2013届新课标高考化学一轮复习弱电解质的电离检测题.doc

整理人 宁夏育才中学 郑伟8.1弱电解质的电离来源:一、选择题(共48分，每小题4分)1常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度2下列物质中能导电的是()A熔融的氯化钠B硝酸钾粉末C硫酸铜晶体 D无水乙醇答案A解析硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。3(双选)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小答案B来源:解析A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pHpH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存6pH2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYCY为弱酸，VXVY7人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是()A太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C太浅的呼吸可导致碱中毒D太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒答案A来源:中教网解析根据两个平衡关系，太快而且太深的呼吸，将减少血液中的CO2，使上述平衡均左移，使血液中c(H)下降，可导致碱中毒；反之，太浅的呼吸可导致酸中毒。8氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等答案B解析A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。9把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol/L的盐酸C0.5 mol/L的醋酸D0.5 mol/L的NaHCO3溶液10相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()11已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是()A BC D来源:12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)二、非选择题(共52分)13(14分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_。装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述_。来源:14(18分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：来源:中教网醋酸浓度(molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。来源:中教网 解析实验一：(1)还缺少配置溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000 molL1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 molL1、0.0100 molL1及0.0010 molL1的醋酸，pH变化值小于1。(2)以0.1000 molL1、0.0100 molL1醋酸为例，设0.1000 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.0100 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88mol、102.38mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差异，能够对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。15(20分)如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(I)随新物质加入质量(m