共价键与分子空间构型习题.doc

周清（一）一、选择题1下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，可判断BeCl2属于（ ）A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子3下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D4下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不对5下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） ACH4 和 H2O BCO2 和Cl2 CNH3 和 H2S DCS2和BF3 6（2007海南23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形7下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH38元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子轨道表示式为_，B原子的核外电子排布式为_ ，C原子的价电子排布_ 。(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是_，其中最不稳定的是_。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)AC4的化学式_，电子式_，结构式_，中心原子A的杂化方式_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子。9已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O， E的分子式是 。10X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 。（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；周清（二）一、选择题1下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH42有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 3苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ）A分子中不存在键 B分子中存在6电子大键，结构稳定C分子是平面结构 D分子中只存在键4在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键5下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子只存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似。以下各组粒能互称为等电子体的是（ ）AO3和SO2 BCO和N2 CCO和NO DN2H4 和C2H4二、非选择题8四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表前四周期，它们的核电荷数依次增加，核电荷数之和为51；Y原子L层p轨道有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。9已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应