科学常见仪器及实验操作.doc

常见仪器及实验操作简单仪器的使用：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、铁架台、胶头滴管、烧杯、量筒、集气瓶、水槽、漏斗、蒸发皿、托盘天平等基本操作：药品的取用，连接仪器装置，检查装置的气密性，排水、排气法收集气体，给物质加热，过滤，蒸发，配制溶液，洗涤玻璃仪器基本实验技能常见物质的区分（O2 、H2、CO2、CO、CH4；H+、OH、Fe2+、Fe3+、Cu2+、CO2- 3）常见物质的检验（O2 、H2、CO2、CO 、H+、OH、CO2- 3）运用简单装置和方法制取某些气体（O2、CO2、H2）气体的制取一般从以下几方面考虑：药品、反应原理、实验装置、收集方法、实验步骤、检验、验满、操作步骤以及注意事项混合物的分离和提纯包括物理方法（过滤、结晶、蒸馏）和化学方法知识点一：常见仪器的使用仪器名称主 要 用 途使 用 方 法原 因1.试管盛放少量固体或液体；收集少量气体或验纯；在常温或加热时，用作 少量物质的反应容器；用作少量气体的发生装置可直接加热，先 加热；盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的 ，试管口不要朝着 或 ；使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；加热时试管倾斜与桌面成 角；加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。以免试管因受热不均而破裂；以免液体喷出伤人；以免热试管壁烫伤手；增大受热面积，受热均匀；以免试管炸裂，塑料试管架熔化变形。2.试管夹夹持 试管夹应从试管的 部向 套入后夹持；试管夹应夹在试管的 部；夹持后，手握长柄，不要将拇指放在 柄上。防止污物落入试管内；防止烧焦试管夹，便于加热；防止试管脱落。3.玻璃棒用于 ；转移液体时引流；蘸取少量固体或液体。 搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；用后要立即洗净。防止容器破袭；防止污染所取药品。4.酒精灯 加热时常用的热源酒精灯内酒精不可超过容积的 ，当灯内酒精少于 时，需添加酒精；一般用 焰加热；用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；使用时灯帽要 放在桌面上；熄灭时，用 盖灭，不可用嘴吹灭；不用时必须盖上灯帽。过多时易溢出，太少时易炸裂；温度较高；防止酒精溢出着火燃烧；以防止打破；防止灯内酒精燃烧；防止酒精蒸发，造成浪费，酒精灯不易点燃。5.烧杯在常温或加热时用作较多量涉及液体物质的反应容器；溶解物质配制溶液；承接滤液。进行反应时，液体用量不超过烧杯容积的 ；配制溶液时，要有玻璃棒轻轻 溶液；加热烧杯时，烧杯和热源间要垫 ；不能用于 体加热。便于加热、搅拌以免溅出；以免损坏烧杯；以免受热不均匀引起破裂。6.量筒用于量取和度量一定体积的液体应垂直放平稳，使视线和量筒内凹液面的最 处保持 时，读取液体体积数；不可量最热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；选用时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。保证读数准确以防破裂；以免增大误差。7.铁架台(带铁夹、铁圈 )固定和支持各种仪器；固定和组装实验装置时，应按从下向上、从左向右的顺序进行；夹持仪器时，铁夹松紧适宜，以略能转动、不能脱出为度；铁架台固定仪器时，仪器重心要落在底盘上。可简化操作，以防重复操作； 防止仪器脱落；防止仪器不稳。8.胶头滴管(滴瓶)取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏动胶头；滴加时应使滴管 ，滴管口位于容器口上方的正中，不可 容器内或接触器壁；不能吸液过满，不可 和倒置；用过后立即洗涤干净，不可一管多用；滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但要立即放回原瓶上。防止试剂受污染；防止沾污滴管，污染试剂； 防止腐蚀胶头； 防止污染试剂；以免放错，污染 试剂。9.集气瓶收集或贮存少量气体；进行有关气体的化学反应。不能用作加热物质的容器；充入气体应用毛玻璃片盖住瓶口；在瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在实验前事先在瓶底铺层 或放少量 。防止炸裂；防止气体逸出；以防炸裂。10.水槽用于盛水，供收集气体用水不可过多；不可用于加热 防止收集气体时水溢出；受热炸裂 11.漏斗(长颈漏斗)制过滤器；向小口容器倾注液体；长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体。不可向其中倾倒热的液体；长颈漏斗下口要在液面以下以防炸裂；防止所制气体任意逸散，确保气体纯净12.蒸发皿蒸发和浓缩液体；用作较大量固体的加热。可直接加热；均匀加热，切勿骤冷；从火上取下来，要用坩埚钳。薄瓷质器皿能加热；防止破裂；以免烫伤。13.托盘天平称量药品(准确到 )由 、 、 、 、 组成调节零点，使其平衡；托盘各放同样大小的纸片称量固体，有腐蚀性、易潮解物应放在小 或 上称量；左盘放 ，右盘放 ；取用砝码必须用 ，称量完毕后及时放回砝码盒，游码移回零处。保证称量准确；保护托盘，也防止试剂污染；便于操作；保护天平和砝码，防止砝码生锈。知识点二：实验室规则1.药品的使用原则认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。药品不得用 拿，更不能品尝药品。 直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是： 。节约药品，若无用量说明，一般液体取 mL，粉末状固体只需 即可，块状固体取 。药品取用完毕后，将试剂瓶放 ，并使标签 。用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。2.安全意识受酸腐蚀：大量水洗 溶液冲洗水洗。一般酸液溅入眼内，亦与用此法。但皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，应先用 ，再用水洗。受碱腐蚀：水洗 溶液洗水洗。碱液溅入眼内：水洗 溶液洗水洗。不慎着火：不要惊慌，可用 或 盖在着火物上，或使用灭火器；衣服着火，立即脱下，或用 盖着火处，或就地打滚。3.试剂的存放(1)固体试剂存放于 瓶中，液体的存放于 或 中，见光易分解的试剂存放于 色试剂瓶中，如 、 及其溶液。(2)易挥发的如 、 、 等放于低温通风处 保存；易分解的，如NH4HCO3等放于阴凉处 保存；易吸水的，如 、 、 等放于通风，干燥处 保存。(3)特殊试剂：强碱性溶液应存放在带 塞的试剂内密封；少量白磷存放于 中。知识点三：基本操作1.药品的取用 固体块状：用 将其放在斜的 使其慢慢滑下。 固体粉末：用 或 直接加入，做到 。 少量液体：用 吸收，使其 在试管口方进行滴加。 大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞， 放，试管口 试剂瓶口，向容器内倾倒，完毕后，瓶口稍 ，再坚起，盖上瓶塞。药品的定量取用固体：使用仪器： ，“ 边放药品， 边放砝码”，放药品时两边放 ，对于 性或 性药品，应在放 中称量。注意：天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码液体使用仪器： 。选择规格：最大量程比所要量取值 ，且尽量接近。操作方法：量筒放平稳，加至 刻度线，再用 加至刻度线。读数方法：视线与 保持水平。注意：量筒的使用正确的方法是 读数：仰视 俯视 取液：仰视 俯视 2.仪器连接与装配(1)连接方法玻璃管插入橡皮塞：沾 湿润，转动插入。玻璃管插入橡皮管：管口平圆，沾 湿润。容器口塞入皮塞：双手平拿， 塞紧，橡皮塞以进入密器口 为宜。(2)连接顺序从 到 ，从 到 ，顺序连接，拆卸时顺序相反。在习题中常为完成某项检验或测定，需将多个仪器连接起来，此时须注意其逻辑顺序，不可随意安排。最好能围绕“实验目的”和“实验原理”这个中心考虑。对于干燥仪器的连接。洗气瓶：盛放 体干燥剂，气体应从 进入；干燥管：盛放 体干燥剂，气体从 通入，(对于U形支管，两端均可)。(3)气密性检查步骤：连好仪器。将导管一端插入 中。用 紧握容器外壁。判断：若有 产生，或松手后在导气管末端形成 ，则说明不漏气。3.物质的加热构造：灯壶、灯芯管、 火焰： 、 、 热源酒精灯 灯芯是否不平或烧焦酒精量为其容积的 二检查使 用二要用点燃时，用 ，不能用燃着的酒精灯对点。熄灭时，用 ，不能用 吹灭，或扇灭。 盛放被加热药品的仪器固体：干燥的 、 液体： 、 、 、 用 焰加热；加热前，先要使仪器 ；固体加热，试管口 ；液体加热，试管与桌面成 角，液体量不超过容积的 ，使用烧杯、烧瓶加热液体时要垫 。注意事项4.过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁； 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损 5.蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。6. 配制一定质量分数的溶液所需仪器：主要有 、 、 、 。步骤：计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。7.粗盐的提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒8.洗涤玻璃仪器(1)洗涤方法：在试管或烧瓶内,注入一半水，振荡。用试管刷转动或上下移动。(2)难溶物的洗涤：油脂用热的 溶液或 洗。 不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用 洗。(3)洗净标志：内壁附着的水既不 ，也不 ，形成一层水膜。(4)放置：洗干净的试管应 放在试管架上，其它仪器放在指定地方。击破考点一：常见仪器的使用例题1：下列实验操作错误的是 ( )A向量筒里倾倒液体 B从滴瓶里取出液体 C向试管里加入粉末 D给试管里液体加热分析倾倒液体药品时，要注意：量筒口倾斜，瓶口紧挨量筒口器细口瓶塞倒放在桌面上 标签对着手心；取液体时，滴管不能倒置，避免液体进入胶头，污染试剂；向试管里加入粉末状固体时，要用纸槽送进平放的试管底部，然后再竖立；给试管里放液体加热时要注意：酒精灯内的酒精不能过量，用外焰给试管加热 试管内液体不超过试管容积1/3，倾斜450角 试管夹注意夹持试管的中上部，拇指不能按住短柄等。解答B评价本题考查对实验操作的正误判断能力。采用图示法能更接近学生的实际操作，要根据实验的要求和注意事项判断具体实验操作的正误。击破考点二：实验室规则例题2：某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放有锌和铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？甲橱：锌、铜、，乙橱：。需密封保存的是：。分析不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲橱已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。解答碳酸钙、氧化铜、烧碱 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸、烧碱和浓盐酸击破考点三：基本操作例题3：下图是某同学配制500g质量分数为0.9%生理盐水的全过程：请找出上图的错误：_；_；_。若操作正确，则所称取氯化钠的质量为 g 。如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：_ _；_；_。分析第小题为开放性问题，思维可从药品、装置、操作等方面发散来寻找原因，得出可能的、合理的答案。例如，从药品方面看：可能是称取的氯化钠中混有杂质，也可能是烧杯中有水等；从操作过程看：可能是氯化钠和砝码放反了，也可能是量筒量水时仰视刻度读数等。因此，只要平时学习中养成认真观察、深入思考的好习惯，就能解答此类开放性问题。解答广口瓶塞放反了；砝码和药物放反了；温度计用来搅拌 4.5g 计算错误：水算多了；氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：天平读数有误；氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片右盘未放纸片；天平未调零等。用量筒量取水时错误如：水量多了（或取水读数时仰视）。氯化钠中混有杂质；烧杯中有水。常见气体的制取、收集和除杂知识点一：气体实验室制法的思路&方法实验室制取气体的一般思路：药品反应原理收集方法使用仪器实验步骤验满方法或检验方法注意事项。【温馨提示】气体实验装置的设计装置顺序：制气装置净化装置(除杂&干燥)收集装置除尾气装置安装顺序：由下向上，由左向右操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品1.反应原理的选择：即用什么做反应物，需在什么样的条件下进行反应。通常可用化学方程式表示。2.实验装置的确定发生装置的选择(原则)：根据要制取的气体所需的 （如常温、加热、加催化剂等）、 （药品）和 等来确定。 固体+固体 气体（需要加热） a.试管口应稍向 倾斜；b.用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。固体+ 液体 气体（不需要加热）a.若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b.块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。固体+ 液体 气体（需要加热）收集装置的选择：选择依据 、 以及是否能与水或空气反应来确定来选择。收集装置选择条件注意事项 排水法： 溶于水、 水发生反应集气瓶中的水需盛满，倒置时瓶底不得留有 。待气泡 地 冒出时方可收集气体若气泡冒出立即收集的气体会混有 。向上排空气法:密度比空气 、 空气发生反应伸入瓶中的长导管要接近 ，使瓶底的空气快速排出。向下排空气法:密度比空气 、 空气发生反应伸入瓶中的长导管要接近 ，使瓶底的空气快速排出。 例如：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）： 将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：制取的气体O2、H2、CO2发生装置收集装置实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置和装置连接，并对其中的装置应做的改动是。气体发生装置气密性的检验：归纳下列各装置图，检查气密性的方法。 方法： 3.气体的检验&鉴别物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式 吸收试剂O2带火星木条氧气能支持燃烧 灼热的铜网CO2澄清石灰水COH2H2ONH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝则说明是NH3NH3是碱性气体【温馨提示】先后顺序，所有气体先检验H2O；有CO2和CO时先检验CO2并吸收除去CO2，再检验CO；H2检验方法类似。知识点二：比较O2、CO2、 H2的实验室制法A B C D EA B C D E气体氧气（O2）氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品氯酸钾&二氧化锰；高锰酸钾；双氧水&二氧化锰。锌与稀硫酸大理石(或石灰石)&稀盐酸反应原理(方程式)实验装置固液常温型： 固固加热型：固液常温型（启普发生器的简易装置）：固液常温型： 收集方法排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）排水法（不溶于水）或向下排空气法（密度比空气小）向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰；烧杯内壁有水珠（生成物只有水）通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满方法用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则说明已满实验操作步骤检查装置气密性；装药品；固定试管；点燃酒精灯加热；收集；将导管撤离水槽；熄灭酒精灯检查装置气密性；加药品；固定试管；验纯；收集组装仪器；检查气密性；加大理石或石灰石；加稀盐酸；收集注意事项导管口应略向下倾斜；用高锰酸钾制取氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；用排水法收集气体时，当气泡连续、均匀放出后再收集；排水法收集完后，先移出导管，在熄灭酒精灯；长颈漏斗末端应伸入液面以下；反应器中的导气管应刚露出橡皮塞即可；用向下排空气法收集气体是导管应伸到容器底部；不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸来制取氢气；气体必须验纯不能用浓盐酸、硫酸代替稀盐酸；不能用纯的碳酸钠粉末、碳酸钙粉末代替大理石；长颈漏斗末端应伸入液面以下；用向上排空气法收集气体是导管应伸到容器底部知识点三：气体的净化除杂&干燥【温馨提示】解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：考虑顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。接口的连接：洗气装置应“长进短出”；球形干燥管的连接一般是“大进小出”，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管；形干燥管和玻璃管（盛装碳粉或氧化铜）则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。1.气体的干燥：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。ABCD常见的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体常用装置酸性干燥剂浓H2SO4液态酸性：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 等中性：H2、O2、CH4、CO、N2等NH3A碱性干燥剂生石灰、碱石灰、固体NaOH固态碱性：NH3；中性：H2、O2、CO、2、CH4CO2、SO2、SO3、HCl气B、C、D中性干燥剂无水CaCl2固除NH3以外的所有气体NH3B、C、D注意：酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、2、CH4酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。常用干燥装置如下：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）示意图2.气体的净化（除杂）：吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体,而不与气体发生反应。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。制H2要除的杂质(用盐酸和锌粒)：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）。【用稀硫酸没此杂质】制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。3.尾气处理装置： 方法类别特点优点装置用溶液吸收极易溶解的气体如NH3、HCl、HBr等导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm2mm可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用，即有自控倒吸作用。B法气体的溶解度不太大，如Cl2、H2S等A法点燃尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。回收击破考点一：气体实验室制法的思路&方法例题1：通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置完成下列问题：请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？ 装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可） 分析集气体的制取、除杂质、证明和性质的实验于一体的综合性实验是中考的命题热点。解题要从反应的原理入手,根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置。解答2KClO32KCl+3O2；adeh；CO2；反应物的状态和反应条件；控制反应的速率、节约药品、控制反应的发生与停止等。评价在气体的制备与性质的验证实验中，常将常见气体的性质进行对比整合，归纳其相同点，并注重其不同，加强知识的综合掌握，结合实验原理，实验装置对实验进行综合分析，形成科学的思维方法。气体的制备涉及到多种仪器之间的连接及操作的先后顺序，因此还要特别注意理解各操作之间的先后关系。击破考点二：比较O2、CO2、 H2的实验室制法例题2：化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置： 小明同学用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的化学方程式为 ，在这个反应中二氧化锰的作用是 ，选择的发生装置是 (填序号)，能用D收集的原因是 。甲烷是一种无色、无味，难溶于水，密度比空气小的气体。小明用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小明应选择制取甲烷的发生和收集装置是 (填序号)。若用右图装置收集甲烷，甲烷应从 端进入 (选“a”或“b”)。小丁同学向盛5双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃。你认为带火星的木条未复燃的原因是 ，要使带火星的木条复燃，可对该实验作怎样的改进? 。分析根据实验室制取气体的反应原理确定药品，根据药品的状态和反应条件确定制取气体的装置；根据气体的密度和溶解性确定收集方法和收集装置，然后选择合适的仪器。结合O2、CH4的性质可解决问题(1)和(2) (因甲烷的密度比空气小，故可采用向下排空气法收集，应从a口进入)。对于(3)则要分析，不能使木条复燃的原因是氧气不够或者是氧气不纯，造成这样的原因是试剂浓度不够，或者其他气体多(在这里只能是水蒸气)。解答 (1)2 H2O2MnO2H2O+O2 催化作用 B 氧气的密度大于空气； (2)AC或AE a (3)双氧水浓度偏低或试管中有大量水蒸气等 增大双氧水浓度或将所得气体干燥评价本题考查实验室制取氧气、甲烷时发生装置、收集装置的选择和实验结果的分析与改进。同时本题也对学生接受信息、分析处理信息，并提取有效的信息进行迁移分析解决实际问题的能力。击破考点三：气体的净化除杂&干燥例题3：试根据下图回答（AG为接口代号，甲戊为装置代号）写出标有数字的仪器名称 。 制取氢气应选用发生装置 。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置 ，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为 。分析制取纯净的氢气应先除去氢气中的氯化氢气体后除去水蒸气。相反操作氢气中还混有水蒸气。制出气体后先除去气体中的杂质再干燥气体。装置接口时导管应长进短出。实验仪器连接步骤：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置。净化剂和干燥剂的选择：原则是被净化或干燥的气体不与净化剂和干燥剂反应，也不能引入新杂质。解答试管 酒精灯；乙、丁、戊；BGFDEC 物质的检验、推断、分离&提纯知识点一：物质的检验、鉴别&推断1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将 木条伸入到集气瓶内木条 。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。CO2将气体通入到 中。澄清石灰水变 。CO(1)点燃，将产生的气体通入 中。(2)将该气体通入灼热的 ，再将产生的气体通入 中。(1)火焰呈 色，澄清石灰水变 。(2)灼热的氧化铜变 色，石灰水变 。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度 。N2将燃着木条伸入瓶内，再倒少量澄清石灰水。燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。NH3用润湿的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝色水蒸气把气体通入无水硫酸铜（白色）硫酸铜变蓝色HCl把气体通入含稀HNO3的AgNO3溶液中产生不溶性白色沉淀2、酸、碱、盐的检验物质检验方法实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸紫色石蕊试液变 色。有 色沉淀产生，且该沉淀 稀硝酸。盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液AgNO3溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变 色。有 色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ，生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 。酸性溶液取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上紫色石蕊试液变 色。蓝色石蕊试纸变 色。pH 7。碱性溶液取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 无色酚酞试液变 色红色石蕊试纸变 色pH 7。3、物质的鉴别和推断物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。具有唯一性的物质、元素、相对分子质量：最轻的气体 ，相对分子质量最小的单质 。地球表面分布最广的非气态物质 ，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 ，人类生存须臾离不开的自然资源有 和 。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是 ，其次是 ，空气中含量(按质量计算)最多的元素是 ，其次是 。地壳中含量最多的前四位元素是 。组成化合物数量最多的元素是 。具有特征结构的微粒：核外只有一个电子的原子 ，核内一般无中子的原子 ，阳离子仅为一个质子的微粒 ，核外电子数最少的元素 。与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。具有明显颜色特征的重要物质 颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（硫化亚铁）紫黑色KMnO4蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液态O2(淡蓝)红色Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）红棕色NO2红褐色Fe(OH)3黄色黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+ 液（棕黄）绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、Fe2+液（浅绿）浅绿色含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2黄绿色Cl2白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)；有臭鸡蛋气味：H2S 具有特殊现象的物质：在O2中燃烧火星四射的物质 ；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 ；在空气中燃烧产生耀眼强光的是 ；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ；与血红蛋白结合，使人中毒的气体 ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 、 ；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质 。火焰的颜色(略)知识点二：几种常见离子的检验方法1、几种常见离子的颜色所含离子颜色例如含Cu2+的溶液蓝色CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液等含Fe2+的溶液浅绿色FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe3+的溶液黄色Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等KMnO4溶液紫红色2、几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸性溶液可以使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。用pH试纸进行鉴别。OH-碱性溶液可以使紫色石蕊变 ，使无色酚酞变 ；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。用pH试纸进行鉴别。Cl-取待测物质加入 溶液和稀硝酸，如果仍有 存在，则证明含有Cl-SO42-取待测物质加入 溶液（或 溶液）和稀硝酸，如果仍有 存在，则证明含有SO42-CO32-、HCO3-利用在待测物质中滴加 ，将产生的气体通入 ，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-或HCO3-Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀HCl，若生成白色沉淀，后又冒无色无味气泡，则有Ca2+NH4+取待测物质加 研磨或与碱溶液反应，如果有 产生，则证明含有铵根离子，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 知识点三：物质的分离&提纯方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质海水晒盐降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO3中混有少量的NaCl化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2转化法将杂质用化学反应转为主分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2【温馨提示】除杂的基本原则：不增：不增加新杂质；不减：提纯物不能变成其他物质；易分：与杂质易分离（如过滤除去）。重点疑点讨论1.解答物质鉴别题的原则是什么?应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2.解答鉴别题的步骤如何?一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。3.某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？ A B C D击破考点一：物质的检验、鉴别&推断例题1：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。试回答：装置B中盛放的试剂是_，目的是为了_。当观察到_时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_。分析本题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我们现有的知识中，没有学过能直接证明一氧化碳存在的方法。要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。根据图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。在已知的混合气体中，氢气对实验无影响，可以不必考虑。二氧化碳则能使石灰水变浑浊，影响一氧化碳的检验。因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，显然A装置起的是这个作用。但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的就是这个作用。解答氢氧化钙溶液 检验二氧化碳是否已除净；D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清；将尾气点燃。例题2：有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A、 B、 C、 D、分析不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用