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第三章 配位化合物一、选择题1. 组成为CoCl33NH3的固体配合物溶于水后，用AgNO3测得Cl含量约为式量氯的1/3，该配合物是（ ）（A） Co(H2O)3(NH3)3Cl3 （B） Co(H2O)3(NH3)3ClCl2（C） Co(NH3)3Cl3 （D） Co(H2O)(NH3)3Cl2Cl2.Cr(C2O4)(en)2+离子中铬的价态和配位数是（ ）（A）+3，3 （B） +3，6 （C）+2，3 （D）+6，63. 下列哪一关于螯合作用的说法是错误的（ ）（A）螯合物通常比较稳定；（B）螯合作用的结果将使配合物成环；（C）起螯合作用的配体称为螯合剂；（D）只有过渡金属元素的离子能形成螯合物。4. 关于配合物，下列说法正确的是（ ）（A）中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物（B）内轨型配合物都是低自旋配合物（C）外轨型配合物都具有磁性（D）配合物的价键不能解释配合物的颜色5. 下列配离子中，中心原子采用d2sp3杂化的是（ ）（A）Cr(H2O)63+（B）Co(NH3)62+（C）Ni(NH3)62+（D）FeF636.下列配合物中，中心原子杂化轨道类型属外轨型的是（ ）（A） d2sp3 （B）dsp2 （C）dsp3 （D）sp3d27根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（ ）（A）d3 （B）d8 （C）d7 （D）d108. 若金属离子形成配离子时，其价电子分布可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子，该中心离子是（ ）（A）Cr（III）（原子序24） （B）Fe（II）（原子序26）（C）Mn（II）（原子序25） （D）Co（II）（原子序27）9.下列配离子中， CN-为强场配体，属反磁性的是（ ）（A）Mn(CN)64- （B）Cu(CN)42+ （C）Co(CN)63- （D）Fe(CN)63-10.下列配离子中，水均为弱场配体，具有最大CFSE（ ）（A）Fe(H2O)62+ （B）Ni(H2O)62+（C）Co(H2O)62+ （D）Mn(H2O)62+11实验测得Co(H2O)6Cl2的=4.1B，下列与实验事实相符的是（ ）（A）Co(H2O)62+的0大于成对能P（B）d轨道电子排布是（C）d轨道电子排布是（D）该配合物有4个未成对电子二、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型：杂化类型 sp3 d2sp3 dsp2空间构型 四面体 八面体 平面四边形2写出下列配合物或配离子的化学式（1）四氢合铝（）酸锂 LiAlH4（2）氯化二氯四水合钴（）CoCl2(H2O)4Cl（3）羟基水草酸根乙二胺合铬（）Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)（4）二氨草酸根合镍（）Ni(NH3)2(C2O4)3已知Co2+的P=22500cm1，Co3+的P=21000cm1，CO(NH3)62+的0=11000cm1，CO(NH3)63+的0=22900cm1，则CO(NH3)62+的CFSE为 -8800cm-1，CO(NH3)63+的CFSE为-12960 cm-14指出下列配离子的中心离子中未成对电子数:（1）FeF64 4 （2）Zn(CN)42 0 5填写下列表格A.配离子（或配合物）中心离子MM杂化类型配位数空间构型磁矩/BNi(CN)42Ni2+dsp24四边形0Cr(H2O)63+Cr3+d2sp36八面体3.9CoF63Co3+sp3d26八面体4.9Fe(CN) 63Fe3+d2sp36八面体1.7Co(NH3)(en)2Cl2+Co2+sp3d26八面体4.9B配合物命名中心离子或原子配位原子配位数FeFe(CN)6六氰合铁（III）酸铁Fe3+C6PtCl2(OH)2二氯二羟基合铂（）Pt4+Cl，O4H4FeF6六氟