安徽省滁州市民办高中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

滁州市民办高中2019-2020学年度上学期期末试卷高二化学试题考生注意：1、本试卷分为选择题和非选择题。考试时间：90分钟，满分100分。2、本卷命题范围：人教版选修4。第I卷 选择题(48分)一、选择题(共16小题，每小题3分,共48分) 1.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A. B. C. D. 2.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度3.室温下，下列说法中错误的是( )A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO42-)c(OH-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C. pH=5的下列溶液NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸中由水电离出来的c(H)水：D. pH相同的下列三种溶液CH3COONa、NaHCO3、NaClO中的c(Na)：4.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是( )A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD. 充电时，Cd电极接电源正极5.关于下列装置的说法中正确的是( )A. 装置中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液B. 装置工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）C. 装置中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生D. 装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低6.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是( )A. 该反应的H0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB7.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH7）。下列说法正确的是()A. 溶液pH从大到小的顺序是： B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)C. c(H2S)从大到小的顺序是： D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)8.COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ） A. 表示随温度升高，平衡常数的变化B. 表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C. 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化9.容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3molL-1 。则下列说法正确的是( )A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 molL-1min-1B. 第5min时C的反应速率为0.06 molL-1min-1C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA10.根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48 kJmol-1（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是( )A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35 C 增加C，B的平衡转化率不变D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大12.一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )A. 06min的平均反应速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）B. 610min的平均反应速率: v(H2O2)0、H0B. 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)14.25 时，氢离子浓度都为1102 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是( )A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)15.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是( )A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH降低C.阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 右图表示反应中的能量变化B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量第II卷 非选择题(52分)二、非选择题（共3大题，共52分）17.（16分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号）。aNaOH bZn cFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_。（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： _。18. （12分）（I）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H 2O2CrO42-+2H现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向原溶液中加入Ba (NO3) 2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向_方向移动(正或逆)，溶液颜色将_（加深或变浅）。（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：（1）a点正反应速率_逆反应速率(填“”、“ b解 (I)(1)加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红；增大H+ ，平衡向逆反应方向移动；(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应方向移动；变浅； (II)(1)a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，反应正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：；(2)a加催化剂，平衡不移动，平衡时氢气的物质的量相等，与图像不符，错误；b增大压强，平衡正向移动，氢气的物质的量碱性，与图像相符，正确；c升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量增大，与图像不符，错误；d增大H2浓度，尽管平衡正向移动，但平衡时氢气的物质的量仍增大，与图像不符，错误；故选b。19. Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.610-9 mol/L 在干燥的HCl气流中加热脱水 2Fe2+2H2C2O4+Cr2O72+10H+=2Fe3+4CO2+2Cr3+7H2O 或100% 或%解 本题主要考查铁的化合物的性质。（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体可以凝聚水中悬浮物。（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等调节溶液的pH=4，c(OH-)=110-10mol/L，