非金属元素及其化合物.doc

海南省农垦中学陈良兴发高.化学必修1第四章体例， QQ404058785 邮箱mailto:clx602126.COM第四章 非金属元素及其化合物 4. 1 无机非金属材料的主角硅【巩固教材稳扎稳打】1下列各物质与其用途对应不正确的是 ( )A硅 变压器的铁芯 B硅胶 吸附剂C石英 光导纤维 硅酸钙 粘合剂2下列说法正确的是 ( )ASiO2溶于水显酸性 BCO2通入水玻璃中可以得到原硅酸C由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知硅酸的酸性比碳酸强DSiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸3. 下列各组物质中，一定条件下能发生反应的是 （ ）SiO2 + H2O Si + HF SiO2 + C Si + Cl2 SiO2 + NaOH Si + H2 Na2CO3 + SiO2 A B C D4下列试剂的保存方法正确的是 ( )A氢氟酸保存在玻璃瓶中 B烧碱溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中C水玻璃放在滴瓶中 D硅胶必须密封保存【重难突破重拳出击】不加任何试剂就可以将Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2 五种溶液鉴别出来，其检验出的顺序是 （ ） A B C D2下列说法正确的是 ( ) A传统的非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆经不起热冲击的缺点B新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温C有些新型无机非金属材料可做绝缘体，但不能做半导体D氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机3有关高温结构陶瓷和关导纤维的说法正确的是 （ ）A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但硬度却远远低于金属材料B氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听4下列哪些材料是新型无机材料 ( ) 氧化铝陶瓷 氮化硅陶瓷 碳化硅陶瓷 氮化铝陶瓷 氮化钛陶瓷 硅化硼陶瓷 二硅化铜陶瓷A B C 全部5工业上由粗硅制纯硅有以下反应 300 Si(s)+3HCl(g ) = SiHCl3(g)+H2(g )；H=381kJ950 SiHCl3(g)+H2(g) = Si(s)+3HCl(g)，对上述反应的说法中正确的是 ( )A均为置换反应和氧化还原反应 B反应不是置换反应C由于反应放热，则反应一定吸热 D以上均不对6关于SiO2和CO2的叙述中，正确的是 ( )A两者都是酸性氧化物，故都不跟一切酸反应BSiO2熔点高、硬度大，CO2熔点低、硬度小CSiO2比CO2的相对分子质量大，故SiO2的熔点、沸点比CO2高D两者都能与水反应生成对应的酸7下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 ( )ACa2+、SO42、H+、HCO3 BH+、NO3 、Cl-、SiO32CK+、HCO3、Na+、OH- DK+、Na+、CO32 、SiO328某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)： 通过碱石灰，气体体积减小； 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色； 通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中 （ ） A一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO B一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2 C一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D一定含有CO、H2， 可能含有H2O蒸气、CO2【巩固提高登峰揽月】1将三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把Mg2Si3O8 nH2O改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸（主要成分为盐酸）的化学方程式 。2课题式教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：“提出问题确定研究方案 解决问题总结和评价”。下面是关于“CO的化学性质”的课题。甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如图41： 图41 图42（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序：先 后 。（2）硬质试管中发生的反应的化学方程式为 。（3）洗气瓶中的实验现象为 。（4）酒精灯B的作用是 。（5）乙同学提出甲装置太复杂，将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管出口转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性的角度考虑） 。（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。图42是他设计的贮气瓶，尾气应从 （选“a、b”填空）口通入。 （7）丁同学质疑：CO能使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价。你认为丁的设计 （填“必要”或“不必要”）。 【课外拓展超越自我】1氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在2301.01105 Pa和185的密闭容器中热处理。可以得到结构十分紧密，对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）根据氮化硅性质描述，推测氮化硅陶瓷的用途是 (填序号)；A制汽轮叶片 B制有色玻璃制永久性模具制造柴油机（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。（3）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式；（4）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的化学方程式；（5）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？（6）上网查询有关氮化硅陶瓷的相关知识。图43 2晶胞是构成晶体的基本重复单位。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子处于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子处于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，均匀错开排列于晶胞内（如图43）。根据图示的二氧化硅晶胞结构，回答下列问题：（1）最小的一个环上共有多少个原子？（2）计算二氧化硅晶体的密度。 4. 2 富集在海水中的元素 氯【巩固教材稳扎稳打】1勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 （ ） AKMnO4 BH2O2 CNaCIO DNH3H2O2下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A碘化钾溶液中滴入氯水 2I + Cl2 = 2Cl + I2 B氯气和水的反应Cl2 + H2O = H + Cl + HClO C漂白粉溶液中通入适量的二氧化碳 ClO + CO2 + H2O = CO32 + HClO D氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2 + 2Ag = 2AgCl3氯气曾被法西斯用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 ( ) A躲到低洼的地方 B多饮豆浆和牛奶C用手捂住口鼻 D用肥皂水浸湿软布蒙面4某氯的含氧酸根离子中含m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为 ( ) A16m+35.5 B8m+17 C8m+18 D16m+17【重难突破重拳出击】1某白色固体可能由AgNO3 KOH NH4Cl NaCI A1C13中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是 （ ） A无法确定是否有 B可能存在 C至少有 D至少存在，2由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2 。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为 +1和l 3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL-1 。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体n mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体n mol，丙瓶不变， 片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ） A甲=乙丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲 4实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2:1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生褐黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） AC12 BC12O CC1O2 DC12O3 5加碘食盐不是在食盐中加单质碘，而是添加少量的碘的化合物。1990年我国政府以国家标准方式规定民用食盐的碘的添加剂碘酸钾，不再使用碘化钾的原因是 （ ） AKIO3的含碘量大于碘化钾 BKI昧涩苦，在空气中易被氧化而变质 CKI有毒不能食用 D碘化钾不稳定易分解 6现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ） A全部 B和 C只有和 D和 7由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I 离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子8如图44，从A处通入纯净的Cl2 ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是（ ） 图44 A 浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液 【巩固提高登峰揽月】1某课外活动小组利用如图45所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5C12+8H2O 图46 图45 (1)装置H中盛放的试剂是 。 (2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。 (3)处理尾气时，发生反应的离子方程式是 。(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 (填“大于、等于或小于”)0.01 mol。 (5)实验室制取氯气和二氧化碳都可用瓶口向上排空集气法收集，具体操作有何不同?为什么?(6)有一烧瓶纯净、干燥的氯气，用如图46装置做喷泉实验，如何操作才能形成喷泉?2由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1.0molL-1 NaOH溶液中，图47中的图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积变化的曲线，图乙表示溶液的导电性随通入气体体积变化的曲线。请分析，推算并填空：图47 （1）图甲表示溶液中 离子反应的变化曲线。 （2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1L时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是 。（3）当n =0.02时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比是 。【课外拓展超越自我】1常温下，某实验者用一个体积为50mL的注射器针筒吸入40mL氯气后，再吸入10mL水，用橡皮塞塞紧针口。这时，针筒中将发生一系列变化，经过一段时间后，针筒内又会发生一些变化，此时，将此针筒拿到装有小白鼠的密闭的玻璃罩内并拔掉橡皮塞，可观察到小白鼠从昏迷状态逐渐清醒。（1）分别写出从针筒中两次观察到的现象并写出发生反应的化学方程式。（2）小白鼠为什么会清醒？2碘是人体必需的微量元素之一，碘缺乏病是世界上发病人数最多的地方病，我国通过食盐加碘来消除碘缺乏病，请回答下列问题：（）人体缺乏碘可导致那些疾病？；（）在碘盐里，碘以KIO3形式存在，怎样检验KIO3?(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、KCl 、KI、淀粉溶液、石蕊试液) ； （3）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，某班同学在以下两个问题上产生分歧：油炸食品时是否适宜放碘盐？做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？请你选择其中一个问题进行研究：你选择的课题是： 。你设计的研究方案是： 。你的研究成果的最终形式是： 。4. 3 硫和氮的氧化物【巩固教材稳扎稳打】1下列物质不会造成大气污染的是 ( )A二氧化硫 B氮气 C粉尘 D一氧化氮2我国已经成功发射“神舟号”宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O 、N2 、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）A 高温下，N2遇空气生成NO2 B NO遇空气生成NO2 C CO2与NO反应生成NO2 D NO与H2O反应生成NO2 3既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是 （ ）ASO2 BCl2 CCO2 DHI4SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是 （ ）ASO2有漂白性 BSO2溶于水后，溶液呈酸性CSO2有还原性 DSO2有氧化性【重难突破重拳出击】1将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管内，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式fx(a、b) ( )A(a + b)/2 B (2a + b ) / 3 C(3a + b )/4 D(4a + b ) /52NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为 ( )A 1:1 B1:3 C 2.:1 D 1:1的任意比3除去SO2中混有的少量的SO3，可将混合气体通过 （ ）A装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 B装水的洗气瓶C装NaOH溶液的洗气瓶 D装98%浓H2SO4 的洗气瓶4减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D5某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 （ ） A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有NO2、HI6下列关于SO2的叙述中，正确的是 （ ）A将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀硝酸沉淀消失得到无色溶液B将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失C将SO2通过BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失D将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸后沉淀消失 7用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是 （ ） A BaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液 CKI淀粉溶液 D澄清石灰水8A气体(Cl2和NO2混合)和B气体（SO2和O2混合）的平均相对分子质量分别为51和48。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽的试管中，反应后试管中无气体存在，则A、B两气体的体积比是 （ ）A5:2 B1:2 C1:1 D4:1【巩固提高登峰揽月】1已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS H2SO4 FeSO4 H2S，根据图48的实验装置和试剂进行实验：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。（2）装置一套制取SO2气体的装置，并证明SO2就有氧化性又有还原性：按实验装置连接顺序，把a f各管口连接起来，正确的顺序是： 接 ； 接 ； 接 。C装置中的溶液是 ，反应后溶液变为无色，说明SO2具有 性。图48 D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性。（3）装置A中发生反应的化学方程式 。（4）烧杯中NaOH溶液的作用是 。2近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答问题： （1）NO对环境污染的危害在于 （ ） A破坏臭氧层 B形成酸雨 C高温下能使一些金属氧化 D于人体的血红蛋白结合（2）NO在大气层中可发生反应：NO+O2 NO2 + O，NO2 + O NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)。A氧化剂 B还原剂 C还原产物 D氧化产物 E催化剂（3）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式。相同条件下能否用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)。如果可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义。（4）在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。（5）把NO气体压缩到1.01107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为 ； 。所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是 。【课外拓展超越自我】1设计实验，探究NO和NO2的性质。2为了除去工业废气中的SO2，查得一个“将SO2转化为(NH4)2SO4”的资料。摘录于下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含0.2%(体积分数，下同)SO2和10% O2，在673K，废气以每小时5m3的速度通过V2O5催化剂层与NH3（20dm3/h）混合，再喷入水（290gh），此时气体温度迅速由673K下降为473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体。”（1）阅读上文后，请回答下列问题：按反应式2SO2 + O2 2SO3，SO2和O2的物质的量之比为2:1,资料中为什么用1:50?计算混合气体中SO3和NH3的物质的量之比。为什么要冷却？如果某厂每天排放10000m3这种废气，上述方法把SO2回收为(NH4)2SO4，估计每月（30天）需多少吨NH3？可得多少吨(NH4)2SO4?(注：废气气体按标准状况计)（2）结合具体情况，提出合理方案。某工业废气中含0.4% SO2和0.5% O2，你看该怎样利用上述资料？如果某工厂没有NH3，又有生石灰，你看又该如何利用？4. 4 硫酸、硝酸和氨【巩固教材稳扎稳打】1.在常温下，下列两种气体混合时能出现白雾的的是 ( )A HCl和NH3 B H2S 和 SO2 C纯HNO3与NH3 DNH3和H2O 2对下列事实的解释错误的是 （ ） A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO43限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 ( ) AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸4下列关于硝酸正确的是 ( ) A稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2 ，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸【重难突破重拳出击】1一定量的铁铝合金与300 ml 2 molL-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3molL-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是 （ ）A150 ml B200 ml C450 ml D. 无法计算2下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是 （ ）AH 、Na 、SO32 、Cl B Fe2 、H 、Cl 、NO3 CCa2 、Na 、S2 、CO32 D K 、Fe3 、SO42 、I3某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO414g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 （ ）A 9.6g B 6.4 g C3.2g D4.8g5将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是 （ ）ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6取100mL18.3molL-1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L，将所得溶液稀释成1L，测得溶液的H浓度为1molL-1 ，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为 （ ）A1:2 B2:1 C1:4 D4:17已知反应2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，结合已有知识推断，下列结论中正确的是 （ ） HNO2比HNO3更不稳定 HNO2的分解产物为NO和H2O HNO2的分解产物为NO2 、NO和H2O A B C D8从某些性质看，NH3 与H2O 相当，NH4与H3O相当，NH2与O2相当，下列有关化学方程式不正确的是 （ ）A氯化铵与KNH2反应：NH4Cl KNH2 = KCl 2 NH3 B 二价金属M与液氨反应：M +2 NH3 = M（NH2）2 + H2C. 盐酸与MNH2反应： 2HCl + MNH2 = M Cl 2 + NH3 D氯化铵与MO反应：2 NH4Cl + MO = M（NH2）2 + 2HCl + H2O 【巩固提高登峰揽月】1为了改进C与HNO3反应的实验，设计了如图49所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的碳块，再缓缓地向碳块上滴加浓HNO3，反应即可连续进行。（1）由于浓HNO3易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中的HNO3顺利滴下？图49 （2）写出试管I中的化学方程式 。（3）试管上方的干燥管中放置一团湿棉花，其作用是 。（4）试管中的现象是 。2一种含有X元素的化合物A，X的原子序数小于18，在A中X元素为4价。从A的水溶液出发进行一系列的转化，如图410所示，试回答：（1）A中含有的X元素可能是 。（2）如果确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验？ 。图410 （3）请写出你所确认的含有X元素的化合物A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写出一个方程式即可） 。 【课外拓展超越自我】1实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：（1）除去(NH4)2CO3 用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是 ，其理由是 ，判断(NH4)2CO3已除尽的方法是 。d加适量（ ）调pH7（2）以下是除去SO42的实验方案，请在（ ）中填写试剂的名称，在 中填写操作方法。 NaCl溶液 溶液 b加过量（ ） c a 加过量（ ） 沉淀 NaCl和Na2SO4混合溶液 c操作中所使用的玻璃仪器的名称是 ，证明SO42已经完全沉淀的方法是 。2现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：已知：2Fe(NO3)3Fe =3 Fe (NO3)2；2Fe(NO3)3Cu= 2Fe(NO3)2Cu (NO3)2 （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成 分Fe、CuCu（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示） ；（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a = ，b = ，单 元 小 结 导 航【考向指南】4.1 无机非金属材料的主角硅碳、硅等元素是非金属元素的命题热点之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学计算及化学实验密切结合。从高考命题的变化趋势看，化学同物理、生物等前沿科技成果结合于一体进行综合考查，随着高考改革的深入发展，综合试题的出现，学科知识之间的相互交叉、渗透不可避免，新型无机非金属材料有可能在这方面成为高考命题的一个新热点。本节要重点掌握：1、Si、SiO2等与NaOH、C等反应产物的确定及计算；2、几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；3、晶体硅、二氧化硅、金刚石、石墨的结构和性质、晶体硅的工业生产；4、C、CO的还原性；5、CO、CO2的检验与鉴别及制取；6、新材料、新科技与化学知识的融合。4. 2 富集在海水中的元素 氯 氯元素是典型的非金属元素，是历年高考的重点，其主要特点是：以氯的性质及其实验室制取装置为基础的实验题；卤素性质迁移应用能力的考查，主要考查学生的分析能力，或结合新的知识情景，然后依据卤素的性质结合具体的实例进行迁移应用；联系实验，综合应用，卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉的应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨等。这些内容既能与化学基本理论、其它元素化合物知识、化学实验和化学计算融为一体，又能与电化学（电解）等物理学知识、激素调节等生物知识密切相关，常进行学科间综合、相互渗透考查的内容载体，所以卤素与实际相联系的知识必将是今后高考命题的热点之一。本节内容要重点掌握：1、氯气的性质及氯气的制法；2、次氯酸的性质和用途；3、漂白粉的组成、性质和用途；4、卤素元素的性质递变规律；5、Cl、Br、I、I2的鉴定方法；6、以卤素知识为载体的相关计算；7、氧化还原反应的角度分析卤素的性质；4. 3 硫和氮的氧化物 环境保护是历年高考中的必考内容之一，有关环境污染及治理、环境监测是今后高考的热点内容，可以跨学科立意命题，甚至成了社会、经济等角度进行考查。本节要重点掌握：1、SO2、SO3的性质和制备的化学原理；2、SO2、SO32的检验与鉴别；3、SO2与NaOH反应产物的确定及计算；4、NO、NO2等气体的制取和收集；5、NO、NO2的性质及其相关计算；6、环境保护，消除SO2及氮氧化物污染的综合应用；4. 4 硫酸、硝酸和氨随着考查能力要求提高，本章高考题目的特点是新颖灵活，知识覆盖面广，思维跨度大，不仅考查一个知识点，而是将多个知识点串起来，增大试题的难度，本节的知识点相当多，与其它元素联系密切，有关本部分的知识知识的推断也是高考热点试题之一。此类题灵活多变，既突出对分析推理、说明论述、迁移应用等能力的考查，又是一定的方法技巧的考查。本节实验在高考中占有极为重要的地位，一般是综合性题目，其内容通常是给出适当的信息要求考生运用已有知识理解实验原理，大部分实验是新的，是教材上不曾出现的，要加大这方面的能力培养。学习中要注意计算和推断相结合，数学和化学的综合应用等。本节知识要重点掌握：1、浓硫酸的特性和硫酸盐（亚硫酸盐）性质及用途；2、SO42、NO3、NH4的检验与鉴别；3、硝酸的性质；4、硝酸的性质和用途，从不同角度、不同反应，突出硝酸的强氧化性和还原产物的多样性的理解。5、氨气的性质及实验室的多种制取方法；6、常见化肥的化学性质；7、熟练运用电子守恒、质量守恒进行相关化学计算；8、进行实验设计试题的解题分析。【要点萃聚】 1、硅、二氧化硅的主要化学性质常温下与强碱的作用。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O碱性溶液（包括水解显碱性的盐，如Na2CO3溶液）不能用带玻璃塞的试剂瓶或滴瓶存放，正是基于该原因。常温下与氢氟酸作用。 Si + 4HF= SiF4+2H2，SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2的这一性质决定了HF气体的制取（存放）不能在玻璃容器中进行，可选择塑料、铅皿仪器进行。常温下，Si可与F2反应。Si+2F2=SiF4加热（或高温）条件下，Si单质可与非金属元素反应。例如：Si+2H2SiH4 Si+2Cl2SiCl4 Si+O2SiO2加热（或高温）条件下，SiO2可与碱性氧化物反应。CaO+SiO2CaSiO3也可与某些盐类发生反应，例如：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2与盐类物质之所以能够如此反应，原因是高温条件下，产物CO2容易从反应体系中逃逸，使反应向正方面进行。2、了解Si及其化合物的主要用途硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。SiO2可用来制作光导纤维（高性能的通信材料），制作耐高温的玻璃仪器及石英钟、电子表等。水晶（透明的石英晶体）可以制造电子工业的重要部件、光学仪器，也可用于制作工艺品。SiO2大量地应用于玻璃生产中。3、“硅及其化合物”学习中应注意的问题（1）硅酸盐材料注意问题硅酸盐材料 生产原料 组成水泥 粘土、石灰石、石膏 硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙玻璃 纯碱、石灰石、石英 硅酸钠、硅酸钙（2）复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOybSiO2cH2O的方式（具体顺序是：碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物水），如硅酸钙：3CaOSiO2、铝酸三钙：3CaOAl2O3；高岭土：Al2O32SiO22H2O硅及化合物知识中的特例非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。非金属单质与碱反应一般是非金属发生等化反应（非金属既作氧化剂又作还原剂），而Si与碱液反应却只作还原剂。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O）C、 Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO22CSi+2C非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。Si+4HF=SiF4+2H2酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但SiO2却能与HF作用 。SiO2+4HF=SiF4+2H2O无机酸一般多溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。“玻璃非玻璃，名碱却是盐”，这是Na2SiO3的写照，该物质的水溶液俗名为“水玻璃”，