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第八章 常见元素及其重要化合物习题【选择题】1下列成对元素中化学性质最相似的是（ ）。a. Be 和Mg b. Mg 和Al c. Li 和Be d. Be 和Al2下列元素中，第一电离能最小的是（ ）。a. Li b. Be c. Na d. Mg3下列化合物中，键的离子性最小的是（ ）。a. LiCl b. NaCl c.KCl d. BaCl24下列化合物中，在水中溶解度最小的是（ ）。a. NaF b. KF c.CaF2 d. BaF25关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是（ ）。a. 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物；b. 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定；c. s 区元素的单质都有很强的还原性d. 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。6关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是（ ）。a. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2；b. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气；c. M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度；d. 这些元素几乎总是生成+2 价离子。7下列化合物中属于缺电子化合物的是（ ）。a. BeCl3 b. HBF4 c. B2O3 d. NaAl(OH)48下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）。a. CH4 与SiH4 b. H3O+与NH3c. CH4 与NH4+ d. CF4 与SF49可形成下面几种类型化合物的X 元素是(XH3)2；X2O3；XCl3；XO2- ；XF3HF（ ）。a. P b. Al c. B d. S10下列金属单质中，熔点最低的是（ ）。a. Cu b. Zn c. Na d. Ga11下列化合物中，熔点最低的是（ ）。a. BCl3 b. CCl4 c.SiCl4 d. SnCl412下列物质在水中溶解度最小的是（ ）。a. Na2CO3 b. NaHCO3 c. Ca(HCO3)2 d. KHCO313下列分子中，偶极矩不为零的是（ ）。a. BCl3 b.SiCl4 c. PCl5 d. SnCl214下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）。a. H3AsO3 b. H3BO3 c. H3PO3 d. H2CO315下列物质中，酸性最强的是（ ）。a.B(OH)3 b. Al(OH)3 c. Si(OH)4 d.Sn(OH)416下列物质中，酸性最强的是（ ）。a. H2SnO3 b. Ge(OH)4 c. Sn(OH)2 d. Ge(OH)217下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的是（ ）。a. H2CO3 Ca(HCO3)2 b. Na2CO3 PbCO3c. (NH4)2CO3 K2CO3 d. Na2SO3 Na2SO418下列化合物中，不水解的是（ ）。a. SiCl4 b. CCl4 c. BCl3 d. PCl519与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）。a. Al3+ b. Ba2+ c. Cu2+ d. Hg2+20下列化学式中代表金刚砂的是（ ）。a. Al2O3 b. CaC2 c. SiO2 d. SiC21下列物质在常温下呈液态的是( )。a. HF b. Br2 c. I2 d. MgCl222下列微粒中，不具氧化性的是( )。a. F2 b. Cl- c. BrO- d. I223根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是( )。a. F- b. Cl- c. Br- d.都不能24在任何温度下，X2 与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是( )。a. F2 b. Cl2 c. Br2 d. I225由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是( )。a. HF 的熔点高于HCl。 b. HF 是弱酸。c.除F-化物外，还有HF2 等化合物。 d.三种现象都是。26HX 及卤化物中的X-，具有最大还原性的是( )。a. F- b. I- c. Cl- d. Br-27盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是( )。a.浓HCl 有络合性。 b.具有还原性。c.具有强酸性。 d.三者都是。28下列各组溶液，按pH 值增大顺序排列的是( )。a. HIHBrHClHF b. HClO4HClO3HClOc. HClOHBrOHIO d.三者都是。29下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是( )。a. HIHBrHClHF b. HClONaClOc. HClOHClO3H2SO4H3PO4； b.HBrO4HClO4H5IO6；c. HClOHClO3HClO4； d. HBrO3HClO3HIO3；54下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是( )。a. Fe b. Co c. Ni d. Mn55Fe3O4 与盐酸作用的产物为( )。a. FeCl3 + H2O b. FeCl2 + H2Oc. FeCl3 + FeCl2 + H2O d. FeCl3 + Cl256欲除去FeCl3 中含有的少量杂质FeCl2，应加入的物质是( )。a. 通Cl2； b. KMnO4； c. HNO3； d. K2Cr2O757下列溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是( )。a. FeSO4； b. KMnO4； c. NiSO4； d. K2Cr2O758欲制备Fe2+的标准溶液，应选择的最合适的试剂是( )。a. FeCl2 溶于水 b. 硫酸亚铁铵溶于水c. FeCl3 溶液中加铁屑 d. 铁屑溶于稀酸59用来检验Fe2+离子的试剂为( )。a. NH4SCN b. K3Fe(CN)6 c.K4Fe(CN)6 d.H2S60用来检验Fe3+离子的试剂为( )。a. KI b. NH4SCN c. NaOH d. NH3H2O61Co(CN)64-与Co(NH3)62+的还原性相比较( )a. Co(NH3)62+还原性强 b. Co(CN)64-还原性强 c. 两者都强 d. 两者都不强62CoCl34NH3 用H2SO4 溶液处理再结晶，SO42- 可取代化合物中的Cl-，但NH3 的含量不变。用过量AgNO3 处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl 沉淀这种化合物应该是： ( )a. Co(NH3)4Cl3 b. Co(NH3)4ClCl2 c. Co(NH3)4Cl2Cl d. Co(NH3)4Cl363由Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是( )。a. 浓HNO3 b. KOH(s) + KCIO3(s)c. Cl2 d. H2O264下列哪一种元素的氧化数为+ 的氧化物，通常是不稳定的( )。a. Ti() b. V() c. Cr() d. Mn()65在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为( )。a. H2O2 b. 王水 c. K2Cr2O7 + H2SO4 d. NaBiO366向FeCl3 溶液中加入氨水生成的产物之一是( )。a. Fe(NH3 ) 63+ b. Fe(OH)Cl2 c. Fe(OH)2Cl d. Fe(OH)367下列哪组物质不能在溶液中大量共存的是( )。a. . Fe(CN)63- 和OH- b. . Fe(CN)63- 和I- c. . Fe(CN)64- 和I2 d. Fe3+和Br268下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )。a. Mg (OH)2； b. Fe(OH)2； c. Co(OH)2； d. Ni(OH)269酸性条件下，H2O2 与Fe2+作用的主要产物是( )。a. Fe, O2 和H+； b. Fe3+和H2O； c. Fe 和H2O； d. Fe3+和O270. 配制SnCl2溶液时，必须加( )。 a.足量的水 b.盐酸 c.NaOH d.Cl271波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是（ ）。a.硫酸铜 b.硫酸钙 c.氢氧化钙 d.碱式碳酸铜72.自然界的碱金属元素是以（ ）的形态存在的。 a.单质 b.氢氧化物 c.盐 d.氧化物73.下列氢氧化物中，（ ）具有两性 a.Ni（OH）2 b.Cr（OH）3 c.Mn（OH）2 d.Cu（OH）274.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度是（ ） a.从Mg至Ba依次增加 b. 从Mg至Ba依次递减 c.从Mg至Ba几乎不变 d.无规律75.氯的最稳定含氯酸盐是（ ）。 a.KClO4 b. KClO3 c KClO2 d KclO76.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）。 a.NaCl和Na2SO4 b. NaCl和MnO2 c.HCl和Br2 d.HCl和KMnO477.下列氢氧化物中，（ ）既能溶于过量NaOH中，又能溶于氨水中。 a.Ni（OH）2 b.Cr（OH）3 c.Fe（OH）3 d.Co（OH）378.在弱碱性介质中，反应（ ）是正确的。a.MnO4e MnO42 b.MnO42H2O3e MnO24OHc.MnO48H5e Mn24H2O d. MnO44H2O5e Mn28OH79.在臭氧分子结构中，除有两条键外，还有（ ）键。 a.三电子键 b. 键 c.d-p键 d. 键80.实验中配制SnCl2、BiCl3等溶液必须先用少量盐酸溶解，才能配成澄清溶液，原因（ ）。 a.同离子效应 b.盐效应 c.缓冲溶液 d.盐类水解81.下列盐的水溶液哪一种能够用来清洗金属表面（ ）。 a.Na2SO4 b.Ba（NO3）2 c.NH4AC d.NH4Cl82.在S4O62中，硫的氧化数是（ ）。 a.2 b.4 c. d.683.在含有I的酸性溶液中，加入含Fe3的溶液时，产生（ ）。 a.FeI2 b.FeI3 c.Fe（OH）3 d.Fe2和I284.下列物质中为正常氧化物的是（ ）。 a.SnO2 b.CsO2 c.Na2O2 d.KO285.下列物质中，属于类卤素的是（ ）。 a.（CN）2 b.CN c.HCN d.NaCN86.下列物质中，酸性最强的是（ ）。 a.HClO b.HClO2 c.HClO3 d.HClO487.将H2O2加入到H2SO4酸化的KMnO4溶液时， H2O2起（ ）作用。 a.氧化剂 b.还原剂 c.还原硫酸 d.分解成氢和氧【填空题】1最后一个电子填在s 轨道上，价层电子构型为（ ）和（ ），最外层有12个s电子，这些元素称为s区元素。2最后一个电子填在s 轨道上，也就是周期系中（ ）、（ ）族元素，这些元素称为s区元素。3在元素周期表中，（ ）区元素是周期系中最活泼的金属元素。4在自然界中不存在游离态碱金属和碱土金属，它们多以（ ）型化合物存在。5（ ）是周期表中第一个元素，也是结构最简单的元素。6氢的电子构型为（ ）， 因此能够失去一个电子形成H+离子（即质子），在水溶液中的氢离子总是以（ ）的形式存在。7氢原子和活泼金属化合时，得一个电子形成（ ），并且仅存在于晶体中。8氢的氧化数：+1（HCl、H2O）和-1（NaH、LiH），兼有（ ）和（ ）族的性质。9实验室中制备氢气，通常采用Zn与H2SO4等，如果它们不纯，则产生的氢气中将含有SO2、H2S、AsH3、PH3 等杂质。可用（ ）溶液除去H2S；用（ ）除去SO2；用（ ）的碱性溶液除去AsH3、PH3 。10氢和其他元素作用生成的二元化合物称为氢化物，与非金属形成（共价键）型氢化物。11氢和其他元素作用生成的二元化合物称为氢化物，与活泼金属形成（ ）氢化物。12氢和其他元素作用生成的二元化合物称为氢化物，与过渡金属形成（）氢化物。13碱金属和碱土金属原子的最外层电子构型为（ ）和（ ），它们都容易失去电子，而表现1价的氧化态和2价的氧化态。14在碱金属和碱土金属各族元素中，由上而下它们的原子半径和离子半径逐渐（ ），电离能和电负性逐渐（ ），核对外层电子的引力逐渐（ ），失去电子的倾向逐渐（ ）。所以，它们的（ ）性由上而下逐渐增强。15碱金属元素氧化物和氢氧化物显（ ）性。16碱土金属元素氧化物和氢氧化物显（ ）性，且氧化物具有土性。17碱金属和碱土金属除Li、Be、Mg外，与活泼非金属元素（X、S、H、O、N、P等）形成（ ）型化合物。18碱金属和碱土金属及其易挥发的化合物，在高温火焰中呈现不同的颜色，如钠呈（ ），钾呈（ ），锶呈（ ）等。19硝酸锶与氯酸钾、硫按一定比例混合，可制成（ ）的信号弹。20硝酸钡与氯酸钾、硫按一定比例混合，可制成（ ）的信号弹。21碱金属中的锂（Li）和所有碱土金属在空气中燃烧时，生成（ ）氧化物Li2O和MO。22除铍和镁外，所有碱金属和碱土金属都能形成过氧化物，其中只有（ ）和（ ）的过氧化物是由金属在空气中燃烧直接得到的。23（ ）是最常见的碱金属过氧化物，它与水或稀酸在室温下反应生成氢氧化钠和过氧化氢，而过氧化氢立即分解放出氧气。24（ ）在碱性介质中是一种强的氧化剂，在潮湿空气中能吸收二氧化碳并放出氧气。因此，它可以用作高空飞行或潜水的供氧剂。25除了锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。其中钾、铷、铯在空气中燃烧能直接生成（ ）。26超氧化物同水作用，生成相应的氢氧化物、（ ）和（ ）。因此，它们也是强氧化剂。27超氧化钾与二氧化碳作用放出（ ），常用于急救器中。28过氧化物和超氧化物仍具有（ ）性。29碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体，在空气中容易吸水（ ），所以固体氢氧化钠和氢氧化钙是常用的干燥剂。30碱金属的氢氧化物在水中都是易溶的，而碱土金属氢氧化物的溶解度则（ ）。31随着金属离子半径的增大，碱土金属的氢氧化物的溶解度由Be到钡依次（ ）。32碱金属和碱土金属氢氧化物碱性的强弱可用阳离子的离子势来判断，当值小，也就是说M离子的电荷数少，离子半径大时，M与O原子间的静电作用较弱，相对的O-H键显得较强，有利于（ ）离解，这时氢氧化物表现出碱性。33碱金属和碱土金属氢氧化物碱性的强弱可用阳离子的离子势来判断，当值大，也就是说M离子的电荷数多，离子半径小时，M与O原子间的静电作用较强，相对的O-H键显得较弱，有利于（ ）离解，这时氢氧化物表现出酸性。34碱金属和碱土金属的氢氧化物中，（ ）和（ ）最为重要。它们极易吸水；对动物纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用-称为苛性碱或烧碱。35存放氢氧化钠时必需密封,防止吸收（ ）生成碳酸盐。36欲配制不含有碳酸盐的氢氧化钠溶液,可先配制氢氧化钠的（ ）溶液,碳酸盐因不溶于（ ）的氢氧化钠溶液而沉淀析出,静置后取上清液,用煮沸后冷却的新鲜水稀释。37NaOH能腐蚀玻璃和陶瓷，因此NaOH溶液应装在（ ）塞子的玻璃瓶中,防止玻璃塞和瓶口粘结在一起。38碱金属盐类一般均易溶于水,并形成水合离子,只有( )难溶。39钠盐的溶解度（ ）相应的钾盐。40钠盐的吸潮能力一般（ ）相应的钾盐的吸潮能力。41石膏的化学式为（ ）；海波（大苏打）的化学式为（ ）。42一般用（ ）和（ ）而不用相应钠盐作基准物质。43碱土金属氯化物中使用（ ）作制冷剂和干燥剂。44烧石膏的分子式为（ ），它与少量水结合逐渐硬化并膨胀,故可铸造模型及雕像。45最后一个电子填在p 轨道上,也就是周期系（ ）主族元素，这些元素称为p区元素。46p区元素的原子半径自上而下逐渐增大，它们获得电子的能力逐渐减小，元素的（ ）逐渐减弱，（ ）逐渐增强。47p区元素的电负性较s区元素的大，在有些情况下有利于形成（ ）键。48周期系第主族元素包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，又称卤素。其中（ ）是所有元素中非金属性最强的。49卤素原子的价层电子构型为（ ），再得到一个电子便可达到稳定的八电子构型，它们的单质具有强的得电子能力，是强的（ ）剂。50从卤素单质的（ ）的数值可以看出，氧化能力按F2Cl2Br2I2顺序降低。51卤素单质都是双原子（ ）分子，从上到下分子间力依次增强。在常温常压下氟和氯呈气态，溴呈液态，碘呈固态，熔沸点依次升高。52F2 的颜色为（ ）；Cl2的颜色为（ ）；Br2的颜色为（ ）；I2的颜色为（ ）。53（ ）是各周期中原子半径最小、电负性最大的元素，它们的非金属性是同周期中最强的。54I2难溶于水，易溶于（ ）溶液中。55氟遇水立即使水分解释放出（ ）和生成（ ）。56Cl2、Br2、I2与水发生（ ）反应。57依HF、HCl、HBr、HI次序，键的极性逐渐减弱，（ ）逐渐增大，熔沸点逐渐升高。58卤素的氢化物有：氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）和碘化氢（HI），常温下它们都是无色具有刺激臭味的气体。液态时都不导电，它们是（ ）极性分子。59氟化氢是由浓硫酸与（ ）作用制得的。60氟化氢和氢氟酸都能与SiO2（玻璃）作用，生成挥发性的（ ）和水。61氢氟酸不能装在（ ）内，而应以（ ）为容器。62溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸与溴化物和碘化物作用而制得，这是由于HBr和HI有较显著的（ ），它们将与浓硫酸进一步发生氧化还原反应。63碘离子和溴离子较氯离子容易失去电子，氢碘酸和氢溴酸比盐酸有较强的（ ）。64空气中的氧能氧化（ ），氢溴酸和氧的反应比较缓慢，而盐酸则在普通条件下不能为氧所氧化。65金属卤化物可以看作是氢卤酸的盐，具有一般盐类的特征。电负性最大的氟与电负性最小、离子半径最大的铯化合而成的CsF是典型的（ ）型化合物。66AlCl3为（ ）化合物。67通常活泼金属氯化物为离子晶体（NaCl、CaCl2）、较活泼金属氯化物低价态偏向（离子晶体）、高价态偏向（分子晶体）。68同一金属的卤化物如NaF、NaCl、NaBr、NaI的离子极化作用依次（ ），它们的熔点和沸点也依次（ ）。69银离子具有18电子外壳，在银离子的强极化作用下，氯、溴、碘离子发生不同程度的变形，在卤化银中离子间的相互极化作用，依次（ ），在AgI中出现了明显的（ ）性。70AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，溶解度依次（ ）。氟离子难变形，Ag+ 与F- 之间极化作用不显著，AgF易溶于水。71非金属硼、碳、硅、氮、磷、硫等都能与卤素形成各种相应的卤化物。这些卤化物都是以（ ）键结合起来的。72非金属卤化物SiF4 、SiCl4 、SiBr4 、SiI4 的熔点、沸点按F-Cl-Br-I顺序而升高，这与它们的分子间的（ ）随分子量的增大而增强有关。73氢氰酸的盐又叫做氰化物，常见的氰化物有NaCN和KCN，白色固体，极毒，易溶于水，并因水解而显（ ）。74硫氰酸钾KSCN是检验（ ）的灵敏试剂，生成血红色络离子：75次氯酸是很弱的酸（K=3.210-8），比碳酸还（ ）。次氯酸很不稳定，只能存在于（ ）中而不能制得浓酸。76次氯酸盐的溶液有（ ）和漂白作用。77次氯酸加热时，发生歧化反应而生成氯酸和（ ）。当氯与热的苛性钾溶液作用时，生成（ ）和氯化钾：78固体KClO3 是（ ），与各种易燃物（如硫、磷、碳）混合后，经撞击会引起爆炸着火，因此多用来制造炸药、火柴、信号弹、爆竹和除草剂。79高氯酸（HClO4）是一种很强的酸，热、浓酸溶液是（ ），与易燃物相遇发生猛烈爆炸。但是，冷、稀酸溶液没有明显的（ ）性。80周期系第A主族元素包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素，又称为（ ）元素。81周期系第A主族元素中（ ）是典型的非金属元素，硒、碲也是也是非金属，但具有部分金属性，而钋则是金属。82周期系第A主族元素随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐（ ），而非金属性依次（ ）。83氧气是一种无色气体，在空气中的体积百分比约为21%。单质氧有两种同素异形体，即氧气O2和（ ）。84在氧分子中，两个氧原子通过一个键和两个（ ）结合起来，由于分子中有两个单电子，使氧表现出顺磁性。85臭氧分子的构型呈（ ）字形，键角（ ），如图。86臭氧分子的中心氧原子以（ ）杂化，其中两条杂化轨道分别与另两个氧原子的P轨道上的单电子，形成两个键，中心氧原子剩下的一条杂化轨道保留着一对孤对电子。此外，中心氧原子在未参与杂化的P轨道上有一对电子，而两旁的氧原子的P轨道上各有一个单电子。这些未参与杂化的P轨道互相平行，形成了（ ）大键。87在酸性介质中，臭氧O3的氧化性比O2更（ ）。88臭氧不仅能将碘化钾氧化而析出单质碘，同时还能将硫、过氧化氢分别氧化成（ ）和（ ）。89过氧化氢H2O2俗称双氧水，是一种无色的液体，具有（ ）性。90在过氧化氢中，氧的氧化态为（ ），双氧水即有（ ）性又有（ ）性，在酸性介质中它的氧化能力较强。91H2O2的还原性较弱，只有遇到强氧化剂时才表现出还原性，本身被氧化而放出（ ）。92过氧化氢具有不稳定性，在低温、低浓度时尚稳定，受热、光照、高浓度及有少量重金属离子存在则加速分解，实验室中使用3%稀溶液，（ ）瓶盛装。93硫有几种同素异形体。天然硫是黄色固体，叫做（ ）硫，在95.5以下是稳定的。它的分子是由（ ）个硫原子组成的环状结构。 94S8分子中的每个硫原子通过以（ ）不等性杂化轨道形成的共价键互相连接。S8分子之间靠弱的（ ）力联系，因而熔点低，为113。95硫化氢为无色而有腐蛋臭味的气体，极毒，分子构型呈（ ）形，水溶液称为氢硫酸。96硫化氢有较强的还原能力。硫化氢溶液在空气中放置，由于H2S被氧化成游离的（ ）而使溶液浑浊。97氯气能把H2S氧化成（ ）。98Al2S3和Cr2S3在水中发生完全水解，析出（ ）和（ ）沉淀，并放出H2S气体，所以在水溶液中实际得到的是它们的氢氧化物而不是硫化物。99SO2无色刺激性气体，有毒，是（ ）型共价分子。100SO2分子中S原子以（ ）杂化轨道中的两个与两个氧原子形成键，另一个则保留一对电子。S原子的一对未参与杂化的P电子与两个氧原子的未成对的P电子形成（ ）大键。101在SO2和H2SO3中，硫的氧化态是（ ），它既有氧化性，也有还原性。102SO3在常温下是无色液体或白色固体，凝固点17，沸点45，气相SO3是（ ）型共价分子。103分子中S原子以（ ）杂化轨道与3个氧原子形成3个键，成平面三角形；同时中心S原子还以pd2杂化形成3条轨道，该轨道垂直于sp2杂化形成的轨道。S原子中剩余的3个电子与3个氧剩余的3个电子形成（ ）大键。104硫酸的主要性质是（ ）性、（ ）性（浓溶液）、（ ）性。105铁溶于稀硫酸时放出（ ），但浓硫酸（70%以上）能使铁表面形成一层（ ）（钝化），阻止硫酸与铁表面继续作用，因此用钢罐装运浓硫酸。106将SO3溶解在100%的H2SO4中，得到（ ）。107如果在某溶液中加入可溶性钡盐（如BaCl2），而有不溶于酸的白色沉淀生成时，说明该溶液中有（ ）存在。108虽然SO32-和Ba2+也生成白色BaSO3沉淀，但是此沉淀（ ）酸而放出SO2，而BaSO4不能。109冷却发烟硫酸时，可析出一种无色的晶体，叫做焦硫酸H2S2O7，是一种（ ）剂，工业上用于制造炸药和染料。110分析化学中常用K2S2O7与即不溶于水又不溶于酸的金属氧化物（Al2O3、Fe3O4、TiO2）共熔，生成可溶于水的（ ）。111硫代硫酸钠(Na2S2O3)：俗名（ ）。112周期系中第A族包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，又称（ ）元素。113Fe、Al、Cr等金属溶于（ ），不溶于（ ）。114红磷和黑磷比白磷（ ）。115磷化锌（Zn3P2）是一种农药（杀虫剂、杀鼠剂），与酸作用生成（ ），这就是人、畜服磷化锌后中毒的原因。116三氧化二砷（As2O3）是以酸性为主的两性氧化物，俗称（ ），浅黄色固体，剧毒。117三氧化二砷（As2O3）被强还原剂（如金属锌）还原可得到（ ），简称胂，是一种无色具有大蒜味的剧毒气体，在缺氧条件下受热分解为单质，这就是马氏试砷法的根据。118砒霜的化学式为（ ）。119（ ）是子弹激发药的组分之一，因此射击残留物中含有（ ）元素。120单质碳的两种同素异形体（ ）和（ ）。121SiO2，俗称（ ），（ ）晶体。122单质锡有三种同素异形体（灰、白、脆），常温下最稳定的是（ ）。123铅的化学性质在常温下水中和空气中（ ），能与稀酸作用。124硼酸为（ ）弱酸。125（ ）型 Al2O3，偏原子晶体，硬度大(9)，耐高温，耐酸碱，俗称刚玉。（ ）型Al2O3：偏分子晶体，可溶于酸碱，活性氧化铝。126铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）是元素周期系的第B族元素，又称（ ）族元素。127铜在干燥空气中比较稳定，Cu在潮湿空气中，表面会逐渐蒙上绿色的铜锈，化学式为（ ）。128Cu和Ag易溶于HNO3和热的浓H2SO4，而Au只能溶于（ ）。129CuSO4 无水的为白色固体，带结晶水的为（ ）固体，水溶液为（ ），有毒，可作杀菌剂。130在近中性溶液中，Cu2+与Fe(CN)64-反应，生成棕色沉淀（ ），这一反应常用来鉴定微量Cu2+的存在。131在Ag+溶液中，加入氨水，首先生成难溶于水的（ ）沉淀，溶液中氨水浓度增加时，则沉淀溶解并生成（ ）。132Hg蒸气有毒，液体汞洒落时用（ ）覆盖，使汞转化为无毒的HgS。133锌钡白（俗称“立德粉”）是（ ）和（ ）的混合沉淀物，是一种较好的白色颜料，没有毒性，在空气中比较稳定。134HgS俗名“朱砂”，红色颜料，不溶于稀酸，溶于（ ）。135甘汞的化学式为（ ）。136在Hg2+的溶液中加入SnCl2，首先有白色的（ ）生成。再加入过量的SnCl2 溶液时，（Hg2Cl2可）被Sn2+还原为Hg137氧化铁（Fe2O3）：红棕色，不溶于水，不溶于酸。有顺磁性和铁磁性两种，（ ）是顺磁性的。138四氧化三铁（Fe3O4）：黑色，是（ ）和（ ）的混合型氧化物，具有磁性，能被磁铁吸引。139工业上常用FeCl3的溶液，在铁制品上刻蚀字样，或在铜板上制造印刷电路，就是利用了Fe3+的（ ）。140CoCl2H2O的颜色（ ）；CoCl22H2O的颜色（ ）；CoCl26H2O的颜色（ ）。141分别向含有Fe3+ 和Fe2+离子的溶液中加入少量的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-溶液，都生成难溶的蓝色沉淀（ ）和（ ），常分别用来鉴定Fe3+ 和Fe2+。142K2Cr2O7：橙红色晶体，俗名（ ），剧毒，强氧化性。143铬酸洗液是（ ）与浓H2SO4的混合液。有强的氧化性，用于洗涤玻璃器皿。144下列各物质的颜色为Cr3+：( )、 Cr2O72-：( )、 MnO42-：( )、 Fe(SCN)63-：( )。145在水溶液中，CrO42-在（ ）介质中稳定，Cr2O72-在（ ）介质中稳定。146有些铬酸盐比重铬酸盐难溶于水。向Cr2O72-的溶液中加入Ag+时，生成（ ）砖红色沉淀。147有些铬酸盐比重铬酸盐难溶于水。向Cr2O72-的溶液中加入Ba2+时，生成（ ）黄色沉淀。148有些铬酸盐比重铬酸盐难溶于水。向Cr2O72-的溶液中加入Pb2+时，生成（ ）黄色沉淀。149紫色晶体，水溶液不稳定，见光易分解，棕色瓶盛装，酸性中是（ ）。150KMnO4在酸性条件下，被还原为（ ）。【判断题】1.CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（ ）2.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（ ）3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律。（ ）4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（ ）5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（ ）6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（ ）7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（ ）8.因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（ ）9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO3- ，HCO3- 和SO42- ，并无任何反应发生。（ ）10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（ ）11.BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的。当BF3 用B 的空轨道接受NH3 的弧对电子形成BF3NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的。（ ）12.B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4。若此反应在水溶液中进行，仍可制得BH4-离子。（ ）13.H3BO3 中有三个氢，因此是三元弱酸。（ ）14.AlCl3 分子中Al 是缺电子原子，因此AlCl3 中有多中心键 （ ）15.SiF4、SiCl4、SiBr4 和SiI4 都能水解，水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX。（ ）16.氧化数为+2 的Sn 具有还原性。将锡溶于浓盐酸，得到的是H2SnCl6，而不是H2SnC14。（ ）17.为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀，可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸。（ ）18.氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数。因此氮与氟或氧成键时，氮为正氧化数。（ ）19.N3-在水溶液中是以NH3 存在。（ ）20.浓和稀硝酸作为氧化剂时，它们的还原产物分别为NO2 和NO。可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子。因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱。（ ）21.所有卤素都有可变的氧化数。( )22.实验室中用MnO2 和任何浓度HCl 作用，都可以制取氯气。( )23.卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。( )24.卤素中F2 的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。( )25.溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。( )26.卤素单质性质相似，因此分别将F2 和Cl2 通入水中都能将水氧化。( )27.HX 是强极性分子，其极性按HFHClHBrHI 顺序变化。因此HX 的分子间力也按此顺序降低。( )28.氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。(