物质成分含量的测定.ppt

九年级化学专题复习 科学探究篇 教者 杨辉 长期置于空气中的NaOH固体试样 它可能变成什么呢 讨论 完全变质 Na2CO3 部分变质 Na2CO3和NaOH 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 物质成分和含量的测定 学习重点1 对物质中可能含有的成分进行合理的猜想2 能根据猜想设计合理的实验方案进行成分验证和含量测定3 对实验方案进行科学的评价学习难点1 成分的猜想2 方案的设计及评价3 数据处理 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液 主要成分为Na2CO3 还含有少量NaCl 其它杂质不计 和石灰乳为原料制备烧碱 并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定 粗产品制备 1 将废碱液加热蒸发浓缩 形成较浓的溶液 冷却后与石灰乳混合 发生反应的化学方程为 2 将反应后的混合物过滤 得到的滤液进行蒸发结晶 制得NaOH粗产品 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 粗产品成分分析 提出你的猜想 粗碱含有的成分一定有 可能有 两者都含有可以吗 Ca OH 2与Na2CO3不能共存 NaOH NaCl Na2CO3 Ca OH 2 对可能存在的物质进行验证 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 3 该小组同学通过对粗产品成分的实验分析 确定该粗产品中含有三种物质 CO2 H2O HCl CO2 H2O CO2 粗产品含量测定 Na2CO3含量的测定 粗产品含量测定 Na2CO3含量的测定 1 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置 取10 0g粗产品 进行实验 说明 碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢 发生的反应为AgNO3十HCl AgCl 十HNO3 CO2 H2O HCl CO2 H2O CO2 按图组装仪器 并检查 如何检查装置的气密性 打开弹簧夹C 在A处缓缓通入一段时间空气 目的 称量G的质量 关闭弹簧夹C 慢慢滴加稀盐酸至过量 直至 打开弹簧夹C 再次缓缓鼓入一定量的空气 再次称量G的质量 得前后两次质量差为0 44g 重复 操作 两次质量差仍为0 44g 为什么要慢慢 目的 目的 3 问题探究 F中的试剂应为 作用 如果没有F装置 则测定的Na2CO3的质量分数会 填 偏大 偏小 不变 F与E装置对调可以吗 理由是 B装置的作用是 H装置的作用是 若没有H装置 则测定的Na2CO3的质量分数会 填 偏大 偏小 不变 4 数据计算 根据CO20 44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 10 6 CO2 Na2CO3 1060 44m 44 0 44 106 mm 1 06 W 1 06 10 10 6 小结 测定Na2CO3的含量可以根据Na2CO3与酸反应产生CO2 通过装置吸收CO2 称量出CO2的质量来计算Na2CO3的含量 我们还可以根据Na2CO3与某些盐反应产生沉淀 经过一系列的操作称量出沉淀的质量 从而来计算Na2CO3的含量 课堂巩固 碳酸钠 化学式Na2CO3 俗称纯碱 纯碱中常常会混有少量的氯化钠 某研究性学习小组以一包纯碱 若有杂质 只考虑为氯化钠 为研究对象 探究该纯碱样品中碳酸钠的含量 请你参与他们的活动 小组讨论 观点 纯碱样品中只含有碳酸钠观点 纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物 溶解 过滤 洗涤干燥 称量 CaCl2 样品 实验设计 甲方案 设计思路 根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量 求出碳酸钠的质量 再计算样品中碳酸钠的质量分数 操作步骤 称取一定质量的样品a克 溶解 加过量的CaCl2溶液 充分搅拌 过滤 洗涤 烘干 称量固体质量为b克 数据分析 当a与b满足关系时 样品中只有Na2CO3 当a与b满足关系时 样品中既有Na2CO3 也有NaCl 计算样品中碳酸钠的质量分数 写出计算过程 Na2CO3 CaCO3 分析 当a 106b 100时 只有Na2CO3 当a 106b 100时 既有Na2CO3 也有NaCl有Na2CO3 X 106b 100 106 x 100 b x b 106 100 乙方案 设计思路 根据样品与稀硫酸完全反应生成二氧化碳气体的体积 通过其密度求得CO2的质量 再计算样品中碳酸钠的质量分数 操作步骤 略实验装置如右图所示 误差分析 有位同学对该装置提出了质疑 原因是 造成计算结果与实际值相比 填写 偏大 偏小 或 不变 应怎样改进 实验评价 交流反思 在甲方案的实验过程中 需用玻璃棒不断搅拌 该操作的目的是 甲方案实验操作中 对沉淀洗涤的目的