江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十一次周考试题（B）.docx

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十一次周考试题（B）相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cr-52，Fe-56 ，Cu-64一选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料，石英玻璃的主要成分是硅酸盐B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2.下列物质的分类正确的是ABCD淀粉-混合物苯酚-有机物液氯-非电解质胆矾-分子晶体明矾-纯净物豆浆-胶体碳酸钙-强电解质食盐晶体-离子晶体碱石灰-化合物水-氧化物醋酸铅-弱电解质金刚石-原子晶体3. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6 NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有的氟原子的数目为1.5 NA C. 在1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5 NAD含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于0.2 NA4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ASiO2 H2SiO3 Na2SiO3（aq）BMgCl26H2O MgCl2 MgCFe Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq) DSO2 CaSO3 CaSO4 5.下列离子方程式的书写错误的是ANa2CO3溶液中通入过量Cl2：2CO32+Cl2+H2O = 2HCO3+ Cl+ ClOBICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH=Cl+IO+H2OCNaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS+ Cu2+ =CuS+H2SDA1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH) :n(A13+)=7:2时：2A13+7OH=A1(OH)3+ AlO2+2H2O6. 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M 化学式为Cr(NH3)3O4，发生反应的离子方程式为：CrO42+3NH3+3H2O2= M + 2H2O+2OH+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是AM中Cr的化合价为+3 B向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象C. 参加反应的H2O2全部被氧化 D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 7.下列装置和操作能达到实验目的的是A.实验I：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B.实验II：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.实验III：检验有乙烯生成 D.酸式滴定管排气泡8. 由下列实验和现象推出的相应结论正确的是实验和现象结论A向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解检验Na2SO3溶液是否变质B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C取小木条放入Na2SiO3饱和溶液中浸泡，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，小木条变干不燃烧Na2SiO3可用做防火剂D反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2，集气瓶中收集到的气体是NO9某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SO B滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2 C无法确定原试液中是否含有Al3、ClD无法确定沉淀C的成分10铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O不可由Fe2O3与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂A. 2个 B.3个 C. 4个 D.5个11. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO + H+ =HClOB. 实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2+H2OC. 对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用12. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物性质相似。下列相关说法错误的是A用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是防止Fe2+被氧化DFe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离二、非选择题（每空2分，共40分）13氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的H=_。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=_。该反应的H_0(填“”或“”)对该反应，下列说法正确的是_(填选项字母）。A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点(填“A”“B”或“C”)。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)14工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_；（2）步骤中应选用_试剂调节溶液的pH（填字母编号）A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是_；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为_；（5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1106 mol/L试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_ （已知：KspFe(OH)2=4.91017）15尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由C生成D的化学方程式为_（3）E中的官能团有_、_ (填官能团名称)。（4）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间体B的结构简式为_；（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。化学试卷答案 1-5ABCCA 6-10DBCAC 11-12BD13 +11.3 kJ/mol NH2Cl+H2ONH3