硫及其化合物(2).doc

学员姓名学员年级高一化学授课日期学科教师授课次数授课时间课 题 硫及其化合物(2)课 型双基巩固课教学目标五维分类对应节点知识维度1、掌握硫酸的化学性质；2、了解硫酸的工业制备工艺；知识点梳理能力维度3、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与硫酸及硫酸盐应用相关问题的能力；1-15题情感维度4、通过对知识点的细致讲解及互动沟通，学生能增强学习的信心，提高学习兴趣；知识点梳理习惯维度5、通过熟记笔记，逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯；知识点梳理方法维度6、通过对典型例题有针对性地分析，能拓宽解题思路，掌握相关问题的解题方法。14、15题教学重点浓硫酸特性；硫酸根离子的检验教学难点浓硫酸特性教学过程环节一作业检查子目标通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。教学内容1、作业批改 2、错题讲解 环节二 知识点硫酸及硫酸盐子目标通过对硫酸及硫酸盐的系统梳理，能掌握浓硫酸的特性并具备一定的应用能力。考纲要求掌握重点提示教学内容【知识点】（一）硫酸1.物理性质物理性质纯净的硫酸：无色、粘稠、油状的液体，密度比水重，与水以任意比互溶，不易挥发。98的浓硫酸，密度是1.84 g/cm3，物质的量浓度是18.4 mol/L。2.化学性质1）稀硫酸具有酸的通性：与指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物反应，如：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)22）浓硫酸（1）酸的通性，与稀硫酸类似，但与金属反应不产生氢气。（2）浓硫酸的特性吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4nH2O，并放出大量热，所以浓硫酸通常可用作气体干燥剂。脱水性： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具有强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解（如铜、汞、银等），也可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。（分别举例）Cu + 2H2SO4(浓) =CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OC + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) =2H3PO4 + 5 SO2 + 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) =Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) =I2 + SO2 + 2H2O注意：铁、铝常温下在浓硫酸中会产生钝化现象思考：浓硫酸不能干燥哪些气体？ 3.用途制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。4.硫酸的工业制法接触法三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g)H=-3412 kJ/mol2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H-196.6 kJ/molSO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(干燥)净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反应条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收5.硫酸根离子（SO42-）的检验待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）思考：氯离子、溴离子、碘离子怎么检验？（二）硫酸盐1. 酸式盐 、的水溶液显酸性，因为：，所以，有强酸作用。2. 正盐硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉笔、模型、塑像等芒硝制玻璃、造纸工业皓矾收敛剂、防腐剂、颜料重晶石医疗上用作“钡餐”绿矾补血剂、制蓝黑墨水蓝矾、胆矾制农药、镀铜液明矾净水剂【典型例题】【例1】在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 （ ）A、H2S+H2SO4(浓) B、Cu+H2SO4(浓) C、C+ H2SO4 (浓) D、CuO+ H2SO4 (浓)【例2】能用浓硫酸干燥的混合气体是 （ ） A、H2 和NH3 B、H2S和SO2 C、H2、SO2和CO D、NH3、H2S和SO2【例3】向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）A、浓硫酸具脱水性 B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、气态物质的溶解度随温度的升高而降低【例4】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是 （ ）A、丙乙甲 B、甲=丙乙 C、乙丙甲 D、甲=乙=丙【例5】将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是 （ ） A、CO2气体通入CaCl2溶液中 B、SO2气体通入BaCl2溶液中C、SO3气体通入BaCl2溶液中 D、SO2气体通入Ba(OH)2溶液中【例6】已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%【例7】下列四种溶液中，一定存在SO的是 ( )A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【例8】将SO2和O2的混合物，在一定条件下发生反应，当温度、压强不变时，混合物的体积减少3L，这时生成SO3的体积为 （ ） A、 6L B、 5L C、 4L D、 3L【例9】已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为A、9.2 mol/LB、大于9.2 mol/LC、小于9.2 mol/LD、不能确定【例10】 向50 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 （ ）A、等于0.9 mol B、大于0.45 mol小于0.9 mol C、等于0.45 mol D、小于0.45mol【例11】测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含S a，则其含铁量应为（ ）A(100-4a)B(100-2a)C(100-a)D(100-3a)【例12】已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将质量分数为%与%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 （ ）A、大于% B、小于% C、等于% D、无法确定【例13】根据下图给定的实验装置，验证碳被浓硫酸氧化后的反应产物。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： 。（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中的位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。【例14】在下面的框图中，固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1/1和1/2。由D最终可制得E（酸）。（1） 分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。（2）写出各步反应的化学方程式。【例15】向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g，求：（1）加入的铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。书面作业1、将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气 体X仍无沉淀，则X可能是 ( ) A、H2S B、NH3 C、Cl2 D、CO22、下列对硫酸的叙述正确的是 ( )A、因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B、浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D、浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸3、下列反应中硫酸表现氧化性的是 ( )A、实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B、将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C、浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 D、用浓硫酸在木制品上“烙”字画4、某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是 ( )A、一定有SO42- B、一定有CO32- C、一定有Ag+ D、可能有SO42-或Ag+5、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有 ( ) A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、强酸性6、能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的是 ( )A、稀硫酸 B、硫酸铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、浓硫酸7、将硫磺在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得到溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变为C，在C中加入硫化钠产生气体D，再把D通入B溶液可得沉淀E，A、B、C、D、E中均含硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E顺序排列正确的是 ( )A、SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B、SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C、SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是A、m64mol B、64m22.4mol C、98n22.4g D、64n22.4g9、在体积、浓度均相同的稀硫酸中，分别放入a g镁