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 了解常见离子的检验方法 必修1 一 离子反应的本质 离子反应的本质是反应中反应物某些离子浓度的减小 能生成难溶 难电离 如H2O 挥发性 的物质或能发生氧化还原反应等 离子反应表示的是同一类物质之间的反应 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质 它不仅表示某一具体的反应 还表示同一类型的离子反应 判断一个离子方程式是否正确 要考虑 二 离子方程式 是否符合反应事实 是否正确地使用离子符号或化学式 可溶性的强酸 强碱 盐以实际参加反应的离子的符号表示 非电解质 弱酸 弱碱 难溶的物质 氧化物 气体等用化学式表示 微溶的电解质 如CaSO4 Ag2SO4 Ca OH 2等 以溶液作反应物时写离子符号 以浊液作反应物或作生成物时写化学式 离子方程式是否配平 原子个数和电荷数都要配平 三 离子共存的问题 在同一溶液中离子间不发生反应则能共存 否则不能共存 在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件 如 在强碱性溶液中 应增加OH pH 1的溶液 应增加H 无色透明的溶液 应排除有颜色的离子 如MnO4 Cu2 Fe3 Fe2 等 练习 请归纳 不能与H 共存的阴离子有 不能与OH 共存的阳离子有 既不能在强碱性溶液中存在 也不能在强酸性溶液中存在的离子有 不能共存的氧化性离子和还原性离子有 H OH CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS AlO2 NH4 Ag Cu2 Fe3 Al3 Fe2 Mg2 Zn2 HCO3 HSO3 HS Fe3 与S2 Fe3 与I MnO4 与Fe2 MnO4 与S2 H 和NO3 与S2 第一单元基本概念基本理论 第四讲化学中常用的物理量 物质的量 课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位 能用于进行简单的化学计算 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 必修1 一 物质的量 1 物质的量物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一 它表示物质所含粒子 分子 原子 离子或原子团 电子 质子 中子等 的多少 用符号 n 表示 2 摩尔摩尔是物质的量的单位 符号为 mol 每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数 符号 NA 数值约为6 02 1023 3 摩尔质量每摩尔物质的质量 m 叫做该物质的摩尔质量 用符号 M 表示 单位为g mol 数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 二 气体摩尔体积 1 影响气体体积的因素气体体积 V 的大小主要受三大因素的影响 温度 T 压强 p 气体分子数 N 而与气体的种类无关 在体温 同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 分子或原子 2 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 符合为 Vm 常用的单位有L mol和m3 mol 标准状况