高三化学一轮复习2-5-离子共存课件.ppt

第二章化学物质及其变化第五课时离子共存 高三化学第一轮复习 知识精讲 1 离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间不发生任何反应 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 离子之间发生反应的情况有 1 发生复分解反应 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等不能大量共存 生成气体或挥发性物质 如 NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等不能大量共存 生成难电离物质 如 H 与CH3COO CO32 S2 SO32 等因生成弱酸不能大量共存 OH 与NH4 因生成的弱碱不能大量共存 H 与OH 生成水不能大量共存 2 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 H 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 知识精讲 3 离子间发生水解相互促进不能共存 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底 如Al3 Fe3 NH4 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 等 4 络合反应 如Fe3 和SCN 2 离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是一句话 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 即溶液颜色 若限定无色溶液 则Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 Co2 Cr2O72 CrO42 Cr3 等有色离子不能存在 知识精讲 2 二性 即溶液的酸性和碱性 强酸性溶液 题干中限制溶液呈酸性的方式有多种 如 pH 1 pH纸变红 石蕊溶液变红 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如CO32 SO32 ClO AlO2 CH3COO 等 均不能大量存在 强碱性溶液 题干中限制溶液呈碱性的方式有多种 如 pH 14 pH试纸变蓝 紫色石蕊溶液变蓝 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如NH Fe3 Al3 等 均不能大量存在 可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液 与Al反应生成H2 常温下由水电离出的c H 或c OH 为10 10mol L 1 知识精讲 3 三特殊 指三种特妹情况 HCO3 与AlO2 不能大量共存 发生双水解反应 H 与NO3 组合具有强氧化性 能与S2 Fe2 I 等发生反应 而这一种组合常常较为隐蔽 不易被察觉 NH4 与CH3COO CO32 Mg2 与HCO3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 4 四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 复分解反应 氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应 方法精讲 1 警惕题干中的常见 陷阱 方法精讲 注意 熟记常考离子的性质 两性离子 指既能与酸反应又能与碱反应的离子 一般为多元弱酸的酸式酸根离子 方法精讲 2 离子共存问题的方法技巧 1 离子共存问题分析步骤解答离子共存的题目时 首先看题目中的附加条件 解答此类问题的步骤为 一看前置条件 二看相互反应 如果告知是无色溶液 应在各待选项中排除具有颜色的离子组 如果无法直接排除 则把限制条件分别添到各选项中 防止遗漏 如 项就变成K ClO SO42 SCN Fe3 2 根据离子的特征反应及离子间的共存情况 进行离子推断时要遵循以下三条原则 互斥性原则 判断出一定有某种离子存在时 将不能与之共存的离子排除掉 从而判断出一定没有的离子 电中性原则 溶液呈电中性 溶液中一定有阳离子和阴离子 不可能只有阳离子或阴离子 进出性原则 离子检验时 加入试剂会引入新的离子 某些离子在实验过程中可能消失 如溶液中的AlO2 在酸过量时转化为Al3 则原溶液中是否存在该种离子无法判断 典例精讲 例1 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1mol LNaOH溶液 K Na SO42 CO32 B 0 1mol LNa2CO3溶液 K Ba2 NO3 Cl C 0 1mol LFeCl3溶液 K NH4 I SCN D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO3 答案 A 解析 A 0 1mol LNaOH溶液是碱性溶液 在碱性溶液中 OH 与K Na SO42 CO32 不能发生任何反应 可以大量共存 正确 B 0 1mol LNa2CO3溶液中 CO32 Ba2 会发生反应产生BaCO3沉淀 不能大量共存 错误 C 0 1mol LFeCl3溶液 Fe3 与I SCN 都会发生反应而不能大量共存 错误 D c H c OH 1 1014的溶液是酸性溶液 在酸性溶液中H ClO 会发生反应产生弱酸HClO 不能大量共存 错误 例2 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 无色透明溶液中 K Ca2 MnO4 SO42 pH 11的溶液中 CO32 Na Al OH 4 NO3 加入Al能放出H2的溶液中 Cl HCO3 SO42 NH4 由水电离出的c OH 10 4mol L 1的溶液中 NH4 Al3 Cl Br 有较多Fe3 的溶液中 Na NH4 SCN Cl 酸性溶液中 Fe2 Al3 NO3 I Cl A B C D 典例精讲 典例精讲 答案 C 解析 无色透明溶液中MnO4 不能大量共存 且Ca2 与SO42 结合形成微溶物硫酸钙 也不大量共存 错误 pH 11的溶液中显碱性 CO32 Na Al OH 4 NO3 之间不反应 可以大量共存 正确 加入Al能放出H2的溶液可能显酸性 也可能显碱性 如果显酸性碳酸氢根不能大量共存 如果显碱性HCO3 与NH4 均不能大量共存 错误 由水电离出的c OH 10 4mol L 1的溶液中水的电离被促进 则NH4 Al3 Cl Br 之间不反应 且铵根 铝离子水解溶液显酸性 可以大量共存 正确 有较多Fe3 的溶液中SCN 不能大量共存 错误 酸性溶液中Fe2 I 均被NO3 氧化不能大量共存 错误 答案选C 1 常温下 下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A c Fe3 0 1mol L 1的溶液中 K ClO SO42 SCN B 在pH 2的溶液中 NH4 K ClO C1 C 水电离c H 10 12mol L 1的溶液中 Mg2 Cu2 SO42 K D 在c H c OH 10 12的溶液中 K Na C1O NO3 考题精练 答案 D 解析 A Fe3 与SCN 反应生成血红色的溶液不能大量共存 A项错误 B pH 2的溶液是酸溶液 H 与ClO 反应不能大量共存 B项错误 C 水电离出的c H 10 12mol L 1 小于10 7mol L 水的电离受到抑制 该溶液是酸或碱溶液 在碱溶液中 Mg2 Cu2 与OH 反应生成白色沉淀不能大量共存 C项错误 D 在c H c OH 10 12的溶液是碱溶液 K Na C1O NO3 各离子能大量共存 D项正确 答案选D 2 常温下 某溶液中由水电离产生的c OH c H 满足c OH c H 10 24 下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 A Mg2 NO3 K Cl B Fe2 NO3 Al3 Cl C Mg2 SO42 Na HCO3 D K NH4 AlO2 SO42 考题精练 答案 A 解析 由题意 常温下溶液中由水电离产生的c OH c H 满足c OH c H 10 24 可知该溶液中水