离子反应(4)Microsoft Word 文档.doc

离子反应高一课外活动资料在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。离子方程式的意义是反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应离子反应。离子反应是中学化学中的重要内容，也是高考的必考内容，关于它的考察，一般是以下几个方面。一、 离子方程式的书写离子方程式的书写，有两种方法：一是直接根据离子方程式的定义，用实际参加反应的例子符号来表示，这种方法的要求相对要高，是我们在熟悉了反应的实际方程式的时候，先准确的判断出实际参加反应的离子，然后，用这些符号来表示。比如说，将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，我们知道的，它的反应的本质是Ag+和NO3-在反应，而其余的离子在反应过程中都没有变化，所以直接写出离子反应方程式：Ag+ Cl= AgCl。另外的一种方法，就是根据化学方程式进行改写来完成，具体的步骤是：四步法，这是大家都很熟悉的。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，相关的符号是否准确。 一， 离子方程式的判断或书写 这种考察方式，主要是写出方程式，要求判断是否正确，实质上是对书写的考察，通常离子方程式出错的原因有一下几种情况：1， 反应不符合客观实际，或者是化学式错误，如Cu+2H+=Cu2+H2这类问题通常只要能熟记常见的反应原理，是很简单的。2， 该拆的没有拆，而不该拆的却拆了，如碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2氯气通入冷水中： Cl2+H2O=Cl+ClO+2H饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2这是我们最难处理和判断的，说到底，就是不能准确的把握哪些拆，哪些不拆，对于高一的学生来说，能拆的就是两类物质，一类是易溶于水的，一类是易电离的，对于前者，只需要记住常见物质的溶解性表，就很当然解决了，而对于后者，就是不好把握的了，我们现在只需要注意这些问题就可以了，一是易电离的是强酸，强碱和绝大多数的盐，而强酸，暂时只需要记住是盐酸，硫酸和硝酸就可以了，以后会随知识面的扩大，逐渐还会有其它的酸，而强碱，就是、钾、钠、钡、钙形成的碱，除此之外的电解质通常是弱电解质，一般不拆。而常考的就是一些常见的弱酸弱碱，而最爱考的，不外乎就是醋酸、NH3H2O，次氯酸等。而是一些特殊的物质微溶物的处理，而这里最重要的就是Ca (OH)2，关于这类物质的处理，一般原则是这样的，这些物质在反应物中分情况，在生成物中当沉淀，在反应物中分情况是什么意思呢，就是看题目的叙述或者说只怎么样表达的，如果说成某某溶液，如澄清的石灰水等，那就应该拆，如说成悬浊液，那就不应该拆。总的来说，我们可以这样从另外的角度来说明，这些物质拆与不拆，就看这些物质在该条件下的主要存在形式，主要一离子形式存在的，就以离子符号表达，主要是固体的形式存在的，就不不拆，换句话说，以什么形式存在的，就用什么符号表示！3， 没有配平配平的检查，主要是从两个方面入手，原子个数和电荷，这些问题比较简单，如：金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag4， 方程式的书写没有体现题目要求的给定各物质的比例，这类问题的难度也相对较大，近年来，在一些省的高考题中有所出现，如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O将足量的氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-像这类反应主要是两大类，一是酸式盐和碱或者多元酸与碱的反应，多元碱和酸的反应。另一类是氧化还原反应。对于第一类问题，我们要抓住的问题是，这类反应其实可以简单的看成酸碱的中和反应，而究其本质，是氢离子和氢氧根离子的反应！对于上面的那个方程式，少量的石灰水，就是说OH相对较少，那么HCO就相对较多，HCO和OH反应的时候，就是OH与HCO中的H+的反应，所以，当它们反应的时候，一个Ca2+对应的两个OH就不会有剩余，所以，方程式应该是：2HCO+ Ca2+ + 2OH = CaCO3 + 2H2O + CO32- 又如向氢氧化钡溶液滴入少量的碳酸氢钠溶液，这个离子方程式的书写，就是说，OH是大量的，而HCO是相对少量的，因此，在反应中，OH有剩余，只能反应一个，所以方程式应该是：HCO+Ba2+ + OH = BaCO3 + H2O还有就是弱酸酸式铵盐与碱的反应，也要注意，比如碳酸氢铵溶液与氢氧化钠的反应，氢氧化钠的量的不同，反应方程式就不同，这样的问题，由于HCO要和OH反应，而铵离子也要和OH反应，这时候，就是中和反应优先，也就是说HCO先和OH反应，HCO反应完了，铵离子在和剩余的OH反应，所以，当是少量的氢氧化钠时，方程式是：HCO+ OH= CO32-+ H2O，足量或者过量的氢氧化钠时，方程式就是：NH4+HCO+ 2OH= CO32-+ NH3H2O +H2O， 对于氧化还原类的，主要是一种氧化剂（还原剂）遇到多种还原剂（氧化剂）的时候，是还原性（氧化性）强的先反应，这就要求我们知道常见的氧化剂或者还原剂的氧化性或还原性相对强弱，比如在上面的方程式中，由于Fe2+的还原性比Br-强，所以，当加的是少量的氯气的时候，氯气先氧化Fe2+，就是上面的那个方程式，如果加的是过量的氯气的时候，就还要氧化里面的Br-，方程式就应该是这样的了：2Fe2+ + 4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl- +2 Br2 总的来说，对于这类方程式，主要是从反应的本质分析，然后找到所谓的过量，少量所表示的实际意义是什么，然后在进行分析书写。三、 离子共存在溶液中，尤其是指定条件的溶液中。离子能否大量共存，也是离子反应的一种常考形式，这类题，要注意，是大量共存，而不是少量的，另外，很多题干中会有很多的限制条件，也是我们容易忽略的。比如：（95全国，11）在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ANa,K,S2,ClBAl3,Mg2,SO42, ClCK, Na,AlO2,NO3DK, Na, SO42,S2O32（96全国，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK Na HSO3 ClBNa Ba2 AlO2 NO3CNH4 K Cl NO3DK Na ClO S2不仅要考虑每一个离子组，还要注意题干的限制！总的来说，凡是在题干的条件先要反应的离子，都不可以大量共存！这里的反应，可以是复分解反应也可以是氧化还原反应。二， 离子推断题 例某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的_溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。 一般来说。离子推断题的技巧是：以有定无（溶液中如果有某种离子，则与该离子不能共存的必不能存在，如有碳酸根，则一定无银离子、钡离子、铝离子等），前期引入（根据现象判断出有某种离子后，则该离子有可能是前面的步骤中引入的），不一定是原溶液中原有的。同时要注意溶液电荷守恒：有阴离子，必有阳离子。 练习： 1、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+ 3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2- A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)2、某溶液中含有大量Mg2+、Fe3+、Ba2+、NH4+时，该溶液中还可以大量存在的阴离子是：A、SO42- B、NO3- C、OH- D、CO32-练习1，能准确表示下列反应的离子方程式： (1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2+H2O (2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl (4 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4+2OH=PO43+2H2O (5)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O (6)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O (7)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 (8)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O2, （95全国，11）在强酸性的溶液中,可以大量共存的离子组是 ANa,K,S2,Cl BAl3,Mg2,SO42, ClCK, Na,AlO2,NO3 DK, Na, SO42,S2O323,（96全国，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK Na HSO3 ClBNa Ba2 AlO2 NO3CNH4 K Cl NO3DK Na ClO S24,已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为_或 _。5, Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等离子，在某有色电解质溶液中，一定能大量存在的离子是_,一定不能大量存在的离子是_,还需进一步确认是否存在的离子是_。6, 某中性溶液中含有K+、Fe3+、