初中化学—溶液.doc

溶液的形成 溶解度、第一部分 1、溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实质上溶质分散在溶剂中的粒子的直径小于1nm）；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。对溶液的认识要注意以下几点：溶质可以是固体、液体、气体。某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；在初中阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。注意：SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有溶解进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。2、溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。注意：溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）。透明液体不一定是溶液，如水、酒精。3、物质的溶解溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。 4. 溶液的用途许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。天然水一般都是溶液。 第二部分 5、溶解性一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系。许多实验证明：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同。如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20,100 g水中只能溶解31.6 g。而60时，100 g水中能溶解110 g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关。通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大。注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。6、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 主要从下面几个方面理解这两个概念：首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定温度下”和“一定量的溶剂”。必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。7、饱和溶液、不饱和溶液的转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 但是，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。8、判断溶液是否饱和的方法一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。9、浓溶液、稀溶液的概念为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。10、固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个要素：一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。单位：g严格地说应该是g/100g（溶剂）。影响因素：溶质、溶剂的性质；温度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如NaCl）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小如Ca(OH)2。11、溶解度曲线当溶质一定、溶剂一定时，固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图象法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。应用：判断某种物质在不同温度时溶解度的大小；比较不同物质在相同温度时（或一定温度范围内）溶解度的大小；判断物质溶解度随温度变化的趋势；如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液；如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出。确定混合物分离、提纯的方法。12、气体的溶解度气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。影响因素：内因：气体和水本身的性质。外因：温度：气体的溶解度随温度升高而减小；压强：气体的溶解度随压强增大而增大。13、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。但在同一条件下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。例如，20时，100 g水中最多溶解31.6gKNO3，此时所得的溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30 g KNO3在此温度下溶解在100g水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液。20时，100 g水中最多溶解0.00024 gBaSO4，此时所得的溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.00020g BaSO4在此温度下溶解在100 g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液。课题3溶质的质量分数1、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：应该注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。例如：20时，碳酸钙的溶解度为0.0013g。则该温度下碳酸钙饱和溶液中溶质的质量分数可见，对于像碳酸钙这类难溶的物质而言，其饱和溶液很稀，溶液中溶质的质量分数较小。但对易溶的物质而言，即使为不饱和溶液，溶液也可能会较浓，溶质的质量分数也可能会较大。对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。例如：如何解答“20时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下氯化钠的饱和溶液与氯化钠的不饱和溶液相比哪个更咸？”这一问题呢？此时，氯化钠的水溶液最大质量分数不会超过多少？答案：氯化钠的饱和溶液更咸。因为对于固态物质而言，在同一温度下，饱和溶液中溶质的质量分数最大。此时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过： 100=26.5%3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成，它们之间的区别和联系如下表：比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强影响表示溶液中溶质质量的多少，一般不受外界条件限制对温度、压强的要求一定温度、一定压强（溶质为固态物质时通常与压强无关）一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g（严格地说应为g/100g溶剂）无单位（是比值）关系式溶解度 100g溶质的质量分数 100%饱和溶液中溶质的质量分数（）和溶解度（S g）的关系为： 1004、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液实验目的：练习配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液。加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。实验步骤：计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g52.5g，水的质量：50g2.5g47.5g称量（量取）用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。思考：、试剂瓶上的标签如何填写？为了以后正确方便取用，试剂瓶上都应有标签。标签上应注明试剂的名称、化学式、浓度。标签、若称量蔗糖时，砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码）则所配溶液是浓了，还是稀了？因为蔗糖与砝码左右颠倒，即实际所取蔗糖的质量为2g0.5 g1.5 g，所以所配溶液稀了。、若量取水时，俯视读数，则所配溶液是浓了，还是稀了？因为由计算可知需要量取47.5 mL水，而实际操作时是俯视读数，故量取的水不足47.5 mL，所以所配溶液浓了。、若称取蔗糖时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5g蔗糖，其它操作都正确，则所配蔗糖溶液是浓了，还是稀了？因为指针偏左，在右盘加足2g砝码并移动0.5 g游码后，向左盘加蔗糖至左右托盘平衡时，所加质量不足2.5 g，故所配蔗糖溶液变稀了。5、关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则A ga%Bgb%（其中BAm水）关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Aga%（AgBg）b。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Aga%B g b%（AgBg)c。6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用mV这个公式进行换算。单位要统一。7、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。关于酸、碱、盐溶液间发生12个化学反应，求反应后所得溶液溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，NaH2O（数目）1100，计算NaCl的质量分数。方法探讨对于反应后所得溶液的质量有两种求法：a、溶液组成法溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水，化学反应新生成的水。b、质量守恒法溶液质量m（反应）mm，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m表示不溶固体及生成沉淀的质量，m表示生成气体的质量。课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。2、酸的通性（酸溶液的相似性）酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子H，所以酸溶液有一些相似性通性。酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色酸的溶液能使酸碱指示剂变色，也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色，其实质是H+使指示剂变色。稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成的盐为亚铁盐，例如：Fe+2HCl（稀）FeCl2+H2酸溶液能与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）反应，生成盐和水。如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O常用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁器表面的铁锈，如将表面生锈的铁钉放在盐酸中，一段时间后，铁钉表面的锈没有了，溶液由无色变为黄色。这是由于盐酸跟铁锈起反应，生成氯化铁溶液的缘故。如果铁钉放在盐酸里久了，表面的铁锈被盐酸溶解后，盐酸又可与铁发生反应，生成氢气，因此可看到有气泡产生。3、常见的几种酸的特性及主要用途盐酸和硫酸的物理性质：物质颜色状态挥发性盐酸（HCl的水溶液）无色液态易挥发硫酸（H2SO4）无色粘稠、油状、液态难挥发纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3引起）。观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾（雾是小液滴分散悬浮在气体中的现象）。浓硫酸及浓硫酸的稀释浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，浓硫酸可作干燥剂。 4、碱的通性碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH，所以碱有一些相似性通性。碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。与酸一样，只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。5、常见的碱的特性及用途氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠熟石灰、消石灰氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应而制得，反应中放出大量的热。熟石灰是重要的建筑材料。课题2酸和碱之间会发生什么反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程。中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。如：改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。用于医疗和日常生活中。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。2、酸、碱、盐三类物质的比较酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。酸、碱、盐三类物质的水溶液比较名称解离出的离子导电性酸溶液H+和酸根离子能导电碱溶液OH和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸根离子等能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。3、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在014之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。c. 要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。 初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。1. 例在20时，把25克蓝矾（CuSO45H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20时CuSO4的溶解度。 分析蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO45H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO45H2O中含有的结晶水的质量。 解在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： 溶剂的质量是： 在20时CuSO4的溶解度是： 答：20时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）V（厘米3）质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： 已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 2.例把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 分析在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： 解答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量 例欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 分析用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。 解应当称取AgNO3的质量为： 500克2%=10克 应当加入水的质量为： 500克-10克=490克 加入水的体积为： 490克1克/毫升=490毫升 答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。 关于溶液稀释的计算 例配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？ 分析溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即 原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量 运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。 解设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为： V1.8498% 稀硫酸溶液中所含溶质的质量为： 5001.1420% 按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式： V1.8498%=5001.1420% V=63.22（毫升） 所需水的质量为： 500-63.221.84=383.67（克） 所需水的体积为： 注意进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。 答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。 溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。 已知溶解度计算质量百分比浓度 例在30时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？ 分析30时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。 解 答：30时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。 已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度 例在30时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？ 分析从30时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为： 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =100克-20克=80克 知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30时CuSO4的溶解度。 解30时CuSO4的溶解度为： 答：30时CuSO4的溶解度是25克。 溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。 饱和溶液降温析出晶体的计算 例已知72时KNO3的溶解度为140克，18时KNO3的溶解度为30克。现有72饱和KNO3溶液48克，当冷却至18时析出晶体多少克？ 分析从72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72时48克KNO3饱和溶液冷却至18时析出晶体的质量。 解设72时48克KNO3饱和溶液冷却至18时析出晶体的质量为x克。 x=22克 答：冷却至18析出晶体22克。 蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算 例已知70时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70时，有多少克NH4Cl晶体析出？ 分析在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。 解设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克 x=24克 答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。 不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算 例今有40时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40时可析出KNO3多少克？若降温至10时，又能析出KNO3多少克？ 分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为： 250克20%=50克 含有溶剂的质量为： 250克-50克=200克 从溶解度曲线查出40KNO3溶解度是64克，10KNO3溶解度是20克，由此可知40时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。 解在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为： 200克-150克=50克 50克水在40时可溶解KNO3为x克 x=32克 在40时可析出KNO3的质量为： 50克-32克=18克 设继续降温至10时，析出KNO3的质量为y克。 y=22克 共析出KNO3的质量为： 18克+22克=40克 答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40析出KNO318克，继续降温至10时又析出KNO322克，共析出KNO340克。 析出含水晶体的计算 例浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20时，可析出蓝矾晶体（CuSO45H2O）多少克？（在20时CuSO4的溶解度是20克） 分析本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO45H2O。计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO45H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO45H2O带走的结晶水的质量。 解原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是： 500克15%=75克 含有的溶剂H2O的质量是： 500克-75克=425克 当蒸发300克水并冷却至20析出CuSO45H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是： 析出x克CuSO45H2O后溶液中水的质量是： 依据析出x克CuSO45H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系 x88克 答：可析出CuSO45H2O 88克。（一）关于溶解度的计算的类型 1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克 设：20时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g38g50g x100g（x+100）g 解得x=31.6g 答：20时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度? 设：20时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g40g53.6g x100g（x+100）g 解得x=34g 答：20时氯化钾的溶解度为34克 （2）20时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度? 设：20时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g11g15g x100g（x+100）g 解得x=36.4g 答：20时氯化钠的溶解度为36.4克 2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质溶剂溶液 24g（10024）76g100g xy350g 78gz（78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。溶液 检测题 （45分钟内完成）班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （）A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )A该溶液中溶质的质量等于36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC该溶液中溶质的质量分数等于36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30gB100gC200gD400g10向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABaa 100At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶