浙江省2002年4月高等教育自学考试 基础化学试题 课程代码10062.doc

浙江省2002年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题后的括号内。每小题2分，共30分)1.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是( )A.挥发性物质 B.电解质 C.非挥发性物质 D.气体物质2.已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热Hf分别为-601.8KJmol-1及-910.9KJmol-1则反应2MgO(s)+Si(s)SiO2(s)+2Mg(s)的反应热为( )A.292.7KJ B.-292.7KJ C.-309.1KJ D.309.1KJ3.判断下列说法，何者是正确的( )A.质量作用定律是一个普遍的规律，适用于一切化学反应 B.反应速率常数与温度有关，而与物质的浓度无关 C.同一反应，加入的催化剂不同，但活化能的降低是相同的 D.反应级数与反应分子数总是一致的4.醋酸的电离常数是1.7610-5,欲制备pH=6.2的缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的比例是( )A.6.3/17.5 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.6.3/1755.根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为( )A.NH3、HSO-4、H2PO-4、Al(H2O)5(OH)2+B.NH+4、HPO2-4、Ac-、H2OC.Cl-、NH3、HCO-3、NaOHD.H2CO3、CO2-3、H2O、HS-6.BaF2的饱和溶液浓度为6.310-3molL-1，其溶度积KSP为( )A.1.210-5 B.110-6 C.1.710-4 D.1.610-87.已知 =1.23V、=1.78V、=1.23V，下列哪种说法是对的( )A.H2O2可以发生歧化 B.H2O2可使H2O氧化 C.H2O2可使Mn2+氧化 D.三种说法都对8.已知=1.51V、=1.36V,则反应 2MnO-4(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq) 2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)的E、K分别是( )A.0.15V，5.51030 B.0.21V，6.81012 C.0.15V，2.21025 D.0.21V，6.610179.以铁铵钒为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( )A.酸性 B.中性 C.碱性 D.弱碱性10.熔化时只破坏色散力的是( )A.NaCl(s) B.冰 C.干冰 D.SiO211.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的( )A.一般螯合物比较稳定 B.螯合作用的结果，将使配合物成环 C.起螯合作用的配体称为螯合剂 D.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物12.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以edta滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )A.Mg2+含量 B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+总量 D.Fe3+和Al3+总量13.下列方程式中有错误的是( )A.2CN-+ClO-+2H+=Cl-+(CN)2+H2O B.Fe3+3H2S=Fe2S3+6H+ C.2HCl+HgCl2+SnCl2=Hg+H2SnCl6 D.2P+3Cl2+6H2O=2H3PO3+6HCl14.区别Fe3+和Cr3+、Al3+和Zn2+、Hg2+和Hg22+时可选用下列试剂( )A.NaOH B.HCl C.NaAc-HAc D.NH3-NH4Cl15.回收CuSO4母液中所含的Cu，最好选用下列试剂中的( )A.NH3H2O B.NaOH C.Fe屑 D.H2S二、填空题(每空1分，共18分)1.稀溶液的依数性是指溶液性质与_有关，而与_无关。2.能量守恒定律的表达式U=_；该定律适用于_体系。3.已知下列反应在25C时的标准平衡常数：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) K1=6.210-10NH3(aq)+H2O(l)NH+4(aq)+OH-(aq) K2=1.810-5H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) K3=1.010-14则反应NH3(aq)+HCN(aq)NH+4(aq)+CN-(aq)的标准平衡常数等于_。4.根据酸碱质子理论，H2PO-4是_，它的共轭酸是_，它的共轭碱是_。5.已知K=1.110-12,K=2.810-13,K=7.110-9,K=7.110-4,向Ag+、Pb2+、Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，Ag+、Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10molL-1则出现沉淀的次序为_；若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应方程式为_。6.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定Cl-的含量，应在_或_溶液中进行。(指酸碱性)7.在He、Ne、Ar、Kr、Xe分子之间只存在着_力。它们的沸点高低顺序为_。8.在照相感光化学中，胶卷上未曝光的AgBr可用显影液Na2S2O3来冲洗，其离子反应方程式为_。9.取样品溶液，滴加Cl2试液，加氯仿振摇，氯仿层显黄色或红综色，这是_的颜色。10.有一NaOH和Na2CO3的混合溶液，用酸标准溶液滴定至酚酞刚变色时，消耗酸V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，又消耗酸V2ml，判断二次消耗酸体积大小： _ _。三、简答题(每小题10分，共20分)1.写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型，指出这两元素在周期表中的位置(周期、族、区)，此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。2.写出用四种试剂与五种阴离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示：气体用、沉淀用、颜色或其它特征附于其后) 试剂 离子稀HCl或稀H2SO4AgNO3KMnO4(酸性介质)KI(酸性介质)Br-S2-SO2-3CrO2-4MnO-4四、计算题(第1小题、第2小题各10分，第3小题12分，本大题共32分)1.配制1升1.0%尿素药液，测得凝固点为272.69K，计算需添加多少克葡萄糖才能成为与血浆等渗?(10分)(提示：M=180g/mol、M=60g/mol、水的Kf=1.86、血浆渗透压约为776KPa,正常体温为37稀溶液的mC)2.用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度。(10分) (提示：M=106.0g/mol)3.一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和Zn(NH3)42+离子浓度为0.22mol/L,如用 NH3调节至溶液pH为7.0，计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少?(12分)(提示：NH3的碱常数Kb=1.7610-5；Zn(NH3)42+的稳定常数K稳=3109;忽略离子强度影响)浙江省2002年4月高等教育自学考试基础化学试题参考答案课程代码：10062一、单项选择题(每小题2分，共30分)1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.C二、填空题(每空1分，共18分)1.m(质量摩尔浓度) 溶液本质2.Q-W 封闭3.1.1 4.两性物 H3PO4 HPO2-45.PbCrO4;Ag2CrO4;CaCrO4 PbCrO4(s)+2I-(aq)=PbI2(s)+CrO2-4(aq)6.中性 弱碱性7.色散 XeKrArNeHe8.AgBr+2S2O2-3=Ag(S2O3)3-2+Br-9.Br210.V1 V2三、简答题(每小题10分，共20分)1. (17号元素) (19号元素) 2s22p63s23p5 3s23p64s1 三周期 四周期 A A p区 s区 形成KCl 离子键 在水中溶解度大 灼烧呈紫色 2. 试剂 离子稀HCl或稀H2SO4AgNO3KMnO4(酸性介质)KI(酸性介质)Br-AgBr淡黄Br2(在氯仿中显棕红)S2-H2S(臭味)Ag2S黑S淡黄SO2-3SO2Ag2SO3白SO2-4(紫色退去)CrO2-4Cr2O2-7橙红Ag2CrO4砖红I2(淀粉变蓝)MnO-4I2(淀粉变蓝) 四、计算题(共32分)1. Tf=273-272.69=0.31K TfKfm mTf/Kf=0.31/1.86=0.167mol/kg 又mRT m776/(8.31310)=0.30mol/kg (生理等渗浓度) (0.30-0.167)180=23.9g (需加葡萄糖质量) 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 nHCl=2n cHClVHCl10-3= (2m)/ M cHCl=(2m103)/(VHClM) =(20.2036103)/(36.06106.0) =0.1065mol/L 3.答案(一) (1)NH3+H2O=NH4+OH- , Kb Kb=NH+4OH-/NH3 NH3=NH+4OH-/Kb =3.110-2mol/L (2)Zn2+4NH3=Zn(NH3)42+ ，K稳 K稳=Zn(NH3)42+/Zn2+NH34 Zn2+=Zn(NH3)42+/NH34K稳 =0.22/(3.110-2)4(3109) =7.910-5mol/L 答案(二) (1)NH3+H2O=NH+4+OH- , Kb (2)Zn2