大专无机化学教案-综述及理想气体状态方程.doc

授 课 教 案 首 页2010 2011学年第 一 学期科技工程 学院 生物技术 系（部） 生物技术及应用 教研室课程名称化学综合1任课教师章宇宁授课形式理论教学 课内实践 理实一体 习题复习 考核评价 其他活动课时安排2序号1授课日期9月1日9月2日 月 日 月 日授课班级10生物技术10食品安全教学内容：化学综合课程概论理想气体状态方程教学目标：（1） 使学生从整体上了解本课程的学习内容和考核方式，以便学生合理计划安排自己的时间和学习方法；（2） 使学生理解理想气体的意义，掌握理想气体状态方程和相关概念（3） 学会反应体系中各气体组分分压的计算方法重点难点及解决方法：本课程的重点难点在于正确理解混合气体中各气体组分“分压”和“分体积”的意义。拟采取反复强调、举例分析的方式使学生明确概念、学会计算。授课地点：分析化学实验室/教室教学媒体：多媒体设备设备及材料：其它资源：学习效果评价方式：下节课提问并随堂小测验作业和思考题：课后小结：通过两学时的授课，发现部分学生的基础较差，对公式中各符号代表的意义等基本知识仍不熟悉，影响了对课程内容的理解和记忆。经逐个询问，高中学习过化学的同学普遍表示可以理解课程内容，但部分单考单招的学生感到有些困难。填表说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2. 授课形式在相应的选项打“”。授 课 教 案 教学内容及过程时间分配方法及手段一、 化学综合1概述1 关于化学【PPT】研究物质在原子、分子层次上变化的科学，着重研究物质的制备、反应以及结构和性质的关系认识自然，改造自然一门中心的、创造性的、实用的科学，与人类生存发展的方方面面息息相关【讲述】结合教室里常见的物品（桌椅、衣服等）举例，让同学们对化学的应用有较直观的认识2 关于化学综合这门课【PPT】无机化学：酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化-还原平衡、配位-离解平衡；元素周期率；常见元素的性质【讲述】举生活中常见实例（如酸碱反应、“水碱”等）来说明四大平衡的意义【PPT】有机化学：典型有机物的组成、结构、性质和变化规律【讲述】举典型有机物（甲醛、乙醇、石油等）实例，结合生物系特点举蛋白质、糖类等实例【PPT】分析化学：常见分析方法和操作练习3 课程特点【PPT】内容结合生产实际不讲实际生产中很少用到的纯理论内容理论指导实验操作实验前需认真思考，避免盲目操作、欲速不达验证已知、探索未知分析实验现象，设计实验步骤【讲述】举几个不会讲的理论（如活化能）例子；举由于未事先仔细安排实验步骤而导致实验失败的例子强调理论指导实践的重要性；结合生产实际从分析实验现象和设计实验步骤两方面强调分析能力和创新能力。4 考核方式【PPT】平时表现10%；实验操作20%；实验报告20%；期末考试50%【讲述】强调实验操作和实验报告的重要性15min课件演示填表说明：1. 本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3. 教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授 课 教 案 教学内容及过程时间分配方法及手段5 关于我【PPT】本人的简单情况介绍、联系方式等【讲述】教师在本课程学习中的作用，欢迎学生的提问与讨论。二、 理想气体状态方程1. 实际气体与理想气体【PPT】实际气体分子间距很大，分子间引力很小；存在状态几乎与化学组成无关理想气体是一种假设的气体模型；分子本身只是一个几何点，不占有体积；分子间完全没有作用力压力不太高、温度不太低时，实际气体的存在状态接近于理想气体【讲述】举液化气、液氮等实例帮助学生理解“压力不太高、温度不太低”。2. 理想气体状态方程【PPT】反映气体的体积、压力、温度和物质的量之间的关系pV=nRTp气体压力，SI单位为Pa（帕）V气体体积，m3（立方米）n气体物质的量，mol（摩）T气体的热力学温度，K（开） T=t()+273.15R摩尔气体常数，又称气体常数。R可由实验测定，其值与气体种类无关，但单位不同时数值不同。SI单位系中R=8.314 Jmol-1K-1【讲述】强调对应R=8.314 Jmol-1K-1时，将各单位换算为SI单位的重要性。介绍热力学温度的意义，强调热力学温度与摄氏温度间的换算。5min3min5min课件演示学生笔记课件演示课件演示填表说明：1. 本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3. 教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授 课 教 案 教学内容及过程时间分配方法及手段【PPT】复习：物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个1mol物质的质量叫做摩尔质量（M）物质的量=物质的质量/该物质的摩尔质量n=m/M【板书】M(H2)=1.01*2=2.02(g/mol)M(H2O)=1.01*2+16.0=18.02(g/mol)M(CO2)=12+16*2=44(g/mol)M(Al2O3)=27*2+16*3【讲述】物质的量的概念通过书后元素周期表介绍相对原子质量和物质的摩尔质量间的数值关系，通过例题的形式使学生学会如何计算物质的摩尔质量。3. 气体分压定律【PPT】混合气体中，每种气体总是均匀充满容器，对容器内壁的压力如同它单独存在于容器中那样各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力称为分压力（pi）道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和p=p1+p2+pn【讲述】通过恒体积容器中不同分压气体混合的示意图，通过公式推导使同学们明确气体分压与总压间的比例关系（）。【例题】在25用排水法收集氢气，总压为98.6kPa（25时水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.5010-3m3。求：（1）收集到的气体中氢气的分压是多少？（2）收集到的氢气的质量是多少？10min15min例题讲解课件演示学生讨论例题讲解填表说明：1. 本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3. 教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授 课 教 案 教学内容及过程时间分配方法及手段4. 分体积规则【PPT】当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和V总=V1+V2+Vn【讲述】通过恒压容器中不同体积气体混合的示意图，通过公式推导使同学们明确气体分体积与总体积间的比例关系（）。【PPT】体积分数对于某种组成确定的混合气体，某一温度和压力下，定义对于同一种混合气体，若已知其总体积V和总压p，则有【讲述】强调如果遇到用体积分数表示的气体组成，求分压时直接用总压乘以体积分数即可。注意体积分数和分压的不同测取条件。【例题】课本P4/例题35. 小结