椒江区泰来高复化学专题之溶液PH计算.doc

椒江区泰来高复化学专题之溶液PH计算pH值计算的基本方法，是根据pH值的定义来计算。即当然计算pH值时一定要注意以下几点。1：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。2：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。3：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下pH值总是4：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可以忽略pH值计算练习1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出H+=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸 D、110-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）OH-=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)(1)(4)(3) B、(4)(3)(1)(2)C、(2)(1)(3)(4) D、(1)(2)(4)(3)4、重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度为10% B、= 20% C、pH=1 D、OH-=110-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16% D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液H+0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后，pH2C、把该溶液稀释成1L后，pH2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积100mL9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH-浓度之比为： A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16-a-b)% D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H+为(mol/L)：A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12)C、510-10 D、510-1212、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3n B、m=n C、m14，则VX/VY=_（填表达式），且VX_VY（填、d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。31用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装H