酸碱及酸碱滴定的应用.ppt

8酸碱滴定法的应用 8 1酸碱标准溶液的配制与标定8 2酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定 双指示剂法 混合碱的测定 BaCl2法 纯碱的测定未知成分混合碱的测定混合酸的测定氮含量的测定 8 1酸碱标准溶液的配制与标定 1 酸标准溶液一般用HCl标准溶液 0 1mol L 相当稳定 间接法配制 再标定 标定方法 无水Na2CO3优点 便宜 易得纯品 干燥即可 缺点 摩尔质量较小 易吸湿 终点变色不够敏锐滴定反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3H2O CO2指示剂 甲基橙操作要点 接近终点时 剧烈摇动 适当加热 消除CO2干扰 硼砂Na2B4O7 10H2O优点 摩尔质量大 吸湿少 易得纯品缺点 易风化失水 保存在恒湿器中 滴定反应 Na2B4O7 2HCl 5H2O 4H3BO3 2NaCl指示剂 甲基红 2 碱标准溶液一般用NaOH标准溶液 0 1mol L NaOH为非基准物质 间接法配制标准溶液 配制NaOHHA 含CO32 配制不含CO32 的标准溶液常用的方法 配制50 浓碱 此时Na2CO3溶解度小而沉淀 吸上层清液 稀释至所需浓度 如要求不高 可将苛性碱固体颗粒用蒸馏水冲洗2 3次 再溶解 溶解NaOH的蒸馏水应煮沸再冷却 除去CO2储存塑料瓶中 因NaOH腐蚀玻璃 用橡皮塞标定 邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4 易得纯品 无结晶水 不吸水 易保存 酚酞指示终点 变色敏锐 草酸H2C2O4 2H2O 固体相当稳定 不风化 但其水溶液易氧化分解 二元酸一次滴定 酚酞为指示剂 8 2酸碱滴定法的应用实例 混合碱的分析 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 NaOH 混合酸的分析 H3PO4 HCl H2PO4 H3PO4 HPO42 H2PO4 含氮量的测定 磷的测定 硅的测定等 1 混合碱分析的方法 BaCl2法 双指示剂法 双指示剂法 1 烧碱中NaOH和Na2CO3的测定 方法 试样 V1 取一份试样 V2 过程 NaOHNa2CO3 H2CO3 注 V2不是V总 BaCl2法 方法 第一份 NaOHNa2CO3 第二份 NaOHNa2CO3 H2O 2 纯碱中NaHCO3和Na2CO3的测定 由同学们自己分析 3 未知成分混合碱的测定 设已知一混合碱可能含有NaOH 或NaHCO3 或Na2CO3 或是几种物质的可能混合物 试分析其百分含量 方法1 取一份试样以双指示剂法连续滴定 NaOHNa2CO3NaHCO3 注 V2不是V总 方法2 取二份试样以双指示剂法平行滴定 由同学们自己分析 2 混合酸分析的方法 双指示剂法 HClH3PO4H2PO4 由同学们自己分析 3 氮含量的测定 试样 NH4 蒸馏法 甲醛法参见实验 蒸馏法 NH4 NH3 HCl标准溶液吸收经典 H3BO3溶液吸收改进 HCl标液吸收 NH3 NH4Cl HCl 过量 H2O NH4 强酸与弱酸混合体系 pH 5 指示剂 甲基红 凯氏定氮法 H3BO3溶液吸收 NH3 NH4Cl H2BO3 NH3 H3BO3 H3BO3 NH4 弱酸与弱碱混合体系 pKb 4 76 弱酸与弱酸混合体系 pH 5 指示剂 甲基红 许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同 为16 因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为6 25 即通过测定含氮量 进一步求出蛋白质的含量 若蛋白质的大部分为白蛋白 换算因子为6 27 蛋白质的测定 改进型凯氏定氮法 例题 称取0 2500g食品试样 采用蒸馏法测定含氮量 以0 1000mol LHCl溶液滴定至终点 消耗21 20ml 计算该食品样品中蛋白质的含量 蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为6 25 解 用HCl滴定 说明采用的是硼酸吸收法 某些有机化合物含量的测定 CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OH HCl NaCl H2O 指示剂 酚酞 本章基本要点 1 掌握酸碱质子理论的酸碱定义 共轭酸碱对Ka Kb关系2 分布分数 平衡浓度的计算3 MBE CBE PBE的含义及书写方法4 酸碱溶液pH值的计算5 缓冲溶液的分类及应用 缓冲范围 缓冲指数和缓冲溶液的选择6 酸碱