盐类的水解.doc

盐类的水解陕西 吴亚南一、 盐类水解的实质：有些盐的水溶液是中性的，有些盐的水溶液显酸性，而有些盐的水溶液却显碱性，那是为什么呢。因为有些盐在水中可以发生水解。其实质是盐电离产生的弱酸酸根离子（弱酸酸式酸根离子）或弱碱的阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱。从而使水电离产生的氢离子浓度不再等于氢氧根离子的浓度。而使溶液显出不同的酸碱性。二、 盐类水解的规律：什么样的盐能水解，有什么规律吗？有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，越弱越水解谁强显谁性，两强显中性。例题1：下例能水解的盐有CuSO4 NaCl NH4NO3 CH3COONa Na2S FeCl3 Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 CH3COONH4例题2：相同浓度的CH3COONa Na2CO3 Na2SiO3溶液的PH排序盐的水解可看作是中和反应的逆反应，是一个吸热过程三、 盐类水解方程式（离子方程式）的书写：1单水解时用“可逆符号连接”且不标出气体或沉淀符号。（2、单水解时是离子和水反应，应由水参与反应。3、盐类水解可看作中和反应的逆反应，单水解时生成酸和碱。4、多元弱酸的酸根离子水解时分步水解。5、双水解时若水解完全则用等号连接且要标出气体或沉淀符号。（书写时先写出主要部分再看是否需补水）若双水解时水解不完全（水解的程度仍然很小）则仍用可逆符号连接不标出相应符号。如：铵根离子和碳酸根离子，碳酸氢根离子，醋酸根离子。镁离子和碳酸氢根离子。四、 影响盐类水解的因素：1、 盐类水解的实质是盐电离出的离子和水反应生成若电解质的过程存在水解的平衡。2、 影响盐类水解的因素：（1） 内因：盐的自身组成和结构所决定。（2） 外因：a温度：盐的水解反应是吸热反应所以升高温度有利于盐的水解，平衡正移b 浓度：加大盐的浓度水解平衡正移，但水解的程度降低。反之越稀越有利于盐的水解，水解的程度越大。C外加离子：（离子效应）有同离子效应和亲离子效应。例题3：相同浓度的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4溶液中铵根离子浓度的大小排序。 五、 盐类水解的应用：1、 判断盐溶液的酸碱性：谁强显谁性，两强显中性2、 配制某些盐溶液：3、 某些胶体的制备4、 盐的静水作用的分析5、 施用化肥时不同化肥能不能混和使用6、 泡沫灭火器的工作原理7、 生活中热的纯碱去污分析8、 活泼金属和某些盐溶液的反应。9、 比较盐溶液中离子浓度的大小。10、 分析某些盐溶液加热蒸干后能否得到该盐六、 溶液中离子浓度大小的比较：1、 先写出溶液中存在的相关反应（有反应时先反应）确定溶液中存在的电解质。2、 写出存在的电离，水解反应3、 原离子的浓度大于水解产生离子（物质）的浓度4、 第一步电离或水解产生的离子浓度大于第二步电离或水解产生离子（物质）的浓度。5、 考虑其他离子或物质对所分析离子的影响。6、 溶液中的三守恒规律（1） 电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷的总量等于所有阴离子所带负电荷的总量。列式时应注意：离子带几个单位电荷其浓度应乘以几。（2） 物料守恒：即元素守恒，不论物质在溶液中发生怎样反应和过程，元素的总量不会发生变化。（3） 质子数守恒：既由水电离出的氢离子总量一定等于由水电离出的 氢氧根离子的总量。七、 盐溶液加热蒸干后所的物质的判断：1、先看盐在加热时是否会发生分解。如：碳酸氢钙，碳酸氢镁。2盐水解生成会发性酸时，加热蒸干后得到相应的碱。如：氯化铁，氯化铝3盐水解生成稳定的不挥发性酸时，加热蒸干后得到原盐。如硫酸铜，硫酸铝等。4盐水解生成强碱时，加热蒸干后得到原盐。如碳酸钠，碳酸氢钠。5盐水解时阴阳离子都水解且都生成易挥发性物质时，加热蒸干后得不到任何物质。如硫化铵。6、 盐加热时发生氧化反应，加热蒸干后得到氧化后的产物。如FeSO4 Na2SO3八、 其他规律小结： 1、盐显碱性时正盐的碱性强于酸式盐（相同条件下）如： 同浓度，同温度时Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3 ； Na2S溶液的碱性强于NaHS。2、 常见弱酸酸性的排序（相同条件下） H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH 苯甲酸 H2CO3 HSO3- H2S HClO HCN H2SiO