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第三章 配位化合物一、选择题1. 组成为CoCl33NH3的固体配合物溶于水后,用AgNO3测得Cl含量约为式量氯的1/3,该配合物是( )(A) Co(H2O)3(NH3)3Cl3 (B) Co(H2O)3(NH3)3ClCl2(C) Co(NH3)3Cl3 (D) Co(H2O)(NH3)3Cl2Cl2.Cr(C2O4)(en)2+离子中铬的价态和配位数是( )(A)+3,3 (B) +3,6 (C)+2,3 (D)+6,63. 下列哪一关于螯合作用的说法是错误的( )(A)螯合物通常比较稳定;(B)螯合作用的结果将使配合物成环;(C)起螯合作用的配体称为螯合剂;(D)只有过渡金属元素的离子能形成螯合物。4. 关于配合物,下列说法正确的是( )(A)中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物(B)内轨型配合物都是低自旋配合物(C)外轨型配合物都具有磁性(D)配合物的价键不能解释配合物的颜色5. 下列配离子中,中心原子采用d2sp3杂化的是( )(A)Cr(H2O)63+(B)Co(NH3)62+(C)Ni(NH3)62+(D)FeF636.下列配合物中,中心原子杂化轨道类型属外轨型的是( )(A) d2sp3 (B)dsp2 (C)dsp3 (D)sp3d27根据晶体场理论,在八面体场中,由于场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是( )(A)d3 (B)d8 (C)d7 (D)d108. 若金属离子形成配离子时,其价电子分布可以有一个未成对电子,也可以有五个未成对电子,该中心离子是( )(A)Cr(III)(原子序24) (B)Fe(II)(原子序26)(C)Mn(II)(原子序25) (D)Co(II)(原子序27)9.下列配离子中, CN-为强场配体,属反磁性的是( )(A)Mn(CN)64- (B)Cu(CN)42+ (C)Co(CN)63- (D)Fe(CN)63-10.下列配离子中,水均为弱场配体,具有最大CFSE( )(A)Fe(H2O)62+ (B)Ni(H2O)62+(C)Co(H2O)62+ (D)Mn(H2O)62+11实验测得Co(H2O)6Cl2的=4.1B,下列与实验事实相符的是( )(A)Co(H2O)62+的0大于成对能P(B)d轨道电子排布是(C)d轨道电子排布是(D)该配合物有4个未成对电子二、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型:杂化类型 sp3 d2sp3 dsp2空间构型 四面体 八面体 平面四边形2写出下列配合物或配离子的化学式(1)四氢合铝()酸锂 LiAlH4(2)氯化二氯四水合钴()CoCl2(H2O)4Cl(3)羟基水草酸根乙二胺合铬()Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)(4)二氨草酸根合镍()Ni(NH3)2(C2O4)3已知Co2+的P=22500cm1,Co3+的P=21000cm1,CO(NH3)62+的0=11000cm1,CO(NH3)63+的0=22900cm1,则CO(NH3)62+的CFSE为 -8800cm-1,CO(NH3)63+的CFSE为-12960 cm-14指出下列配离子的中心离子中未成对电子数:(1)FeF64 4 (2)Zn(CN)42 0 5填写下列表格A.配离子(或配合物)中心离子MM杂化类型配位数空间构型磁矩/BNi(CN)42Ni2+dsp24四边形0Cr(H2O)63+Cr3+d2sp36八面体3.9CoF63Co3+sp3d26八面体4.9Fe(CN) 63Fe3+d2sp36八面体1.7Co(NH3)(en)2Cl2+Co2+sp3d26八面体4.9B配合物命名中心离子或原子配位原子配位数FeFe(CN)6六氰合铁(III)酸铁Fe3+C6PtCl2(OH)2二氯二羟基合铂()Pt4+Cl,O4H4FeF6六氟
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