化学键学案.doc

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第一课时（预习）重点难点重点：离子键。难点：化学键的概念预习内容1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。（2）化学反应中物质变化的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。2、分析NaCl形成过程第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第一课时（学案）1.离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。从下列几个方面掌握离子键：(1)成键的微粒：阴离子和阳离子。(2)键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。(3)键的形成条件：(4)成键的主要原因：原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；离子间的吸引和排斥达到平衡；成键后体系的能量降低。(5)通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 (6)电子式；用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。例如： 硫原子： 钾原子：K 氖原子：阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子： 氟离子：阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。例如：铵根离子： 氢氧根离子：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如： (7)书写离子化合物的电子式的方法：每个离子都要独写，如在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子Mg2+。在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子(H-最外层2个电子)，并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子。离子的电荷数要注意与化合价相区别。如离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如【预习检测】1下列叙述中正确的是 A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的原子之间的强相互作用D、化学键是相邻的分子之间的强相互作用【课堂反馈】1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、下列叙述中正确的是（ ） A. 化学键只存在于分子之间B. 化学键只存在于离子之间 C. 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用4、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（ ）A. 10 与19 B. 6与 16 C. 11 与17 D. 14 与85、书写下列物质的电子式： NaCl Na2S NaOH Na2O2 【课后练习】1、下列物质结构中有离子键的是(A)干冰(B)NH4Cl(C)Na2O2(D)HI2、下列关于氯离子的表示方法，错误的是(A)Cl(B) (C) (D) 3、下列化合物的电子式错误的是(A) (B) (C) (D) 4、下列离子化合物中两核间距最大的是(A)NaCl(B)KBr(C)KF(D)NaBr5、A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(A)A形成+1价阳离子(B)Z一定与水反应(C)Z一定有M2O型离子化合物(D)Z的熔点较高二、填空题6、由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和.7、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为，电子式为。8、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S：。(2)CaF2：。(3)LiBr：。(4)K2O2：。9、下列离子半径之比小于1的是(A)(B)(C)(D)10、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是(A)ABC(B)BAC(C)CAB(D)ACB11、下列说法错误的是(A)阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简单离子，也可是复杂离子。(B)不论是简单离子还是复杂离子，其所带电荷数值，等于离子内所有核电荷数与所有电子数之差。(C)一旦形成离子键，阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相等，方向相反。(D)金属原子变成金属离子时半径变小。12、一定能形成离子键的是(A)金属元素的单质与非金属元素的单质化合(B)只限于A和A的元素之间(C)活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合(D)任意两种元素化合均可形成离子键13、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是(A)S2、Cl、K+(B)Na+、Mg2+、Al3+(C)Na+、F、O2(D)Cl、Br、I14、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为11。此C元素与Na形成的化合物电子式为。并组成中心化学键为键。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第二课时（预习）重点难点重点：共价键难点：用电子式表示共价键的组成预习内容1、分析HCl形成过程2、共价键和离子键的区别（1）离子键、共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。成键微粒相互作用的实质形成条件。实例第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第二课时（学案）2.共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。从下面几个方面掌握共价键：(1)成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(3)键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。(4)键能：分子中所含键的键能越大，分子越稳定。(反应物总键能-生成物总键能)0，反应吸热。(反应物总键能)-生成物总键能0，反应放热。(5)共价键形成的表示方法：3.化学键相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。（1）离子键、共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。成键微粒离子原子相互作用的实质阴、阳离子间的电性作用共用电子(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用。形成条件活泼金属(如K、Na、Ca等)跟活泼非金属(如Cl、Br、O等)化合时形成离子键。非金属元素形成的单质或化合物形成共价键。实例CaCl2、Na2O2、NaOH、NaHCl2、CCl4、H2O、HF、HNO3(2)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。(3)化学键的存在：构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。在多原子单质分子中存在共价键，如Cl2、I2、O3等。在多原子化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O2、H2SO4等。在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成。例如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属元素，只含非金属元素。【预习检测】1下列化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BNaCl CBF3 DCCl42下列各组物质中，化学键类型相同的是ASO2和NH4Cl BNaCl和HClCCCl4和KCl DCO2和H2O3下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是AH、C、O、Na BH、K、O、S CH、N、O DH、O、S【课堂反馈】1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2. 下列化合物分子内只有共价键的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4【课后练习】一、选择题：1、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ）A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎 C. HCl溶于水得到盐酸 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5D. N23、下列物质中不存在共价键的是（ ）A. 金刚石B. 氩气C. 硫磺 D. 硝酸铵4、下列叙述中正确的是（ ）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 只有非金属单质分子里存在非极性键D. 非金属原子间不可能形成离子键二、填空题：5、C、Si 都是IVA族的非金属元素，其晶体结构相似。已知金刚石晶体中，每个C原子通过共价键与另外4个C原子相结合，并形成正四面体空间结构。据此可推测，硅晶体中，1个Si原子通过_键与另外_个Si原子相结合，它们形成的空间结构是_。6、下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中的_，写出其电离方程式_。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第三课时（预习）第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第三课时（预习）重点难点重点：电子式的书写难点：用电子式表示形成过程预习内容1、离子键形成的表示法：2、共价键形成的表示方法：3、各类微粒的电子式的书写类别书写规则实例原子只需将原子的最外层电子用或表示在原子的周围(但应注意电子的成对情况)离子金属阳离子或H+的符号即其电子式；非金属的离子的电子式应注意得到电子情况，打中括号，标电荷等；复杂的离子要分析电子得失或电子转移情况来写电子式。气态单质根据共用电子的情况分析，正确写出电子式化合物先判断化合物是离子化合物还是共价化合物，再分析化合物中原子间电子转移的情况，最后正确写出电子式。(要记牢)表示形成过程【预习检测】1下列D关于化学键的说法，正确的是（ ）A原子间的相互作用都是化学键 B只有在相邻的两个原子间才能形成化学键C化学键就是相邻原子间的吸引作用 D化学键包括相邻原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用2下列D性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电3、下D列过程中，共价键被破坏的是 ( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸收 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水【课堂反馈】4、下列C物质中属于共价化合物的是ANa2O2 BNaCl C HNO3 DI25、下A列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl26、下列A分子中，共用电子对的数目最多的是（ ）ACH4 BNH3 CH2S DHF7、A、BC两元素能形成AB2型离子化合物，则A、B两元素的