离子反应1.doc

离子反应（第1课时）一、教学目标知识目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义；能力目标通过对比较电解质导电能力实验知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。二、重点与难点教学重点：强电解质和弱电解质教学难点：强电解质和弱电解质等概念的判断三、教法选择：讲授法、指导阅读法、实验法、练习法等四、教具使用：实验、多媒体课件五、教学过程：【导课】同学们，我们初中时根据化学反应生成物和产物的种类的反应分成4种，分别是什么？在前面一节我们根据是否有电子转移又学习了一个新的反应叫？其实化学反应的分类有很多的，比如有些反应时在溶液中进行，如果是离子之间的反应的话，那些反应又可以叫做离子反应，今天我们就一起来学习离子反应，请大家打开课本13页。【板书】 第二节 离子反应【讲解】在初中我们知道NaOH，固体不导电，但是把它们溶于水中就可以导电了，你们知道为什么？【讲解】其实溶液导电和金属导电也是一样的，都是要有自由移动的电子，所以NaOH溶液可以导电，证明里面一定有自由移动的电子。【追问】其实如果不把NaOH溶于水里，而是加热熔化的话它们一样可以导电，你们知道这有是为什么吗？【学生】一样是有自由移动的电子。【答复】好。其实都一样是有自由移动的电子，那么我们根据这些物质这种特性又可以对物质进行分类，也就是电解质和非电解质，大家看到课本13页把它们的定义找出来并大声念出来。【板书】一、 电解质和非电解质 电解质：非电解质：【补充】根据定义我们知道电解质和非电解质只针对化合物，所以对于单质，混合物的话，一定都不是电解质。并且这些化合物是不能和水反应的。比如，它本来是不导电的，但是当它溶解在水里的时候，它又可以导电了，事实上它不是电解质，至于为什么呢？【答复】其实不是导电，是它和水发生了化学反应，生成了碳酸，而碳酸才能叫做电解质，不能叫电解质。同学要谨记这点。【板书】注意：（1）只针对化合物 （2） 不和水反应【过渡】刚才我们说了有些化合物可以在水溶液或熔融状态下可以导电，但是它们的导电能力会不会都是一样的呢？下面我们一起来看一个实验。请同学们注意观察。【实验演示】以下5个烧杯中分别装有盐酸，醋酸，氢氧化钠，氯化钠，氨水5种溶液，它们的标号分别是1.2.3.4.5.这里还有一个电路，灯泡等全部连接好。现在把装置连接好，接通电源，你们要注意观察灯泡发光的明亮程度。【提问】你们刚才观察哪些灯泡比较亮，哪些比较暗？【追问】那你们知道为什么吗？本来都是电解质的，怎么导电能力就不同了呢？【讲解】其实我们要分析这些现象就必须从它们的结构去分析。从物质的结构来看，NaOH和HCl这些都是由阳离子和阴离子构成的离子化合物。当这类物质在水里溶解的时候，在水分子的作用下，阴阳离子就会脱离晶体表面，全部电离成能够自由移动的水合阳离子，水合阴离子。但是为了方便起见，通常用离子符号来表示离子。比如：【补充】其实不仅是离子化合物，像HCl这样的化合物在液态时虽然不导电，但是溶于水后在水分子的作用下，也能全部电离出水合氢离子和水合氯离子。如下：【讲解】综上所述，我们知道像NaOH和HCl这些化合物，它们在水里都是全部电离的，没有溶质分子形似存在。因此我们又可以把电解质的种类再细分。同学们看到课本15页，找到电解质还可以分成什么？【板书】强电解质【提问】既然有强电解质，那么就必须有弱电解质，那么弱电解质的概念又费时什么呢？【板书】弱电解质： 【提问】你们知道弱电解质包括有哪些吗？【答复】同学们回答得很好。像弱酸，弱碱，水这些都是弱电解质。通过刚才的分析我们知道强弱电解质的电离能力不同，所以它们的导电能力也不同，灯泡的发光度也不同，这就是我们刚才所看到的实验现象的真正原因所在。【提问】刚才我们知道大部分盐都是强电解质，如CuSO4等，那这些是强电解质吗？【强调】同学们在理解大部分盐都是强电解质时一定要注意，像这些沉淀，或者说是难溶解的盐，它们也是强电解质，它们溶解在水里的部分很少，但是溶解在水里的部分是100%电离的。还有同学们不要忘记弱电解质还包括水。强弱电解质的前提一定要是电解质，也就是一定要是化合物。【组织练习】通过前面的学习，我们知道了什么是。下面我们来做一道练习巩固一下。【提问】请两位同学上黑板写出自己的答案。【讲评】他们都写对了吗？我们在做这种题的时候一样要注意前提条件，电解质的条件是化合物不和水反应；强弱电解质的关键是看它们是否全部电离。【结课】好了，到了这里我们这节课的内容就基本上完了，下面同学合上课本，我们一起来回顾本节课的主要内容：电解质，非电解质，强电解质，弱电解质的概念？我们主要是学会判断，大家课后及时复习巩固，还有抽时间预习下节课的内容-离子反应。【布置作业】教学反思主板书：第二节 离子反应一、电解质和非电解质 1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质 1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH水等。 注意：(1). 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。(2). 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。3. 强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、K