甘肃省静宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次考试试题（含解析）.docx

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题（含解析）第I卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A. 明矾净水B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理【答案】C【解析】【详解】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；答案选C。2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCO3-+H2OH3O+CO32-B. NH4+H2ONH3H2O+H+C. S2-+2H2OH2S+2OH-D. H2O+H2OH3O+OH-【答案】B【解析】【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；D. 表示的是水的自耦电离，D错误；故答案选B。3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5mol/(Lmin)B. v（D）=1mol/(Lmin)C. v（C）=0.8mol/(Lmin)D. v（B）=0.3mol/(Lmin)【答案】D【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A. v（A）=0.5mol/(Lmin)转化为v（B）=0.25mol/(Lmin)；B. v（D）=1mol/(Lmin)转化为v（B）=0.25mol/(Lmin)；C. v（C）=0.8mol/(Lmin)转化为v（B）=0.27mol/(Lmin)；D. v（B）=0.3mol/(Lmin)对比数值，0.3mol/(Lmin)反应最快，答案为D。【点睛】对比化学反应速率，需要转化为同一物质的相同单位，再进行数值比较。4.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A. CH3CH3和CH3CH2CH3B. 12C和14CC. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D. 和 【答案】C【解析】【分析】具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。【详解】A. 两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；B. 12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。【点睛】D项为学生们的易错点，由于甲烷为正四面体结构，则其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质。若甲烷为平面结构，则和 为同分异构体，因此可以通过甲烷的二氯取代物无同分异构体，说明甲烷为正四面体构型，而不是平面结构。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【解析】A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。6.下列说法不正确的是A. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】B【解析】【详解】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。7.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）增加少量C（s）升高温度体积不变，再通入CO2缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率因素进行分析；【详解】C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故不符合题意；升高温度，化学反应速率增大，故符合题意； 体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故符合题意；缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故符合题意；体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故不符合题意；压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故不符合题意；综上所示，选项D符合题意。【点睛】易错点为为，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。8.在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是A. 2O3(g) =3O2(g) H0B. 2CO(g) =2C(s)+O2(g) H0C N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H0【答案】B【解析】【分析】反应能否自发进行取决于G=H-TS，当G=H-TS0时，反应可自发进行，否则不能，据此分析判断。【详解】A2O3(g) =3O2(g) H0，S0，根据G=H-TS可知，任何温度下都能满足H-TS0，反应可自发进行，故A不选；B2CO(g) =2C(s)+O2(g) H0，S0，任何温度下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，故B选；CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，S0，在较低温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故C不选；DCaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故D不选；故选B。9.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H”、“”或“=”)。（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是_。A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.2kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.7kJmol-1N2O4(g)2NO2(g) H=+57.0kJmol-1则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=_kJmol-1。.向容积为2 L密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母序号)。A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1111B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变（6）保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将_(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将_(“变大”、“变小”或“不变”)；在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJmol-1，H2的燃烧热为286kJmol-1)，则T平衡常数K=_。（精确到小数点后两位）【答案】 (1). 110-3 (2). 0.36 (3). (4). A (5). -1079.6 (6). B (7). 向右 (8). 变大 (9). 0.44【解析】【详解】. 由图可知，起始时c( N2O4)=0.1mol/L，60秒时反应处于平衡状态时c( N2O4)=0.04mol/L，c( NO2)=0.12mol/L，(1)根据，以N2O4表示的平均反应速率为=1103mol/(Ls)，故答案为为：1103。(2)根据平衡常数的定义写表达式K=0.36，因为该反应为吸热反应，根据温度对平衡移动的影响可知，升温平衡向吸热反应方向移动即正向移动，所以K值变大，K1K2，故答案为：0.36；。(3)根据图象可知，100s时N2O4浓度在原来的基础上变大，而NO2的浓度在原来的基础上变小，说明平衡向逆反应方向移动，是通过温度的变化而影响的，而该反应为吸热反应，所以改变的条件为降温；答案选A。（4）)N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.2kJmol1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=534.7kJmol1；N2O4(g)2NO2(g) H=+57.0kJmol1；根据盖斯定律,2+可写出热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H=534.7kJmol1267.2kJmol1+57.0kJmol1=1079.6kJmol1，故答案为：1079.6。. （5）A. 反应达平衡状态时，反应混合物的浓度保持不变，不一定相等或成比例，故A错误；B. CO的消耗速率与H2 的消耗速率分别表示正、逆两个反应方向的速率，B正确；C. 由于反应前后气体分子数不变，且反应物和产物均是气体，容器内压强始终保持不变，故C错误；D. 由于反应前后气体分子数不变，且反应物和产物均是气体，混合气体的密度始终保持不变，故D错误；答案选B。（6）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，平衡向右移动，但由于通入了H2O(g)，故达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数变大；答案为：向右；变大设达到平衡时n(H2 )=a mol，则n(CO)=(10-a)mol，则a286 kJmol-1+(10-a)283 kJmol-1=2842 kJ，解得a=4。K= = 0.44。答案为：0.44。23.CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。酸电离常数CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.310-7，K2=5.610-11H2SO3K1=1.5410-2 ，K2=1.0210-7请回答下列问题：（1）NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_。NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_。（2）用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_。写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式_。写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式_。（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 （NH4）2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为_（填序号）。（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH从大到小排列顺序为_（填序号）。（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_（填化学式）。（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_。（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是_。A10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)E在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO42-)【答案】 (1). c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） (2). c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）c（OH-） (3). CO32-+H2OHCO3-+OH- (4). c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) (5). c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) (6). (7). (8). Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (9). Al2O3 (10). 用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比色卡比对 (11). BE【解析】【详解】（1）NaHSO3溶液中含有Na+、H+、HSO3-、OH-、SO32-，则电荷守恒表达式c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）。NaHSO3属于酸式盐，且电离程度大于水解程度，c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）。溶液显酸性，c（OH-）c（H+），各离子浓度大小顺序：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）c（OH-）。（2）Na2CO3溶液中碳酸根水解，因此溶液显碱性的原因为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。Na2CO3溶液中c(Na+)是碳酸根离子物质的量浓度的2倍，电离水解后，碳酸根以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以物料守恒表达式为c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)。NaHCO3溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)，在碳酸钠水溶液中水电离出的H+以(H+、HCO3-、H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子，所以质子守恒表达式为c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)；（3）NH4+易发生水解反应生成一水合氨，铵根离子浓度会减小，水解程度越大，其离子浓度越小，不同的离子对铵根离子的水解作用影响不同，促进铵根离子水解的铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解的铵根离子浓度较大。设以上五种溶液的浓度为1mol/L，（NH4）2SO4、（NH4）2Fe(SO4)2这两种溶液中铵根离子的起始浓度为2 mol/L，NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4这三种溶液中铵根离子的起始浓度为1 mol/L，故、溶液中铵根离子的浓度大于、溶液中铵根离子的浓度；中硫酸根离子不水解对铵根离子的水解没有影响，中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用，故这两种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为；中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用，中的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，中的氯离子不水解对铵根离子的水解无影响，故这三种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为，综上分析，上述五种溶液中铵根离子浓度的大小顺序为；（4）NaOH为强碱；H2SO4为强酸；NaCl为强酸强碱盐；H2SO3为弱酸；Na2CO3和CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸的酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强；所以其pH从大到小排列顺序为：；（5）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，Al3+水解离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝。（6）若醋酸钠为强酸强碱盐，那么其水溶液为中性pH=7，用pH试纸测到醋酸钠溶液的pH值，醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根会水解，也就是说醋酸是弱酸。（7）A. 等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故A错误；B. 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl)，则溶液中离子浓度关系为：c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)，故B正确；C. 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH)c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C错误；D. 醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)，溶液中正确的离子浓度关系为：c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)，故D错误；E在NaHSO4强酸强碱盐，溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-，且c(H)=c(SO42-)=c(Na+)，根据电荷守恒可知c(H)c(OH)c(SO42-)，故E正确。答案选BE。24.按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为_。（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有_，其浓度由大到小的顺序为_，氨水的浓度a_0.01 molL-1（填“”、“ ”或“=”）。（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=210-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_。（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3煮沸CuSO4溶液的原因是_；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式_。【答案】 (1). 碱 (2). (3). 酸 (4). (5). (6). Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ (7). 抑制 (8). H、H+、NH4+、Cl (9). c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) (10). (11). 5 (12). 将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 (13). 3.24.4 (14). BD (15). 除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成 (16). 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl+Na2SO4+H2SO4【解析】【详解】（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，由化学式可知，阴阳离子之比为1:1，醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)c(CH3COO)，pH=13的氢氧化钠，其浓度为0.1mol/L，pH=1的醋酸，其浓度大于0.1mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH-)，则c(Na+)c(CH3COO)；（2）HCl是强电解质，所以0.1mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；硫酸是二元强酸，所以0.1mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；NaOH是一元强碱，氢离子浓度最小，0.1mol/L NaOH溶液中氢离子浓度为1013mol/L；醋酸是一元弱酸，部分电离，所以0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则这四种溶液中氢离子浓度大小顺序是，氢离子浓度