化学选修4期末测试试卷(四套经典试题及解析).doc

第 1 页 共 84 页 第 2 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 选修选修 4 期末测试试卷 期末测试试卷 1 1 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 1 在铁制品上镀一定厚度的锌层 以下方案设计正确的是 A 锌作阳极 镀件作阴极 溶液中含有锌离子 B 铂作阴极 镀件作阳极 溶液中含有锌离子 C 铁作阳极 镀件作阴极 溶液中含有亚铁离子 D 锌作阴极 镀件作阳极 溶液中含有锌离子 2 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 A 熔化时不导电 B 不是离子化合物 而是极性共价化合物 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3 对于 0 1 mol L 1Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液 pH 降低 B c Na 2c SO32 c HSO3 c H2SO3 C c Na c H 2c SO32 2c HSO3 c OH D 加入少量 NaOH 固体 c SO32 与 c Na 均增大 4 下列说法正确的是 A 水解反应是吸热反应 B 升高温度可以抑制盐类的水解 C 正盐水溶液的 pH 均为 7 D 酸式盐的 pH 均小于 7 5 下列说法正确的是 A 若氢气和氧气化合是放热反应 则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B 需要加热才能进行的反应是吸热反应 C 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D 对放热反应 A B C D A B 的能量总和大于 C D 的能量总和 6 下列说法不正确的是 A 除去溶液中混有的少量 可加人足量的粉末搅拌后过滤 B 在溶液中加人氯化银 一段时间后沉淀变成黄色 说明同温度下 C 将氨气通人热的溶液中能使还原为 D 当分散质和分散剂都为气体时 组成的分散系不可能为胶体 7 用强酸滴定强碱时 若选用甲基橙作指示剂 当达到滴定终点时溶液的颜色变化是 A 由红变橙 B 由黄变橙 C 由黄变红 D 由红变黄 8 下列说法正确的是 A 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 B 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 若 pH 7 则 第 3 页 共 84 页 第 4 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 H2A 是强酸 C 用 0 2000 mol L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为 0 1 mol L 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 D 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1 mol L 盐酸 0 1 mol L 氯化镁溶液 0 1 mol L 硝酸银溶液中 Ag 浓度 9 有四种燃料电池 A 固体氧化物燃料电池 B 碱性氢氧化物燃料电池 C 质子交换膜燃料电池 D 熔融盐燃料电池 下面是工作原理示意图 其中正极反应生成水的是 10 一种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液 下列有关该电池的叙述不正确的是 A 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH B 工作一段时间后 电解液中 KOH 的物质的量不变 C 该燃料电池的总反应方程式为 2H2 O2 2H2O D 用该电池电解 CuCl2溶液 产生 2 24 L Cl2 标准状况 时 有 0 1 mol 电子转移 11 串联电路中的四个电解池分别装有 0 1 mol L 1的下列溶液 用铂电极电解 连接直流电源一 段时间后 溶液的 pH 变小的是 A 盐酸 B NaClC AgNO3 D KNO3 12 常温下 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得溶液的 pH 11 则强碱与强酸的体积 比 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 13 在相同温度下 甲 乙两种溶液 甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍 则甲溶液中 c H 甲与乙溶液 中 c H 乙之比是 A 10 1 B 100 1 C 1 100 D 无法确定 14 相同条件下 等体积 等 pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后 溶液的 pH 仍相同 则所得溶 液的体积为下列的 A 仍相同 B 醋酸溶液的大 C 盐酸的大 D 无法判断 15 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池 利用细菌将有机酸转化成氢气 氢气进入以磷酸 为电解质的燃料电池发电 电池负极反应为 A H2 2OH 2e 2H2O B O2 4H 4e 2H2O 第 5 页 共 84 页 第 6 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 C H2 2e 2H D O2 2H2O 4e 4OH 16 常温下 某溶液中由水电离出来的 c H 1 0 10 13mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 17 如图所示 下列有关装置的分析中正确的是 选项开关控制X 溶液装置叙述 A 接通 K2 断开 K1 HCl Fe 极为正极 该极质量减小 B 接通 K2 断开 K1 CuCl2 Fe 极为负极 该极质量增加 C 接通 K1 断开 K2 CuSO4 Fe 极为阴极 该极有 Cu 析出 D 接通 K1 断开 K2 NaCl Fe 极为阳极 该极逐渐溶解 18 向 pH 1 的某酸溶液和 pH 13 的氢氧化钠溶液中 加入足量的铝片 放出 H2的物质的量之比 为 3 1 其原因可能是 A 两溶液的体积相同 酸是多元强酸 B 酸为一元强酸 酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C 两溶液的体积相同 酸是弱酸 D 酸是强酸 且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 19 已知以下的热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8 kJ mol Fe2O3 s 1 3 CO g 2 3 Fe3O4 s 1 3 CO2 g H 15 73 kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 4 kJ mol 则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为 A 218 kJ mol B 109 kJ mol C 218 kJ mol D 109 kJ mol 20 设 NA 代表阿伏加德罗常 数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 第 7 页 共 84 页 第 8 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 3 Fe B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C 将 0 1mol 氯化铁溶于 1L 水中 所得溶液含有 0 1NA个 D 标准状况下 22 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 二 实验题二 实验题 21 某厂废水中含 5 00 10 3 mol L 1的 Cr2O 其毒性较大 某研究性学习小组为了变废为宝 2 7 将废水处理得到磁性材料 Cr0 5Fe1 5FeO4 Fe 的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr OH 3外 还有 4 欲使 1 L 该废水中的 Cr2O完全转化为 Cr0 5Fe1 5FeO4 理论上需要加入 g FeSO4 7H2O 2 7 三 计算题三 计算题 22 下表给出的是一些物质的燃烧热数据 1 分析上表数据可知 分别完全燃烧 C s 和 C3H8 g 提供相同的热量 其中 产生的温室气体更多 不同烃燃烧的热值 单位质量完全燃烧所放出的热量多少 与元素含量之间的关系是 2 根据上表的数据 填 能 或 不能 计算出反应 C2H4 g H2 g C2H6 g 的焓变 若能 请你求出该反应的焓变为 若不能 请你说明原因 23 将等物质的量的 A B 混合于 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经 5 min 后 测得 D 的浓度为 0 5 mol L c A c B 3 5 C 的平均反应速率是 0 1 mol L min 求 1 此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A B 的物质的量 2 B 的平均反应速率 3 x 值是多少 四 推断题四 推断题 24 A B C D 是短周期元素形成的四种气体单质 E F 均为气体 且 F 为红棕色 有关的转化关 系如图所示 反应条件均已略去 第 9 页 共 84 页 第 10 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 请回答下列问题 1 D 的化学式为 2 反应 的离子方程式为 3 Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z 这是一个具有实际意义的反应 可消除 E 对环境的污染 该反应的化学方程式为 4 0 1 mol L 1的 X 溶液和 0 1 mol L 1的 Y 溶液等体积混合 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 原因是 用离子方程式说明 5 常温下 0 1 mol L 1的 Y 溶液中c H c OH 1 10 8 下列叙述正确的是 A 该溶液的 pH 11 B 该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 0 1 mol L 1 C 该溶液中水电离出的c H 与c OH 乘积为 1 10 22 D pH 3 的盐酸V1 L 与该 0 1 mol L 1的 Y 溶液V2 L 混合 若混合溶液 pH 7 则 V1 V2 E 将以上溶液加水稀释 100 倍后 pH 为 9 五 填空题五 填空题 25 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 Q2 Q1的是 H2 H1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H1 Q1 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H2 Q2 kJ mol B S g O2 g SO2 g H1 Q1 kJ mol S s O2 g SO2 g H2 Q2 kJ mol C C s O2 g CO g H1 Q1 kJ mol 1 2 C s O2 g CO2 g H Q2 kJ mol D H2 g Cl2 g 2HCl g H1 Q1 kJ mol H2 g Cl2 g HCl g H2 Q2 kJ mol 1 2 1 2 26 如图所示 第 11 页 共 84 页 第 12 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 有两只密闭容器 A 和 B A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压 B 容器能保持恒容 起始时 向这两只容器中分别充入等量的体积比为 2 1 的 SO2与 O2的混合气体 并使 A 和 B 容积相等 如图 在保持 400 的条件下使之发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 填写下列空格 1 达到平衡时所需的时间 A 容器比 B 容器 A 容器中 SO2的转化率比 B 容器 2 达到 1 所述平衡后 若向两容器中通入数量不多的等量氩气 A 容器化学平衡 移 动 B 容器化学平衡 移动 3 达到 1 所述平衡时 若向两容器中通入等量的原反应气体 达到平衡时 A 容器中 SO3的体积分 数与原平衡相比 选填 增大 减小 或 不变 B 容器中 SO3的体积分数与原平衡相比 选填 增大 减小 或 不变 27 近 20 年来 对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展 像电一样 氢是一种 需要依靠其他能源如石油 煤 原子能等的能量来制取的所谓 二级能源 而存在于自然界的可以 提供现成形式能量的能源称为一级能源 如煤 石油 太阳能和原子能等 1 为了有效发展民用氢能源 首先必须制得廉价的氢气 下列可供开发又较经济且资源可持续利 用的制氢气的方法是 A 电解水 B 锌和稀硫酸反应 C 光解海水 D 以石油 天然气为原料 2 氢气燃烧时耗氧量小 发热量大 已知 热化学方程式为 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mo 1L 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mo 1L 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 3 氢能源有可能实现能源的贮存 也有可能实现经济 高效的输送 研究表明过渡金属型氢化物 又称间充氢化物 在这类氢化物中 氢原子填充在金属的晶格间隙之间 其组成不固定 通常是 非化学计量的 如 LaH2 76 TiH1 73 CeH2 69 ZrH1 98 PrH2 85 TaH0 78 已知标准状况下 1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气 钯粉的密度为 10 64 g cm3 相对原子质量为 106 4 试写出钯 Pd 的氢化物的化学式 28 A B C D 四种短周期元素 原子序数依次递增 A 原子形成的阳离子就是一个质子 B 原子 的最外层电子数是次外层的 2 倍 C 原子的最外层电子数与 B 原子的核外电子总数相等 D 在同周 期元素中原子半径最大 A C D 三种元素可形成化合物甲 B C D 三种元素可形成化合物乙 甲与乙均为中学化学常见物质 请回答 1 乙的化学式为 其水溶液呈碱性的原因为 用离子方程式表示 2 将 3g B 的单质在足量 C 的单质中燃烧 可放出 98 4kJ 的热量 该反应的热化学方程式为 3 将 2 所得气体通入 1L 0 4mol L 的甲溶液中 完全吸收后 溶液中的溶质及其物质的量分别为 溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 用具体化学式表 示 4 常温下 甲与乙的水溶液 pH 均为 9 这两种溶液中由水电离出的 OH 的物质的量浓度 c OH 甲 c OH 乙 5 浓氨水与固体甲混合 可用于快速制取少量氨气 其原因是 第 13 页 共 84 页 第 14 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 请用必要的方程式和简要的文字加以说明 29 常温下 将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下 表 请回答 1 不考虑其他组的实验结果 单从甲组情况分析 若a 7 填 或 则 HX 为强酸 若a 7 填 或 则 HX 为弱酸 2 在乙组混合溶液中离子浓度c X 与c Na 的大小关系是 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HX 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度由大到小 的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH mol L 参考答案参考答案 一 单项选择一 单项选择 1 答案 A 解析 根据题中所给出的信息分析 本题重点考察的是电解原理的应用 2 答案 D D 3 答案 D 解析 升温平衡 SO32 H2O HSO3 OH 右移 pH 升高 A 项错误 由物料守恒知c Na 2 c SO32 c HSO3 c H2SO3 B 项错误 由电荷守恒知c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH C 项错误 加入 NaOH 固体 引入 Na c Na 增大 引入 OH 使平衡左移c SO32 增大 4 答案 A 解析 5 答案 D 解析 水电解生成 H2和 O2时消耗了电能 吸收了能量 属于吸收能量的过程 但并不属于吸热反 应 而需要加热的反应可能属于放热反应 如 Fe 与 S 化合反应需要加热 但属于放热反应 反应放 出热量的多少与反应物的质量和状态有关 答案 D 实验 编号 HX 物质的量 浓度 mol L NaOH 物质的 量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲 0 20 2 pH a 乙 c10 2 pH 7 丙 0 20 1 pH 7 丁 c2c2 pH 10 第 15 页 共 84 页 第 16 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 6 答案 C 7 答案 B 解析 选用甲基橙作为指示剂时 它的变色范围是 3 1 4 4 颜色为红 橙 黄色 开始滴入碱 中应为黄色 到滴定终点时应变为橙色 因此变化为由黄变橙 8 答案 C 解析 A 项 CH3COOH 是弱电解质 存在电离平衡 稀释 10 倍 pH 变化小于 1 错误 B 项 NaHA 溶液 pH 7 则 HA 水解大于电离 pH 错误 9 答案 C 解析 A 项 正极反应生成 O2 B 项正极反应生成 OH C 项正极反应生成 H2O D 项 正极反应 生成 CO32 10 答案 D 解析 在氢氧燃料电池中 H2在负极上反应 2H2 4OH 4e 4H2O O2在正极上反应 O2 2H2O 4e 4OH 其总反应式为 2H2 O2 2H2O 工作一段时间后 电解液中 KOH 的物质的 量不变 但其浓度减小 用该电池电解 CuCl2溶液 当产生 2 24 L 标准状况 0 1 mol Cl2时 转移 电子的物质的量为 0 2 mol D 项错误 11 答案 C 解析 对于电解盐酸溶液 相当于电解 HCl 盐酸溶液浓度降低 H 浓度降低 pH 增大 电解 NaCl 溶液时 H 在阴极上放电 阴极附近 OH 浓度增大 阳极上 Cl 放电 阳极区域 H OH 浓度基 本不变 因而电解后整个溶液 pH 会变大 电解 AgNO3溶液时 阴极 Ag 放电 阳极是 OH 放电 阳 极区域 H 浓度变大 溶液 pH 会显著变小 相当于生成稀 HNO3 电解 KNO3的实质是电解水 pH 不变 12 答案 D 13 答案 D 解析 若甲溶液 pH a 则乙的为 2a c H 浓度之比为 10 a 10 2a 10a a值不确定 则比值 无法确定 14 答案 D 15 答案 C 16 答案 A 第 17 页 共 84 页 第 18 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 解析 水电离的 c H 1 0 10 13mol L 1 抑制了水的电离 NH4Cl 水解促进水的电离 而 NaNO3对水的电离无影响 17 答案 C 18 答案 C 解析 由 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2H2O 2OH 2AlO 3H2 知 若酸为强酸 当酸 2 碱体积相等时 生成的氢气的物质的量之比为 1 3 故 A B 错 当酸是强酸时 由于 H OH 浓 度相等 故酸的浓度不可能比碱的大 D 错 答案 C 19 答案 B 解析 该问题可以转化为 1 2 CO g 1 2 FeO s 1 2 Fe s 1 2 CO2 g H 所以应用盖斯定律 若 把已知给出的 3 个热化学方程式按照顺序编号为 那么 3 2 1 6 即可 20 答案 D 解析 考查化学中常用计量及其计算考查化学中常用计量及其计算 二 实验题二 实验题 21 答案 1 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 将一小块 pH 试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液 点在 pH 试纸上 再与标准比色卡对 照 3 Fe OH 3 Fe OH 2 4 13 9 三 计算题三 计算题 22 答案 1 C s 烃中氢元素的质量分数越大 烃的热值越大 2 能 137 0 kJ mol 解析 1 假设均产生 2219 9 kJ 的热量 则需要 C3H8 g 1 mol 能产生 3 mol CO2 而需要 C s 为 2219 9 393 5 5 64 mol 能产生 5 64 mol CO2 故 C 产生的温室气体多 由表格中各烃的燃烧热可知 烃分子中氢元素的含量越高 则放出的热量越多 2 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 1411 0 kJ mol H2 g 1 2 O2 g H2O l H2 285 8 kJ mol C2H6 g 7 2 O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1559 8 kJ mol 由 可得 C2H4 g H2 g C2H6 g 则 H H1 H2 H3 1411 0 kJ mol 285 8 kJ mol 1559 8 kJ mol 137 0 kJ mol 第 19 页 共 84 页 第 20 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 23 答案 1 0 75 mol L n A n B 3 mol 2 0 05 mol L min 3 2 解析 设 A B 起始时的物质的量均为 a 则 3A g B g xC g 2D g 起始 a a 0 0 5 min 末 a 1 5 a 0 5 0 1 5 2 0 5 2 由于 a 1 5 a 0 5 3 5 得 a 3 5 min 末 c A 0 75 mol L 3 mol 1 5 mol 2 L v B 0 05 mol L min 3 mol 3 mol 0 5 mol 2 L 5 min x 1 v C v B 0 1 mol L min 0 05 mol L min 得 x 2 四 推断题四 推断题 24 答案 1 H2 2 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 3 4NH3 6NO 5N2 6H2O 4 酸 NH4 H2O NH3 H2O H 5 ACD 解析 1 本框图突破口之一是 白烟 是挥发性酸和氨气相遇后的产物 由此可推知 D 是 H2 突破口之二是 红棕色气体 F 应为 NO2 反推可知 E 为 NO C 为 O2 Z 为 H2O Y 为 NH3 X 为 HCl G 为 HNO3 4 两者恰好完全反应时生成 NH4Cl 铵根离子水解而使溶液显酸性 5 常温下 KW c H c OH 1 10 14 结合题中信息c H c OH 1 10 8 可得c OH 1 10 3 mol L 1 故溶液的 pH 11 A 正确 根据 NH3 H2O NH4 OH 可得由氨水电离出的c NH4 1 10 3 mol L 1 B 错 由水电离出的c H c OH 1 10 11 mol L 1 C 正确 选项 D 氨水浓度远大于盐酸浓度 显然是正确 选项 E 考虑到氨水是弱电解质 故加水稀释 100 倍 溶液 的 pH 大于 9 五 填空题五 填空题 25 答案 AC BD 解析 反应热数值的大小与反应物 生成物的种类有关 与反应物物质的量的多少 有关 与反应物和生成物的聚集状态有关 还与反应时的外界条件有关 A 选项 生 成物的状态不同 由于从气态水到液态水会放热 所以生成液态水比生成气态水放出 的热多 即 Q2 Q1 由于 H 为负值 所以 H2 H1 以下分析相同 B 选项 反 应物的状态不同 由于从固态硫到气态硫要吸热 所以气态硫燃烧放出的热量比固态 硫燃烧放出的热量多 即 Q2 Q1 H2 H1 C 选项 生成物的种类不同 由于 CO 与 O2反应生成 CO2要放出热量 故 Q2 Q1 H2 H1 D 选项 反应物的物质的量不 同 前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍 故 Q1 2Q2 即 Q2 Q1 H2 H1 第 21 页 共 84 页 第 22 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 26 答案 1 短 大 2 逆向 不 3 不变 增大 解析 1 A 容器保持恒压 B 容器保持恒容 2SO2 g O2 g 2SO3 g 正向体积缩小 所以 反应开始后 p A p B 则 v A v B t A c CO32 c HCO3 c OH C H 4 10 4 1 5 在氨水中有下列平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH NaOH 固体溶于水放热 使得氨气 的溶解度减小 同时增大了溶液中的c OH 促使化学平衡逆向移动 解析 A 原子形成的阳离子就是一个质子 A 是氢 B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍 B 是 碳 C 原子的最外层电子数与 B 原子的核外电子总数相等 C 原子的最外层电子数为 6 D 在同周期 元素中原子半径最大 又因为 A B C D 四种短周期元素 原子序数依次递增 所以 C 为氧 D 为 钠 甲为氢氧化钠 乙为碳酸钠 碳酸钠水溶液因碳酸根离子水解而显碱性 将 3g 碳在足量氧气中 燃烧可得二氧化碳 0 25mol 氢氧化钠的物质的量是 0 4mol 所以产物中既有碳酸氢钠 又有碳酸 钠 由碳原子守恒和钠原子守恒可求出二者的量 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电 离的 其中由水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度 而碳酸钠溶液中的氢氧根离子全 部来自于水的电离 29 答案 1 2 C 3 弱 c Na c X c OH c H 4 10 4 解析 1 甲组 酸与碱为等物质的量浓度 若为强酸 则生成的盐为中性 所以 pH 7 若为弱 酸 则生成强碱弱酸盐 所以 pH 7 2 反应后溶液中存在电荷守恒为c X c OH c Na c H 而 pH 7 则c OH c H 所以c X c Na 3 丙中 HX 是过量的 但是混合溶液却呈碱性 说明生成的盐为强碱弱酸盐 则 HX 为弱酸 由电荷 守恒可得 c Na c X 故离子浓度由大到小的顺序为c Na c X c OH c H 第 23 页 共 84 页 第 24 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 4 pH 10 的原因是弱酸根离子结合了水电离出的 H 而引起的 所以溶液中的 OH 即为水所电离的 即为c OH 10 14 10 10 10 4 mol L 选修选修 4 期末测试试卷 期末测试试卷 2 2 测试时间 120 分钟 试卷满分 150 分 第 卷 选择题 共 64 分 一 单项选择题 本题包括 8 小题 每小题 4 分 共 32 分 每小题只有一个选项符合题 1 废弃的电子产品称为电子垃圾 其中含铅 汞等有害物质 危害严重 下列对电子垃圾处理应予提倡 的是 将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺 减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产 品 将电子垃圾焚烧处理 A B C D 2 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用 的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A B C D 3 在一定温度下 可逆反应 2A g B g C g D g 达到平衡的标志是 A C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B v正 A 2v正 B C 2v正 A v逆 B D 反应混合物中 A B C D 的质量分数不再发生变化 4 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 M 离可能为 所含离子NO3 SO42 H M 浓度 mol L 1 2121 A Cl B Ba2 C F D Mg2 5 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 分别 向 1 L 0 5 mol L 的 NaOH 溶液中加入 稀醋酸 浓磷酸 稀硝酸 恰好完全反应时热效应分别为 H1 H2 H3 它们的关系正确的是 A H1 H2 H2 B H1 H3 H2 C H1 H2 H2 D H1 H3 H2 6 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 对熟石灰的悬浊液加热 悬浊液中固体质量增加 B 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C 打开汽水瓶 有气泡从溶液中冒出 D 向稀盐酸中加入少量蒸馏水 盐酸中氢离子浓度降低 第 25 页 共 84 页 第 26 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 7 下列叙述中 正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后 白铁 镀锌的 铁 比马口铁 铁锡的铁 更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时 把氧化铝加 热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3 nH2O A B C D 8 2006 年 科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池 该电池包括两个涂覆着酶的电 极 它们处于充满空气和少量氢气的槽中 由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜 其工作原 理如图所示 下列说法正确的是 A 左边为该电池的负极 B 该电池可在高温环境下使用 C 该电池负极反应为 H2 2e 2H D 该电池正极反应为 O2 4e 2O2 二 不定项选择题 本题包括 8 小题 每小题 4 分 共 32 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正 确答案只包括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个该小题就为 0 分 9 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 10 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 溶液和 3 L 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 H 数 B 纯水在 25 和 80 时的 pH C 在 NH3 NO N2 H2O 反应中 被氧化和被还原的 N 原子数 D 相同条件下 H2分别与 F2 Cl2反应的反应速率 11 下列关于工业生产的叙述中 错误的是 A 用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B 目前合成氨 没有采用更高温度 更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C 采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D 生产硫酸时 接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 12 下列化学用语书写正确的是 A 次氯酸的电离方程式 HClOH ClO B 铝溶于烧碱溶液的离子方程式 Al 2OH AlO2 H2 C 电解精炼铜的阴极反应式 Cu 2e Cu2 D 已知中和热为 57 3 kJ mol 1 稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式 H2SO4 aq 第 27 页 共 84 页 第 28 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6 kJ mol 1 13 在密闭容器中 对于可逆反应 A 3B2C 气 平衡时 C 的体积分数与温 度和压强的关系如图所示 下列判断正确的是 A 若正反应方向 H 0 则 T1 T2 B 压强增大时 混合气体的平均相对分子质量减小 C B 一定为气体 C A 一定为气体 14 下面是关于中和滴定的实验叙述 取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液 在横线标明的操作中 有错误的 是 a 放入锥形瓶中 此瓶需事先用蒸馏水洗净 b 并将该瓶用待测液润洗过 c 加入几滴酚酞作指示剂 d 取一支酸式滴定管 经蒸馏水洗净 e 直接往其中注入标准 NaOH 溶液 进行滴定 f 一旦发现溶液由无色变成粉红色 即停止滴碇 记下数据 A d e f B b d e f C b d e D b c e f 15 下列关于溶液中离子的说法正确的是 A 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系 c Na 2c CO32 c HCO3 c H2CO3 B 0 1 mol L 1的 NH4Cl 和 0 1 mol L 1的 NH3 H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系 c Cl c NH4 c H c OH C 常温下 醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH 7 则混合溶液中 离子浓度关系 c Na c CH3COO D 0 1 mol L 1的 NaHS 溶液中离子浓度关系 c OH c H c S2 c H2S 16 在恒温 恒压下 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 从两条途径分别建立平衡 N2 H2的起始浓度分别为 1 mol L 和 3 mol L NH3的起始浓度为 4 mol L 下列有关叙述不正确的是 A 途径 与途径 所得混合气体的百分组成相同 B 途径 的反应速率 v N2 与途径 的反应速率 v NH3 的比值为 1 2 C 途径 所得 NH3的浓度与途径 所得 NH3的浓度之比为 1 2 D 途径 与途径 所得平衡混合气体的物质的量之比为 1 2 第 卷 非选择题 共 86 分 三 实验题 本题包括 2 小题 共 22 分 17 12 分 常温下 镁粉几乎不与水反应 但加热至沸腾 镁粉却能和水反应并产生大量气泡 1 对上述实验现象做出解释 说明两种理由 主要原因是 第 29 页 共 84 页 第 30 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 次要原因是 2 根据原因之 增大溶液中 填离子符号 浓度 可以加快反应速率 试写出镁粉投 入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式 3 已知离子氧化性 Fe3 Cu2 H 请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式 分 步书写 18 10 分 高考题 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体 上层液体中插 入两根石墨电极 圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒 可以上下搅动液体 装 置如图 接通电源 阳极周围的液体呈现棕色 且颜色由浅变深 阴极上有气泡生成 停 止通电 取出电极 用搅拌棒上下剧烈搅动 静置后液体又分成两层 下层液体呈紫红色 上层液体几乎无色 根据上述实验回答 1 阳极上的电极反应式为 2 阴极上的电极反应式为 3 原上层液体是 4 原下层液体是 5 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 6 要检验上层液体中含有的金属离子 其方法是 现象是 四 填空题 本题包括 5 小题 共 47 分 19 8 分 18 时 H2A 酸 K1 4 3 10 7 K2 2 1 10 12 H2B 酸 K1 1 0 10 7 K2 6 3 10 13 在浓度相同的两种溶液中 用 或 填空 1 H 的浓度 H2A H2B 2 酸根离子的浓度 c A2 c B2 3 酸分子的浓度 c H2A c H2B 4 溶液的导电能力 H2A H2B 20 9 分 下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 E F G H I 反应 A B C D 反应 饱和食盐水 电解 第 31 页 共 84 页 第 32 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 CDI 起始组成 mol640 某时刻组成 mol332 物质 A 跟 B 反应生成物质 E F 和 G 物质 C 跟 D 反应生成物质 I 某温度下该反应起始和某时刻的反应 混合物组成如上表格所示 请填写下列空白 1 物质 H 的化学式是 2 反应 的化学方程式是 3 反应 的化学方程式 应注明反应条件 是 21 8 分 在一定体积的密闭容器中 进行化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常 数 K 和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为 K 2 正反应为 反应 填 吸热 或 放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 多选扣分 A 容器中压强不变 B 混合气体中 c CO 不变 C v正 H2 v逆 H2O D c CO2 c CO 4 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 可判断此时的温度为 22 12 分 373 K 时 某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应 A g 2B g 某中物质 B 的物质的量变 化如图所示 1 已知 373 K 时 60 s 达到平衡 则前 60 s 内 A 的平均反应速率为 2 若 373 K 时 B 的平衡浓度为 A 的 3 倍 473 K 时 其他条件不变 B 的平衡浓度为 A 的 2 倍 请在上图中画出 473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线 3 若反应在 373 K 进行 在 1 L 密闭容器中加入 1 mol B 0 2 mol He 达到平衡时 B 的转化率应 A 等于 60 B 等于 40 C 小于 40 D 介于 40 60 之间 4 已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速率 例如直线 EF 的斜率表示 20 s 60 s 内 B 的平均反应速率 试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 第 33 页 共 84 页 第 34 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 23 10 分 下表是不同温度下水的离子积数据 温度 25t1t2 水的离子积常数1 10 14 1 10 12 试回答下列问题 1 若 25 t1 t2 则 1 10 14 填 或 作出此判断的理由是 2 25 下 某 Na2SO4溶液中 c SO42 5 10 4 mol L 1 取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL 则 稀释后溶液中 c Na c OH 3 t2 下 将 pH 11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH 1 的稀硫酸 V2 L 混合 设混合后溶液的体积为原两溶 液体积之和 所得混合溶液的 pH 2 则 V1 V2 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排 列顺序是 五 计算题 本题包括 2 小题 共 17 分 24 8 分 据报道 北京奥运会 祥云 火炬燃料为丙烷 悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气 1 常温 同压下 等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态 生成二氧化碳的体积比为 2 已知丁烷的燃烧热 生成液态水 为 2880 kJ mol 1 mol 丙烷和丁烷 物质的量之比 1 1 的 混合气完全燃烧放出的热量为 2550 kJ 写出丙烷燃烧的热化学方程式 3 标准状况下 1 0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后 恢复至原状态 混合气 体的体积减小了 70 0 L 混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 4 标准状况下 a L 的某丙烷和丁烷的混合气体 在 b L 足量氧气中完全燃烧后 恢复到原状态体 积为 V L 所得气体体积 V 为 用 a 和 b 表示 25 9 分 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂 某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba OH 2 nH2O 的含量 1 称取 3 50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液 从中取出 10 0 mL 溶液于锥形瓶中 加 2 滴指示 剂 用 0 100 mol L 1 HCl 标准溶液滴定至终点 共消耗标准溶液 20 0 mL 杂质不与酸反应 求试样中 氢氧化钡的物质的量 2 另取 5 25 g 试样加热至失去全部结晶水 杂质不分解 称得质量为 3 09 g 求 Ba OH 2 nH2O 中的 n 值 3 试样中的 Ba OH 2 nH2O 的质量分数为多少 参考答案参考答案 1 C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源 焚烧会产生有毒气体 2 C 点拨 中和热测定中所用的小烧杯必须干燥 不然会吸收热量 产生误差 中和滴定 所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶 不干燥也不会产生误差 不需干燥 因 NH3 极易溶于 H2O 做喷泉实验用于收集 NH3的烧瓶 必须干燥 3 C 点拨 化学平衡的标志是正 逆反应速率相等 A 均表示正反应速率 无法判断 B 项中正确的 第 35 页 共 84 页 第 36 页 共 84 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 应为 v正 A 2v逆 B 4 D 点拨 据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷 而 Ba2 与 SO42 不共存 5 B 点拨 放热 H 为 而负值的绝对值越大 该数值越小 6 D 点拨 A B C 三项中分别涉及溶解平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq Cl2 H2OH Cl HClO CO2 aq CO2 g 加热温度升高 Ca OH 2溶解度减小 Ca OH 2溶解平衡向左移动 Ca OH 2固体含量增加 饱和食盐 水中 c Cl 较大 使 Cl2与水反应的化学平衡向左移动 减小了 Cl2的损失 打开汽水瓶 瓶内气压减小 CO2溶解平衡向右移动 汽水中有 CO2气体逸出 稀盐酸中 HCl 的电离为完全电离 不可逆 不存在平衡 的问题 加水后 c H 减小与勒夏特列原理无关 7 B 点拨 正确 因 Zn Cu2 Cu Zn2 Cu 与 Zn 构成无数微小的原电池加速 Zn 的溶解 错误 因白铁镀层破损后 锌作负极溶解 铁被保护 而马口铁镀层破损后 铁作负极溶解而锡被保护 所以 当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀 正确 明确电镀是电解原理的应用 正确 用电解法冶炼活 泼金属只能电解其熔融态的离子化合物 正确 因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 而吸氧 腐蚀最终产物是 Fe2O3 nH2O 8 C 点拨 根据题图 H2失去电子应为原电池的负极 H2 2e 2H 溶解在水中的 O2获得电子为 电池的正极 因电极上涂有酶 温度过高 酶会失去其活性 综合上述只 22 1 O2eH O2OH 2 有选项 C 正确 9 B 点拨 A 选项 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH NaOH 去油污 B 选项铁在潮湿的环境下形成原电 池 铁失去电子发生腐蚀 最终生成 Fe OH 3 Fe OH 3分解形成铁锈 与盐类水解无关 C 项中 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 水解是吸热 加热平衡右移颜色加深 D 项中硫化钠水解 Na2S H2O NaHS NaOH NaHS H2OH2S NaOH 可有臭味生成 10 B D 点拨 选项 A CH3COOH 是弱酸 溶液中存在电离平衡 溶液越稀 CH3COOH 的电离能力越 强 溶液中所含的 H 数越多 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 3 L 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 H 数 选项 B 温度越高 H2O 的电离能力越强 纯水在 25 时溶液中的 c H 小于 80 时溶液中的 c H c H 越小 溶液的 pH 越大 故 pH 是前者一定大于后者 选项 C 配平方程式 有 4NH3 6NO5N2 6H2O NH3中的 N 原子被氧化 NO 中 N 原子被还原 故被氧化的 N 原子数小于 被还原的 N 原子数 选项 D F Cl 元素处于同主族 根据元素周期律 F2比 Cl2更易与 H2化合 故 F2 与 H2化合的速率大于 Cl2与 H2化合的速率 11 C 点拨 AlCl3属共价化合物 熔融物不导电 工业上是用电解 Al2O3的方法冶铝的 第 37 页 共 84 页 第 38 页 共 84 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 12 A D 点拨 选项 A HClO 属于弱酸 反应可逆 正确 选项 B 离子方程式左右两边的电荷数不 守恒 错误 选项 C 电解精炼铜的阴极是 Cu2 获得电子 Cu2 2e Cu 选项 D 根据中和热的定义可 知正确 13 C 点拨 A 项 若 T1 T2 从 T1 T2 则 C 降低 表明平衡向逆反应方向移动 即正反应为吸热反 应 故不正确 B 项 增大压强 C 增大 即化学平衡向正反应方向移动 即 B 一定为气体 而 A 不一 定是气体 所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小 故只有 C 项符合题意 14 B 点拨