理论与概念 1、基本概念.doc

知识改变命运，学习成就未来基本概念部分物质的组成、性质和分类一、物质及其变化（一）物质的分类 1、树状分类法 各种天然物质：煤、石油、天然气、空气、矿石等 混合物 各种人工合成的物质：合金水煤气等 分散系：溶液、胶体、浊液 金属 物 单质 非金属 组成元 金属氧化物 质 纯 稀有气体 氧 素不同 非金属氧化物 净 化 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2性质不同 物 有机物 物 成盐氧化物 碱性氧化物：CaO、Na2O 化合物 两性氧化物：Al2O3 无机物 不成盐氧化物：CO、NO 是否含氧 含氧酸 无氧酸 酸 一元酸 电离出H+个数 二元酸 三元酸 是否易溶于 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 碱 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 酸碱中和 程度 正盐：NaCl、CuSO4、AgNO3 盐 酸式盐：NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 2、交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 （二）物质的组成 （三）物质的表示方法 元素符号 原子结构示意图 电子式 离子符号 物质的表示方法 化学式 分子式 最简式 结构式 结构简式 书写原则 以事实为依据化学方程式 遵循质量守恒 配平方法 电子守恒 原子守恒 电离方程式 强电解质 弱电解质 反 书写步骤 生成难溶物质： 离子方程式 应 复分解型 生成难电离物质： 表 离子反应发生条件 生成易挥发物质： 示 氧化还原型：强氧化性离子和强还原性离子 方 注明物质状体（g、l、s、aq） 热化学方程式 法 热量单位kJmol-1并与相应的物质成正比 放热用H0 遵循质量守恒定律 得失电子数目和方向原电池 负极氧化反应 电荷守恒书写方法电极反应式 正极还原反应 原子守恒电解池 阳极氧化反应 阴极还原反应 四同：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式如1 1H、2 1H、3 1H如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同五式：种类实例涵义应用范围化学式CH4、C2H2用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体最简式(实验式)乙烷最简式为CH3，C6H12O6的最简式为CH2O表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子由最简式可求最简式量有共同组成的物质离子化合物、原子晶体常用它来表示组成电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式具有化学式所表示的意义，能反映物质的结构表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型多用于研究有机物的性质由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式(示性式)CH3CH3结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)同”结构式”（四）物质结构1、 构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 （1）质子数 + 中子数 = 质量数 （2）原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数 （3）阳离子核外电子数 = 核内质子数 电荷数 （4）阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数例1X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa+与nYb-,得m+a=nb BX2的还原性一定大于Y CX，Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2、核外电子数相同的粒子规律 （1）与Ne 原子电子层结构相同的离子有（10 电子结构） 阴离子有F-、O2-、N3-、OH-、NH2-； 阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）与Ar 原子电子层结构相同的离子有（18 电子结构）： 阴离子有P3-、S2-、Cl-、HS-； 阳离子有K+、Ca2+； 分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4例2X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：XY ZW。 （1）Y 的电子式是 。 （2）液态Z与W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 例3甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有2 周期IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素3分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构情况4.具有相同的质子数的微粒可能有下列情况： 同位素 原子和分子 原子和离子 分子和离子 不同的离子 不同的分子5.原子核外电子排布规律 各电子层最多能容纳2n2 个电子 最外层电子数目不超过8 个（K 层为最外层时不超过2 个）。 次外层电子数最多不超过18 个，倒数第三层不超过32 个。6.化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子间的强烈相互作用 强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键本质阴阳离子间的静电作用形成过程表示方法影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。该离子化合物熔沸点越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。该离子化合物熔沸点越高。7.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用表示方法1.电子式：2.结构式：形成过程分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 AA 单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键 例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 BA 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键参数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性8.极性分子和非极性分子类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间结构对称正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构对称H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4、C6H6极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠极性键（可能还含有非极性键）空间结构不对称HCl、H2O、NH3、CH3Cl 9、晶体的结构与性质类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒阴离子、阳离子原子分子作用力离子键共价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低传导固体不导电，溶化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体固体不导电，有些溶于水后导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、强碱等金刚石、Si、SiO2、SiC干冰、I2、冰等 10、化学键与分子间力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800kJ/mol主要影响分子的化学性质范德华力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十kJ/mol主要影响物质的物理性质 想一想：1、离子晶体中有无共价键？举例说明。离子晶体熔化时，克服了什么作用？2、分子晶体中肯定存在共价键？3、分子晶体中若存在共价键，分子晶体熔化时，共价键是否被破坏？溶于水呢？4、离子晶体中肯定含有金属元素吗？举例说明。5、离子晶体在熔融状态下能导电，在熔融状态下能导电的晶体是否一定是离子晶体？6、晶体中只要有阳离子，就一定是离子晶体吗？7、几种晶体熔点高低判断综合训练1、下列物质有固定熔沸点的是 （ ） 煤 石油 苯 汽油 煤油 98%的浓硫酸 玻璃 液氯 氯水水银 漂白粉 金刚石 福尔马林溶液 冰水混合物 含氧40%的氧化镁混甘油酯 铝热剂 密封保存的NO2气体 TNT2、下列叙述正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2nB石英的化学式为：CaSiO3C在CS2、PCl3 中各原子最外层均能达到8 电子的稳定结构 D1 mol D216O 中含中子、质子、电子各10 NA3、下列物质溶于水中既能得到含氧酸，又能得到无氧酸的是（ ） ACl2 BNO2 CSO3 DCO24、某物质经分析知道其中含有两种元素，此物质不可能是（ ） A化合物 B纯净物 C混合物 D单质5、下列说法正确的是（ ）A由同种元素组成的物质肯定是纯净物B由不同原子组成的纯净物肯定是化合物C一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子D含金属元素的离子不一定是阳离子6、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu ENaCl FCO2 GCl 7、下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 （ ） ABeCl2 BCS2 CHClO DXeF2 （ ）8、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是 A氯化铵分子中含有一个NH4和一个Cl B氯化铵由N、H、Cl 三种元素组成 C氯化铵晶体由NH4和Cl构成 D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为119、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（ ） ASiO2 BCCl4 CNa2O2 DNaOH E.CO2 F.Cu10、下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ） EHSO4- FH3O+ G11X+ H16X2-11（09江苏）下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.c.o.m A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D对氯甲苯的结构简式：12、短周期元素E 的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA 族13、下列关于Pt的说法正确的是 APt和Pt的中子数相同，互称为同位素 BPt和Pt的质子数相同，互称为同位素 CPt和Pt的质子数相同，是同一种核素 DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素14、下面有关13C、15N 叙述正确的是（ ） A13C 与15N 有相同的中子数 B13C 与C60 互为同素异形体 C15N 与14N 互为同位素 D15N 的核外电子数与中子数相同15、下列说法正确的是（ ）A离子晶体中可能有非极性共价键B不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C共价化合物分子里可能含离子键D非极性键只存在于双原子单质分子里16、下列叙述不正确的是（ ）A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时，共价键被破坏C分子晶体中分子间作用力越大，其分子不一定越稳定D物质在溶于水的过程中，化学键不一定会被破坏或改变17、下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（ ） ACO2、SiO2 BSiC、CCl4 CKCl、HCl DCaC2、Na2O218、下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中19、下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ） AHF，HBr，HI BCO2，KCl，SiO2 CNa，K，Rb DNaCl，NaBr，NaI20、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A碘升华 BNaCl 熔化 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水21、关于晶体的下列说法正确的是（ ）A分子晶体的熔点较低的原因是共价键弱 B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体低22、下列说法一定正确的是（ ） A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是离子晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体23、下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子24、下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电