初中化学-酸碱中和反应

复习 一 常见的酸HCl 1 有刺激性气味 易挥发液体2 敞口放置在空气中有白雾 雾 烟 H2SO4 浓 1 无色 粘稠状液体2 吸水性 干燥剂 物理变化 3 脱水性 化学变化4 强烈的腐蚀性5 稀释 将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中 并不断搅拌 二 酸的化学性质1 与指示剂作用 紫色石蕊 酚酞 2 与金属反应 除钾 钠 钙外H以前的金属 3 与金属氧化物反应 CuO Fe2O3 Al2O3等 4 跟碱的反应5 与某些盐反应 Na2CO3CaCO3等 三 生活中常见的碱NaOH1 白色固体 易溶于水 溶解时放热2 在空气中易吸水潮解 干燥剂3 俗名火碱 烧碱 苛性钠Ca OH 21 俗称熟石灰 消石灰2 制得生石灰 CaO 与水反应 反应放出大量的热 可以使水沸腾 四 碱的化学性质1 与指示剂反应 石蕊 酚酞 2 与非金属氧化物反应 CO2 SO3 3 酸跟碱发生的反应4 盐 某些盐 跟碱发生的反应五 酸和碱的腐蚀性浓硫酸 皮肤 再用大量水冲洗最后涂NaHCO3眼睛 直接用大量的水清洗稀硫酸 直接用大量水清洗碱 皮肤 用大量水清洗 后涂硼酸眼睛 大量水清洗 中性 碱 变红紫色变蓝 不变色不变色变红色 酸碱指示剂 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质 简称指示剂 可以定性的测量溶液的酸碱性 酸 酸碱中和反应 1 为什么酸和碱都有相似的化学性质 2 判断下列物质哪些是酸 哪些是碱 H2SO4 Fe OH 3 Al OH 3 HNO3 KOH NH3 H2O CH3COOH HCl H3PO4 知识回顾 思考 酸和碱能否发生化学反应 实验10 8 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 再用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液颜色恰好变成无色为止 实验现象 溶液由红色变为无色 得出结论 酸和碱能反应 为什么NaOH HCl反应 生成什么 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化 重新组合 微观世界 HCl NaOH NaCl H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程 中和反应的实质 中和反应 定义 酸与碱作用 生成盐和水的反应 叫做中和反应 如 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么 举例说明 讨论 反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O KOH H2SO4Mg OH 2 HClAl OH 3 H2SO4Cu OH 2 HCl K2SO4 2H2OMgCl2 2H2OAl2 SO4 3 6H2OCuCl2 2H2O 2 2 练习 完成下列化学方程式 2 3 2 你能用方程式表达出它的原理么 说明 此酸雨为硫酸型酸雨 中和反应在日常生活中的应用 1 改变土壤的酸碱性 方法1 可用熟石灰进行中和处理 处理方法2 在废硫酸中加入废铁 硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂 2 处理工厂的废水 试写出胃康 U治胃酸过多的原理 此药中含有氢氧化铝 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 3 用于医药 思考 为什么吃碱面时 放点醋 味道会更美 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 pH越小 碱性越强 pH越大 NaCl溶液 Na2SO4溶液 p小写 H大写 测定溶液pH的最简便方法 使用pH试纸 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 将被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 不能将pH试纸直接浸入待测液中测定 否则待测液受到污染 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 否则待测液被稀释 测出的pH不准确 1 下列反应中属于中和反应的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B CuO 2HCl CuCl2 H2OC Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2OD AgNO3 HCl AgCl HNO3 C 2 下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 A 氢氧化铜和稀盐酸B 石灰石和稀盐酸C 氢氧化钙与碳酸钠反应D 烧碱和稀硫酸 请同学们试一下 D 3 已知苹果汁的近似pH值为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色 B 红色 C 蓝色 D