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选择题20*2，判断题20*1，计算题40.第一章一、判断题1. 恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是压恒过程。 2. 实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。 3. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 4. 在101.325 kPa、100下有1 mol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。 5. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。6. 因QP=H，QV=U，所以QP与QV都是状态函数。 7. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓变。 8. 在101.325 kPa下，1 mol 100的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程U0。 9. 气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以U=0，气体温度不变。 10. 一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100 kPa)绝热膨胀达平衡，则终态温度不变。 11. 当系统向环境传热(Q 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。 6. 自发过程的熵变S 0。 7. 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 8. 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压，不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G= 0。 9. 若某一定压化学变化过程的H与T无关，则其S也与T无关。 10. 体系在可逆过程中的熵变，其值等于环境的熵变。 11. 等T、p下不作非体积功的化学反应和等温等压下食盐溶于水的过程，根据公式dG=-SdT+Vdp，可得G=0。 12. 冷冻机可以从低温热源吸热放热给高温热源，这与开尔文说法不符。 13. 从热力学第二定律可以推出，功可以完全转化为热，而热不能完全转化为功。 14. 在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态III，则无论用什么办法，系统再也回不到原来状态了。 二、单选题1.某体系等压过程AB的焓变H与温度T无关，则该过程的: B(A) U与温度无关 (B) S与温度无关(C) F与温度无关 (D) G与温度无关2. 等温下，一个反应的，那么: B(A)H与T无关，S与T无关，G与T无关(B) H与T无关，S与T无关，G与T有关(C) H与T无关，S与T有关，G与T有关(D) H与T无关，S与T有关，G与T无关3. 吉布斯自由能的含义应该是: D(A)是体系能对外做非体积功的能量(B)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(C)是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(D)按定义理解G=H-TS4. 对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是: B (A)A U (B) A U (C) G U (D)H kB，将A与B同时溶解在某溶剂中，待溶解到平衡时，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中A、B的浓度为：A(A) mA mB (C) mA = mB (D)无法确定5. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律: C(A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)CO6. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB（cA cB），放置足够长的时间后: A(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加(B)A杯液体量减少，B杯液体量增加(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大7. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是: B(A)沸点与溶液组成无关 (B)沸点在两纯组分的沸点之问(C)小于任一纯组分的沸点 (D)大于任一纯组分的沸点8. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会: D(A)降低 (B)升高 (C)不变 (D)可能升高或降低9.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想: C(A)NaCl (B)NH4Cl (C)CaCl2 (D)KCl10.自然界中，有的大树可以长到100 m以上。其中能够从地表汲取水分的主要动力是: C(A)因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛细作用(C)树内体液含盐浓度大，渗透压高 (D)水分自动向上流动11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至桔萎，其主要原因是: D(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分倒流12. 化学反应在等温等压下能自发进行的依据是: C(A) S 0 (B) A 0 (C)BB 0 (D) H 0的反应一定不能进行。 5. rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。6. 任何一个化学反应都可以用rGm来判断其反应进行的方向。 7. 在等温、等压不做非体积功的条件下，反应的rGm 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 8. 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得反应的rGm。 9. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 10. 已知某反应的rHm0，可以通过升高温度的方法改变反应的方向。 11. 同一反应在相同温度下，反应物分别从标准态和非标准态开始，达平衡态，标准平衡常数相同。 12. 某化学反应的DrGm若大于零，则K一定小于1。 二、单选题1. 下列叙述中不正确的是: D(A)标准平衡常数仅是温度的函数 (B)催化剂不能改变平衡常数的大小(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化2. 已知某反应的rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：D(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)不能确定3. 设反应aA+bB=gG+hH在p下，300 K时的转化率是600 K的2倍，在300 K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：C (A)平衡常数与温度、压力成正比(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C)该反应是一个体积增加的放热反应(D)该反应是一个体积增加的吸热反应 第五章 相平衡一、判断题1. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2. 单组分系统的物种数一定等于1。3. 自由度就是可以独立变化的变量。4. 相图中的点都是代表系统状态的点。5. 恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = 1，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7. 根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。 8. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。9. 杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡区。10. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。11. 三组分系统最多同时存在5个相。12. 若A和B构成理想溶液，在一定温度下与液相成平衡的蒸气总压p与液相组成xA一定是线性关系。13. 可以用蒸馏（精馏）的方法将10酒精溶液提纯为纯酒精。14. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，其在所有相中都达到饱和。15. 二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压。二、单选题1. H2O、K+、Na+、Cl、I体系的组分数是: C (A)K = 3 (B)K = 5 (C)K = 4 (D)K = 22. 硫酸与水可组成三种化合物:H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种: B (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)0种3. 在101325 Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为: B (A)1 (B)2 (C)3 (D)04. NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是: C (A)f = 1 (B)f = 2 (C)f = 3 (D)f = 45. 对于下列平衡系统，高温下水被分解；同，同时通入一些H2(g)和O2(g)；H2和O2同时溶于水中，其组分数K和自由度f的值完全正确的是: D (A) K = 1，f = 1 K = 2，f = 2 K = 3，f = 3 (B) K = 2，f = 2 K = 3，f = 3 K = 1，f = 1 (C) K = 3，f = 3 K = 1，f = 1 K = 2，f = 2 (D) K = 1，f = 2 K = 2，f = 3 K = 3，f = 36. 下列叙述中错误的是: A (A)水的三相点的温度是273. 15 K，压力是610.62 Pa (B)三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C)水的冰点温度是0(273.15 K)，压力是101325 Pa (D)水的三相点f = 0，而冰点f = 17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压: C (A)恒大于任一纯组分的蒸气压 (B)恒小于任一组分的蒸气压 (C)介于两个纯组分的蒸气压之间 (D)与溶液组成无关第七章 电化学一、判断题1. 溶液是电中性的，正、负离子所带总量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3. 离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5. 电解池通过1 F电量时，可以使1 mol物质电解。 6. 因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7. 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8. 德拜休克尔公式适用于强电解质。 9. 电池(a) Ag, AgCl| KCl(aq) |Hg2Cl2，Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)| AgNO3(aq)| Ag的电池反应可逆。 10. 对于电池Zn|ZnSO4(aq) |AgNO3 (aq) |Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。11. 电池Ag|Ag+(aq)|Cl(aq)|Cl2(g),Pt与Ag(s), AgCl(s)| Cl(aq)|Cl2(g),Pt对应一个电池反应。 二、单选题1. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率m的变化为: B (A) 增大，m增大 (B) 增大，m减少 (C) 减少，m增大 (D) 减少，m减少2. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为: A (A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 (C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 (D)强弱电解质溶液都不变3. 影响离子极限摩尔电导率m的是哪些:浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷 D (A) (B) (C) (D)4. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是: A(A)离子迁移数 (B)难溶盐溶解度(C)弱电解质电离度 (D)电解质溶液浓度5. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是: C (A)离子运动速度越大.迁移电量越多，迁移数越大(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度6.电解质溶液电导率的物理意义是： D (A)单位体积电解质溶液所具有的电导 (B)每秒通过溶液的库仑数(C)单位电场强度的电流密度(D)1m3正方体电解质溶液具有的电导7. 一定温度下对同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加？ C (A)摩尔电导率 (B)离子淌度 (C)在稀溶液范围内的电导率 (D) 离子平均活度系数8.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： B (A)金属的表面性质 (B)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度(C)溶液中金属离子的浓度(D)金属与溶液的接触面积9. 不能用于测定溶液pH值的电极是：C (A)氢电极(B)玻璃电极(C)AgAgCl(s)|Cl电极 (D)醌氢醌电极10. 298K时，Fe3+eFe, 1q=0.771V，Fe2+2eFe,2q=-0.440V，则反应Fe3+3eFe的3q是：A (A)0.0363V (B)0.331V (C)0.550V (D)0.0363V11. 电池Cu|Cu2+Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则在T K时此两电池的 D (A)rGmq与Eq均不同。 (B)rGmq与Eq均相 (C)rGmq不同，Eq相同 (D)rGmq相同，Eq不同。12.将反应H2（g）+1/2O2(g)H2O(l)设计成电池，不正确的是： C (A)(Pt)H2(g)|HCl(m)|O2(g)(Pt)(B)(Pt)H2(g)|NaOH(m)|O2(g)(Pt)(C)(Pt)H2(g)|HCl(m1)NaOH(m2)|O2(g)(Pt)(D)(Pt)H2(g)|H2SO4(m)|O2(Pt)13.对于电极电势和电池电动势E，下列说法正确的是： A (A)与电极反应的写法无关，E与电池反应进行的方向有关(B)、E是强度性质，与反应方程式的写法有关，因为始终态不同。(C)是对还原反应而言的电极电势，E与电池反应进行的方向无关(D)、E与反应式中的计量系数无关，但与反应进行的方向有关。第八章一、判断题1. 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2. 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 3. 恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。 4. 过饱和蒸汽之所以可能存在,是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。 5. 液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。 6. 单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 7. 产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。 8.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 9. 表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 10. 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 11. 溶胶与真溶液一样是均相系统。 12. 电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。 13. 加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉;二者是矛盾的。 14. 大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 二、单选题1. 一个玻璃毛细管分别插入25和75的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度: C(A)相同 (B)无法确定(C)25水中高于75水中 (D) 75水中高于25水中2. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为: B (A)等于h (B)大于h (C)小于h (D)无法确定3. 涉及溶液表面吸附的说法中正确的是: C(A)溶液表面发生吸附后表面自由能增加(B)溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C)定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变(D)饱和溶液的表面不会发生吸附现象4. 水对玻璃润湿,汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中。下列叙述不正确的是: D(A)管内水面为凹球面 (B)管内汞面为凸球面(C)管内水面高于水平面 (D)管内汞面与汞平面一致5. 将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm，在3cm处将毛细管折断，这时毛细管上端将 C (A)水从上端溢出 (B)水面呈水平面 (C)水面呈凹形弯月面(D)水面呈凸面6. 在一玻璃管两端各有一个大、小不等的肥皂泡，玻璃管中间有一活塞。当开启活塞使两泡相通时，则两泡体积将： A(A)大泡更大，小泡更小 (B)大泡变小，小泡变大 (C)两泡体积均不变 (D)大泡变小，小泡变大，直到体积相等7. 己知293K时水辛醇的界面张力为0.009 Nm-1，水汞的界面张力为0.375 Nm-1，汞辛醇的界面张力为0.348 Nm-1，故可以断定：B(A) 辛醇不能在水汞的界面上铺展开 (B) 辛醇可以在水汞的界面上铺展开(C) 辛醇可以溶在汞里面(D)辛醇浮在水面上8. 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响？ C (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀(C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的9. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散物系，它们将具有不同的饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面液体、凹面液体和凸面液体上的饱和蒸气压，则三