第二节《分子的立体结构》(3) 杂化轨道理论.doc

侯跃平教育教学网第二节分子的立体结构(3) 杂化轨道理论班级 学号 姓名 等第 1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ）A.美国的路易斯 B.英国的海特勒C.美国的鲍林 D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D.8.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是HOCl9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ）A.都是直线形结构w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 DC2H2与C2H412.在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。14.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。16.为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二节 分子的立体结构(3)杂化轨道理论1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同13、2s、2p、sp3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、直线、V形、三角锥形、正四面体形、15、sp、直线；sp2、三角形；sp3、V形；sp3、三角锥形。16、不等性sp3杂化；17、化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH404sp