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第卷限时训练326甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。（2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。（3）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有_性（填化学性质）。27某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.0 20.0 25.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.4 3.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v正(NH3）= v逆(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中气体的相对分子质量不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将_（填“增加”、“减小”或“不变”）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水 解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。28硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积S（cm2） e镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量。（3）A物质可以为 （填编号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象36（化学与技术）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2和Fe3）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8（1）试剂X可以用下列试剂中的_ _（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_；（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_ _ _；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_；（4）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_。38（有机基础）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：已知：、（1）甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称 ，检验反应的条件为 。（2）写出己和丁的结构简式：己 丁 。（3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式 。第卷限时训练3答案26（共8分）（1）O=C=O （2分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3Cu(OH)2 （2分）（2）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62+2H2O （2分） （3）两性（2分）27（10分）（1）BC； 。 不变。（2）0.05mol/Lmin；（以上每空2分）标与标的曲线相比，c(初始)小，（1分）但同一时间段c大(即大)，说明升温加快反应。（1分）28（13分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） （2分） e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（3分）36（共10分）（1）a （2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（2分）（3）把Fe2+ 转化为Fe3+；（2分）2KMnO4 +