理综化学5月模拟题使用版.doc

莱山一中2011年5月份适应性考试理综化学模拟题9下列叙述不正确的是A“低碳经济”要求控制二氧化碳的排放量，但二氧化碳不列为大气污染监测指标B合金是两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的材料C黏胶纤维是有机高分子材料，硅和二氧化硅是重要的半导体材料D新能源是指非常规能源，如核能、太阳能、风能、氢能等。10下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，其浓度为0.1molL-1B标准状况下2.24 L苯中含有0.6NA个C-H共价键C同质量的氯乙烯和聚氯乙烯有着相同数目的氯原子 D常温常压下，1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH211下列说法中错误的是A放射性核素13153I与天然核素13154Xe质量数相同，物理性质不同BLi、Na、K原子各失去1个电子变为相应离子放出能量依次增多C通过测定同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的PH可以比较C、S元素的非金属性强弱 D熔融状态下能够完全电离的化合物中一定存在离子键12下列说法不正确的是 A分子式是C2H4O2能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅的有机物不一定是乙酸B酒精是常用的溶剂，少量鸡蛋清能溶于水也能溶于医用酒精中C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应和氧化反应D石油中不含烯烃,煤中不含苯等芳香化合物13.下列叙述不正确的是A二氧化硅在一定条件下能和氢氧化钠反应也能和碳酸钠反应 B过氧化钠加入到品红溶液中，产生气泡红色消失C加入KSCN溶液显红色的溶液中，可以大量共存Na+、Ca2+、Cl、ID一定浓度的硫酸铜溶液电解一段时间后，仅加入一定量的氧化铜不一定能使溶液复原14.下列实验操作中错误的是 A.用PH 试纸测定新制氯水的PHB.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释到所需浓度C.模拟氮气氢气合成氨，要在装置出口对氢气验纯后再进行加热 D.从海带灰中提取碘时，为了使I既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂15. 下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是 () ApH2时，H2CO3、HCO、CO共存B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上28.（16分）碳、氮、硫的化合物在生产生活中有着广泛应用。I.（1）已知常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数1.74105 ， CH3COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2 +H2O；则NH4HCO3溶液显 性（填“酸”“中”“碱”），溶液中浓度最大的离子是 。（填离子化学式）（2）右图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为 放电 充电 2CH3OH3O2 2CO24H2O。该装置放电时b端为电池 极，写出a电极反应式为 ；II工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) H196.0 kJmol-1某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。反应速率V(O2)= ，该温度下的平衡常数K ；（2）已知25时，Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)。锅炉水垢中含有难酸溶的CaSO4，要将其转化为易处理的CaCO3可向水垢中加入 浸泡数天，写出处理过程反应的离子方程式 。29. (14分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)操作应依次为下列操作中的_。(按顺序选填序号)A溶解B过滤C蒸馏D分液E蒸发浓缩 F冷却结晶(2)用氨水调节pH至89的目的是_。(3)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)_c(NO)(填“”、“”、“”或“”)。(4)操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_ _；用简要的文字解释调节pH至911才出现大量沉淀的原因_ _ _。(5)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为_ _。30.（12分）镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：（1）从转化（得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 的烧杯中，充分搅拌后经 _ 、 （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。（2）写出转化中发生反应的化学方程式 _。（3）已知制取无水AlCl3与转化的反应原理相同。下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答： 检验装置气密性，请补充完整：在尾部玻璃管接一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧 ， 表明气密性良好。 不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示原因： ； 分液漏斗中应盛装的试剂是_ _；由分液漏斗向烧瓶中加该试剂时应注意的事项是 。33（8分）【化学有机化学基础】双酚A的二甲基丙烯酸酯（代号甲）是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生殖异常的环境激素，其结构简式为：1 mol甲在一定条件下水解生成1 mol双酚A和2 mol羧酸G。羧酸G可由以下途径制得：请回答下列问题：(1)1 mol甲在NaOH溶液中完全反应能消耗 molNaOH。(2)B的结构简式为_ _ 。反应属于_反应。 (3)鉴别双酚A和羧酸G的试剂可以是 (4)写出D生成 E的化学方程式 参考答案：9.A 10.C 11.B 12.D 13.D 14A .15.C28.每空2分，计16分(1)EFB （2）将Fe3+完全转化为沉淀，是溶液由酸性变为碱性 （3）（4）CaCl2+H2O2+2NaOH=Ca O2 +2NaCl+2 H2O；使H2O2被NaOH充分反应得到O22从而生成Ca O2沉淀29.计14分I.（1）碱，NH4+(每空1分，以下每空2分)（2）正 2CH3OH+2H2O=2CO2+12H+12e-II.（1）0.36molL-min- 405 Lmol- (2)饱和碳酸钠溶液 CaSO4(s)+CO32-（aq）= CaSO3(s)+ SO42-（aq）30（12分）（1）饱和MgCl2（或氯化镁）溶液（2分） 过滤 洗涤（2分） 电解 （2）MgCl2 Mg+Cl2（2分） （3）AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl（2分） （写成AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl、2Al（OH）3 Al2O3+3H2O也可得3分；或写成2AlCl3+3H