2009年高考第二轮热点专题训练3--化学反应中的能量变化.doc

清华园教育网 2009年高考第二轮热点专题训练3-化学反应中的能量变化（五年高考真题精练）考点1 反应热的有关概念（08上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4(07广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A)DH1DH2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏5(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol16(07上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7 (07全国理综卷II)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol8(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行(A) (B) (C) (D)9(07广东卷)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )(A)做该实验时环境温度为22 (B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应10（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水11（06天津卷）已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量12（04全国卷）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点2 热化学方程式13（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol114（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1D+330kJmlo-115（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-116(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )(A)317.3 kJ/mol (B)379.3 kJ/mol (C)332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol17(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 18（06重庆卷）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol19（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D20（05全国卷）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol21（05江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)22（04全国卷）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol23（04全国卷）已知（l）H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H1a kJmol1（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g） H2b kJmol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H3c kJmol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是A ac0 Bbd0 C2ab0 D2cd024（04广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 25（03天津卷）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1考点3 反应热的简单计算26（05天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。27（08全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。28（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度2009年高考第二轮热点专题训练4物质的量（五年高考真题精练）考点1 阿伏加德罗常数（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA （08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同7(07广东卷)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子8(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210239(07上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个10(07宁夏卷)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA(B)在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子(C)14 g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:411(07四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA12(07重庆卷)下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等13（06北京卷）下列说法正确的是A200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为6.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol Br原子中含中子数为3.56.021023D30g甲醛中含共用电子对总数为46.02102314（06全国卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA15（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法一定中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为26.021022C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D22.4 L N2中所含的分子个数为6.02102316（06上海卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B1molMgCl2中含有的离子数为2NA C1molCH4分子中共价键总数为4NA D7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA17（06重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA18（05全国卷）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA19（05上海卷）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA20（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.02102321（05广东卷）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA22（04天津卷）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数为NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA23（04全国卷）下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L24（04北京卷）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA25（04上海卷）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2NA个电子考点2 阿伏加德罗定律26（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小27(07海南卷)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等28 (07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)29（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等30（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO231（06上海卷）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子32（05全国卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L33（05北京卷）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等34（04全国卷）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等35（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2考点3 物质的量浓度36（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D37(07海南卷)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )(A)(y2x)/a (B)(yx)/a (C)(2y2x)/