高三化学专题复习课件：化学常用计量.ppt

化学常用计量 专题一第四单元 福州第十八中化学组 一 课标目标了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 并能进行有关物质的量的计算 考点1 物质的量的单位 摩尔 一 物质的量 1 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 表示含有一定数目微观粒子 原子 分子 离子 电子 的集合体 2 单位 摩尔 符号 mol 简称 摩 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 3 阿伏加德罗常数 NA mol 1 一个精确的数值 科学上规定 0 012kg12C中所含的碳原子数目 就是阿伏加德罗常数 为计算方便常取其近似值 6 02 1023mol 1 物质的量与微粒个数的关系 n N NA 含 摩尔氨分子 摩尔氢原子 摩尔质子 个电子 物质的量与微粒个数的关系 n N NA 例 6 02 1022个氨分子 0 1mol 0 3mol 1mol NA 二 摩尔质量 M 1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 表达式 M 单位 g mol m n 2 以克 摩尔为单位 摩尔质量在数值上等于该分子 原子 的相对分子 原子 质量 例 MH2SO4 98g mol MNaOH 40g mol MCO2 44g mol MHCl 36 5g mol 三 气体摩尔体积 一 气体摩尔体积 表达式 n 单位 L mol 符号 Vm单位 L mol 单位物质的量的气体所占的体积 二 阿伏加德罗定律 推论2在相同条件下 任何等物质的量的气体所占有的体积相等 但不一定是22 4L 推论1 标准状况下气体摩尔体积 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积约为22 4L 0 1 01 105Pa 标准状况下 Vm 22 4L mol 物质的量与气体体积关系 二 阿伏加德罗定律及推论 1 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 物质的量相同的分子 气体可一种 也可多种 讨论 在标准状况下 11 2L的O2与0 5mol的H2与O2混合气体体积相等 2 阿伏加德罗定律推论 1 同温 同压下 2 同温 同压下 3 同温 同体积下 P1 P2 n1 n2 N1 N2 PV nRT R为常数 4 同温 同压下 同体积 m1 m2 M1 M2 5 同温 同体积 同质量下 D为相对密度 四 物质的量浓度 一 定义 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 二 物质的量浓度的有关计算公式 单位 mol L 2 溶液的稀释 溶液稀释或浓缩 溶质无损失 前后溶质的物质的量不变 C1V1 C2V2 1L 4 3 5 物质的量浓度 CB 物质的量 n 气体在标准状况下的体积 V 粒子数 N 质量 m NA NA M M 22 4L mol 22 4L mol V V 1 物质的量与微粒数关系 2 物质的量与质量关系 3 物质的量与气体体积关系 4 物质的量与溶液物质的量浓度关系 1 关于2mol二氧化碳的叙述中 正确的是A 质量为44gB 分子数为6 02 1023C 有4mol原子D 摩尔质量为44g mol 2 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33 6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20 45gH2O 常温下 16gO2与14gN2的混合气体 含原子总数约为1 204 1024个的NH3 B D 3 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液 计算溶液中NaOH的物质的量浓度 4 配制100mL1mol L的NaCl溶液 需NaCl多少克 5 在标准状况下 将44 8LHCl溶于水配制成500mL溶液 求盐酸中HCl物质的量浓度 6 98 浓硫酸的密度为1 84g 3 计算该浓硫酸的物质的量浓度 7 某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0 2mol L溶液 求原盐酸溶液的物质的量浓度 8 1 0 5mol LH2SO4溶液中C H C SO42 1 0mol L 0 5mol L 2 2 0mol L的硫酸铝溶液中 C Al3 C SO42 4 0mol L 6 0mol L 3 与50mL0 1moL LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 A 50mL0 2moL L的NaCl溶液B 100mL0 1moL L的NaCl溶液C 25mL0 2moL L的Na2SO4溶液D 10mL0 5moL L的Na2CO3溶液 9 在NaCl MgCl2 MgSO4 Na2SO4四种盐配成的混合溶液中 若C Na 0 1mol L 1 C Mg2 0 25mol L 1 C Cl 0 2mol L 1 求C SO42 电荷守恒 C Na C Mg2 C Cl C SO42 2 2 0 2mol L 1 总结 多种阴 阳离子混合溶液可用电荷守恒法计算离子浓度 考点2阿佛加德罗常数 NA 的应用 一 物质的量与微粒数NA之间关系 二 转移电子数与NA间关系 三 物质状态与NA间关系 四 有关电离 水解与NA间关系 五 有关晶体结构与NA间关系 六 有关混合气体与NA间关系 3 3 2 5 4 10 10 14 10 10 10 10 10 10 8 14 10 14 6 7 1 2 5 4 2 2 9 11 9 9 2 2 9 8 10 7 9 6 10 8 1 H原子是没有中子 2 惰性气体为单原子分子 友情提醒 1 2g氢气所含原子数目为NA2 17g氨气所含电子数目为10NA3 7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA4 室温下 8g甲烷含有共价键数为2NA5 标况下 11 2L氮气含有的核外电子数为5NA6 室温下 8g甲烷含有原子数为2 5NA 2NA 7NA 一 物质的量与微粒数NA之间关系 7 18gD2O含有的电子数为10NA8 7 8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0 1NA9 常温常压下 44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA10 10克氖气所含原子数为NA 9NA 0 5NA 注意特殊物质的摩尔质量 例如MD2O 20g mol MT2O 22g mol M18O2 36g mol MD2 4g mol 二 转移电子数与NA间关系 1 2 4g金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为2NA2 7 1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0 2NA3 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子4 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA5 0 10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0 10NA 0 2NA 0 1NA 0 4 3NA 6 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0 5NA7 在H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成32g氧气 则转移2NA个电子8 1molCl2与足量Fe反应 转移的电子数为3NA9 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA10 5 6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0 3NA NA 2NA NA 0 2NA 11 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为NA12 Cu和足量的稀硝酸反应产生4 48L气体时 转移的电子数为0 6NA13 2 3gNa和足量的O2完全反应 在常温和燃烧时 转移电子均为0 1NA14 标准状况下 2 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0 1NA 2NA 三 物质状态与NA间关系 1 用到22 4L mol时 必须注意物质是否为气体 且气体是否处于标准状况 2 在标准状况下 水 SO3在标态下为固体 苯 CCl4 CHCl3 C原子为4以上的烃如辛烷 庚烷等为液态 1 标准状况下 2 24L苯中约含有3 612 1023个碳原子2 标准状况下 22 4L单质溴所含有的原子数目为2NA3 标准状况下 22 4L甲苯所含的分子数约6 02 10234 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同5 常温常压下 11 2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 分子数 标准状况下 6 22 4LN2中所含的分子个数为6 02 10237 标准状况下 11 2LSO3所含的分子数为0 5NA8 标准状况下 22 4L氦气与22 4L氟气所含原子数均为2NA9 1mol氧气中含有12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积22 4L10 标准状况下 22 4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA11 2 24LCO2中含有的原子数为0 3 6 02 1023 He F2 12 常温常压下的33 6L氯气与27g铝充分反应 转移电子数为3NA13 标准状况下 22 4L己烷中共价键数目为19NA14 标准状况下 分子数为NA的CO C2H4混合气体体积约为22 4L 质量为28g15 标准状况下 5 6L四氯化碳含有的分子数为0 25NA16 在标准状况下 22 4LC8H18完全燃烧 生成CO2的分子数为8NA 四 有关电离 水解与NA间关系 1 关注弱电解质的部分电离 2 弱离子的水解 1 25 时 1LpH 13的氢氧化钠溶液中约含有6 02 l023个氢氧根离子2 0 1mol L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0 1NA3 1molMgCl2中含有离子数为NA 4 1L1mol L醋酸溶液中离子总数为2NA5 1L1mol L 1Na2SO4溶液中的Na 离子数2NA6 常温下 1L0 1mol LMgCl2溶液中含Mg2 数为0 2NA7 200mL1mol LAl2 SO4 3溶液中 Al3 和SO42 离子总数为6 02 10238 1 0L1 0mol L 1CH3COOH溶液中 CH3COOH分子数为6 02 1023 Mg2 水解 Al3 水解 CH3COOH部分电离 9 100mL2 0mol L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0 2NA10 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中含0 2NA个阳离子11 1L浓度为1mol L 1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 12 1mol LCuCl2溶液中含有的Cl 的个数为2NA 体积未知 CO32 部分发生水解 体积未知 醋酸部分电离 五 有关晶体结构与NA间关系 一些物质结构中化学键的数目 金刚石 SiO2 Si P4 C5H12 1个P4分子有 个P P键 6 1molP4分子有 个P P键 6NA 109 28 共价键 金刚石的晶体结构示意图 C 1个C原子有 个C C键 2 180 109 28 Si O 共价键 二氧化硅晶体结构示意图 SiO2晶体中1个Si原子有 个Si O键 4 1 6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0 4NA2 6 4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0 4NA3 12g金刚石中所含的共价键数为4NA4 12 4g白磷中含有磷原子数为0 4NA5 32gS8单质中含有的S原子个数为6 02 10236 4 5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0 3 6 02 1023 0 2NA 2NA P P键数为0 6NA 六 有关混合气体与NA间关系 1 常温常压下 氧气和臭氧的混合物16g中约含有6 02 1O23个氧原子2 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3 标准状况下 11 2LN2和NO混合气体中的原子数NA4 室温下 42 0g乙烯和丙