浙江省温州市2019_2020学年高二化学上学期期末教学质量统一检测试题（B卷）.docx

浙江省温州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量统一检测试题（B卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 垃圾分类已经成为新时尚，下列有关叙述不正确的是A. 旧插座、旧手机、旧电视等电子垃圾中可以回收铝、锌、铜等金属B. 砖瓦、渣土等建筑垃圾的主要成分是硅酸盐或者二氧化硅，属于无机材料C. 废旧报纸、书、快递纸箱等可回收废纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物D过期肉蛋类、食用油等易腐垃圾主要成分是蛋白质，一定条件下水解得到氨基酸2. 已知氧化还原反应 12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O，下列说法正确的是A. Ca(OH)2 是氧化剂B. CaS5 是氧化产物CS 既是氧化剂，又是还原剂D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:53. 下列实验装置可用于物质分离提纯，且操作均正确的是ABCD4. 下列说法正确的是ACH4 和 C3H8 互为同系物BH2、D2、T2 互为同位素C16O 与 18O 互为同素异形体DC5H12 有三种同分异构体，沸点相同，化学性质也相同5. 下列方程式正确的是A醋酸的电离方程式：CH3COOH= CH3COO+H+ BNH Cl 溶液呈酸性的原因：NH+H OH+ NH H O44232C. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuD. 向 NaHCO 溶液中加入过量 Ba(OH) ：2HCO+2OH+Ba2+=BaCO +CO2+2H O3236. 下列说法不正确的是332A. 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B. 用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分D高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等7下列实验方法或实验过程不合理的是A. 用有机溶剂萃取时，把分液漏斗倒转过来，振摇分液漏斗几次后，打开旋塞放气，管口 不可对火B. 用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测定溶液的 pHC. 除去碱式滴定管尖嘴中的气泡时，可向上弯曲橡皮管，挤压玻璃球，放出溶液 D将少量铜片与浓硫酸反应后的反应液缓慢倾倒在装有水的烧杯中，观察溶液的颜色8. 下列说法正确的是A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，加水又溶解B. 取少量淀粉水解液加新制氢氧化铜加热，若无砖红色沉淀产生则证明淀粉未发生水解C实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，将蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液 D取少量油脂的皂化反应液加入装有乙醇的试管中，振荡后静置，若无分层现象，则说明油脂水解完全9. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z 和 Q 是短周期的主族元素，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法不正确的是XYZQA原子半径：XYZBQ 的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYXD. X、Y、Z 和氢 4 种元素可形成多种离子化合物10. 已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) H0 12设 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. mol 氢氧根离子(OH)中所含的电子数为 10NAB3.2 g O2 与 0.3molNa 恰好完全反应，反应中转移的电子数介于 0.3NA 和 0.4NA 之间C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 H 原子数为 2NAD1 L 0.1 molL1 醋酸钠溶液含有的 CH3COO 和 CH3COOH 的数目总和等于 0.1NA 13某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e= Li2Mn2O4 B放电时，Li+向 b 极迁移C. 充电时，LiMn2O4 发生还原反应D充电时，阳极反应为：Li+e = Li（第 13 题图）14室温下，将 0.10molL1 的盐酸滴入 20.00mL 0.10 molL1 氨水中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是AA 点溶液加水稀释， 变大BB 点消耗盐酸的体积小于氨水的体积CC 点所示溶液中 c(NH+)c(NH H O)c(Cl)432D. 滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱15下列说法正确的是A甲烷是一种高效的燃料，但常温下性质稳定，高温也不分解B足量乙烯通入溴水中，溶液颜色褪去，且不出现分层现象（第 14 题图）CCHCH 通过加聚反应可以得到结构片段为“-CH=CH-CH=CH-”的高分子化合物D苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性 KMnO4 溶液褪色16. 在容积固定为 1 L 的密闭容器内充入 0.5mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)测得不同温度下 CO2 的平衡浓度如图所示：ABc(CO2)/molL10.200.150.100.05T1T2 T3T4 T5T6 温度/（第 16 题图）下列说法正确的是A. 该反应的Hv(逆)17. 某化学兴趣小组以电石渣主要成分是Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下：（第 17 题图）已知：氯气与碱反应，在低温和稀碱溶液中主要成分是 ClO和 Cl，在 75以上和浓3碱溶液中主要产物是 ClO 和 Cl，且 KClO3的溶解度随温度升高而迅速增加。下列说法不正确的是A. 对电石渣打浆的目的是增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率B. 氯化环节为了提高氯气转化为 Ca(ClO3)2 的转化率，可以加水使石灰浆完全溶解为Ca(OH)2 溶液，并用 75以上的水浴加热、搅拌C. 转化步骤中，向滤液中加入 KCl 固体可以将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3 说明相同条件下KClO3 溶解度低于 Ca(ClO3)2D. 为了从转化后的溶液中尽可能多析出 KClO3 固体，可以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶18. 常温下，100mL pH=1某透明溶液中，可能含有K、Al3、NH+ 、Fe3、Fe2、NO、CO2433和 Cl中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是34A肯定不存在的离子是 Fe2、CO2 B肯定存在的阳离子是 Al3、NH+（第 18 题图）、Fe3、H+3C肯定存在的阴离子是 Cl、NO ，且 c(Cl)=0.4 molL1DK+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）19.（8 分）按要求书写（1） 请写出 2-甲基丁烷的结构简式 葡萄糖分子式 （2） 实验室制取氯气的离子反应方程式 （3） 呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳起反应的化学方程式 20.（8 分）为探究某固体 X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。（第 20 题图）已知：气体 A 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液 A 与 300mL 1.0 molL1 的盐酸溶液恰好中和。（1）气体 A 的电子式 （2）X 的化学式为 （3）X 与水反应的化学方程式 （4）可以用气体 A 检查氯气是否泄漏，如果产生白烟，说明泄漏。写出相关反应的化学方程式 21.（10 分）在实验室中模拟从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：（第 21 题图）完成下列填空（1） 操作的目的是 ，其中结晶需要用到的主要仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、 。（2） 写出操作发生的离子方程式是 。（3） 操作需在 HCl 气流中加热脱水的原因是 。（4） 氢氧化镁容易分解，其分解产物可用作 材料。22. （10 分)合理处理燃气中的 H2S,不仅可资源化利用 H2S,还可减少对大气的污染。（1） 利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。现将 0.20 mol H2S(g)通入到容积为 2L 的恒容密闭容器中，在 750以上的不同温度下测得 H2S 的平衡转化率如下图所示：（第 22 题（1）图）反应 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H= 0(填“”或“”)该反应可在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。温度为 T1时，H2S 的转化率为 50%，该温度下，反应的平衡常数 K （保留两位有效数字）。800时，将一定量的 H2S 置于恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a. 体系压强保持不变b. 容器中气体密度保持不变c. S2 蒸气的百分含量保持不变d. 每消耗 2molH2S 的同时生成 1molS2（2） H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，其反应为：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H(1 分，文字且正确，给分)高温 (1 分)0.025 (2 分，有效数字二位，否则 0 分)ac (2 分，选一个且正确给 1 分，有错选 0 分)（2） 150 (1 分，没有单位，不给分)温度过高硫化氢分解或催化剂失效(任意写对一条给 1 分)(2 分，起点、趋势、终点正确给分，其它情况，自主判断，酌情给分)23(10 分)（1）分液漏斗 (1 分，写漏斗或有错别字 0 分)Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O +SO2 (2 分，化学式有错 0 分，无箭头不扣分。写成离子方程式可给分)（2）2Cu2+ + 2Cl+SO2 +2H2O=2CuCl +SO42- +4H+(2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分， 其它不给分)蓝色消失或蓝色褪去(1 分，其它不给分)（3） 促进平衡 CuCl(s)+2Cl-(aq)CuCl32-(aq)逆移 提高产率(2 分，写出促进 CuCl 生成或增加，提高产率均可给分)（4）49.8%(2 分，0.