2011年全国卷Ⅰ理综化学详解.doc

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学解析：滁州中学 管耀武本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第II卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第I卷注意事项（1） 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。（2） 每小题选出答案后，用2B铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。（3） 第I卷共21小题，每题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B. C D答案：D知识点：pH试题解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸碳酸苯酚乙醇，D正确。难易度：易7.下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛答案：D知识点：化学物质的分析检验试题解析：乙醇有羟基，能够和金属钠反应，乙醚不能，A正确；3-己烯有碳碳双键，能够是高锰酸钾酸性溶液褪色，己烷不反应，B正确；苯的密度比水小，在上层，溴苯密度比水大，在下层，用水可区分，C正确；甲酸甲酯和乙醛分子都有醛基，都能够和新制的银氨溶液加热产生银镜， D错。难易度：中8.在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.20答案：C知识点：有关化学平衡计算试题解析：N2 + 3H2 2NH3 2mol 8mol 0 2/3mol 4mol 4/3mol平衡时氮气的体积分数=4/3mol/(2/3mol+4mol+4/3mol)=2/9，选C。难易度：中9室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若pH7，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若，则一定是 D.若 ，则 答案：A知识点：离子浓度大小判断，溶液中的三大守恒试题解析：若NaOH溶液和醋酸恰好中和，溶液显碱性，若碱过量，溶液也显碱性，A错；B为电荷守恒式，恒成立；要使溶液显中性，酸略过量，等体积的话c2略大，C正确；若等体积的浓度恰好中和，溶质为醋酸钠溶液，D中的物料守恒式正确。难易度：中10用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A. B. C. CuO D. CuS045答案：C知识点：电解原理及应用试题解析：用石墨作电极电解溶液，阳极每产生1mol氧气、阴极就生成2mol铜，溶液减少部分就相当于CuO，选C。难易度：中11将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. B. C. D.答案：B知识点：离子共存试题解析：A中硅酸根离子不共存；C中OH-不共存；D中苯酚阴离子不共存；选B。难易度：中12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O中含有的质子数为10 NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4 NAC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子答案：B知识点：粒子数与NA试题解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA，故B错； NO2和N2O4最简式都是NO2，46g混合气体相当于46g NO2、物质的量是1mol，含有的原子总数都为3NA，C正确；1molNa与足量的O2反应，无论产物是什么，都只失去1mol电子，即NA个电子，D正确。难易度：中 答案：A知识点：氧化还原反应，守恒思想的相关计算试题解析：根据铁原子守恒，消耗的硫酸亚铁铵为n(1+x)，A错；根据Cr守恒有，B正确；1molCr从+6价+3价，得3mol电子，反应中得电子总物质的量=nx/2X3X2=3nx，C正确；反应中Fe从+2+3，根据电子守恒，有3FeCr，D正确。难易度：难27.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。答案：知识点：无机框图推断试题解析：C+GB+H为铝热反应，可用于焊接钢轨；C是铝、G是氧化铁（题中似乎没有特别说明，如是单质间反应产物，好像四氧化三铁更合适些？）、B是铁、H是氧化铝，A为氧气，常见的温室气体I是二氧化碳，D为碳，根据反应：2E+I2F+D，结合F中E元素的质量分数为60%，计算推理E为镁、F为氧化镁；其余详见答案。难易度：中28.（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： （填“、”）判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）答案： 知识点：有关化学平衡计算试题解析：（1）20min内各物质的变化量分别为：aA（g）+bB（g）cC（g）（H0） 1mol/L 3mol/L 2mol/La：b：c=1:3:2;(2) v（A）=1.0mol/L/20min=0.05mol/L/min,v（A）=0.38mol/L/15min=0.025mol/L/min,v（A）=0.12mol/L/10min=0.012mol/Lmin，v（A）v（A）（A）; (3)B的平衡转化率（B）=3/6=0.5,（B）=1.14/3=0.37,（B）=0.36/1.86=0.19； (4) 由第一次平衡到第二次平衡，A、B浓度减小，C浓度增大，平衡正移动；C的浓度又从0开始，采取的措施是从反应体系分离出C；（5）第III阶段平衡继续正移，而反应速率减小，不是减小压强结果（减小压强平衡逆移），是降低温度的结果，所以；（6）体积扩大一倍，各物质浓度变为原来的一半，减小压强平衡逆移，A、B的浓度增大，C的浓度减小，变化值符合1:3:2即可；详见答案。难易度：难29(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B_； C_； D_.(2)在实验室欲制取适量N0气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)； 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 简单描述应观察到的实验现象_。答案：知识点：气体的制备，氯气的实验室制法，试题解析：（1）注意导气管的长短，B中用向上排空气法收集氯气，C是安全瓶、防止倒吸，D吸收多余的氯气，防止污染环境；（2）NO只能用排水法收集；A用铜和稀硝酸反应制气，B用排水法收集NO，C接受排出的水；反应现象描述要细致，详见答案。难易度：中30。(15分) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题： (1)环戊二烯分子中最多有_个原子共平面： (2)金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2：基团有_个； (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_； (4)已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式： (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R,-CHR，)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)： _答案：知识点：有机物分子中的原子共面、共线问题 ，有机合成，同系物和同分异构体，试题解析：每个双键6个原子共面，2个双键共平面，第5个碳原子必须共