化学反应速度练习题2.doc

一 选择题1下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂 3在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 4在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL 5在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：26在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、607NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响8使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止二填空题10在反应A(g)+3B(g) 2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(Lmin)。 11在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。12在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物（1）反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“最大”或 “最小”）（2）反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大” 、“减少”或 “不变”）（3）反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”） 13分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实 例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 14燃料充分燃烧的条件是 。15.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) H5720kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，100gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出1914kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H kJmol1（3）17、101105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)00300molL1、c(N2O4)00120molL1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得100L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17、101105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？16.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2) 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。17.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时Ks