【培优练习】《利用化学方程式的简单计算》（化学人教九年级上册）.docx

人民教育出版社 九年级（上册） 畅言教育利用化学方程式的简单计算培优练习合肥市五十中学新校天鹅湖校区 唐斌佑1.对质量守恒定律的正确理解是( )A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化学式用A、B可表示_。3.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_g。4.已知A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。5.（山东烟台中考）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质MNXY反应前质量/g8111810反应后质量/g83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N6.在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为_。7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，38.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )A51 B52 C53 D419.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？参考答案1、【答案】D【解析】质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。2、【答案】AB【解析】质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。3、【答案】0.6【解析】根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为13，则生成C的质量为0.6 g。4、【答案】51【解析】根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B反应的质量比为51。5、【答案】B【解析】主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。6、【答案】12 g【解析】根据反应前后质量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)mD=10 g+10 g8 g=12 g。7、【答案】B【解析】x=2，=3，则y=6，用排除法选B。或列式x+-=3，解得z=1。8、【答案】B【解析】A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：104=52。9、【答案】44【解析】这里包括两个反应：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。10、【答案】分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。【解析】反应前：MnO2的质量为：100克25%=25克KClO3的质量为：100克25克=75克反应后：混合物的质量为：25