化学反应原理试题.doc

一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列属于热化学方程式的是 （ ）AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu QCH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) H=393.5kJmol-12. 下列说法不正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H =92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D 不能确定4. 如下图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；HP2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 5. 已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，据化学方程式N2 + 3H2 = 2NH3 H= 92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol6. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是 ( )A2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H1 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H2BS(g)+O2 (g)SO2 (g) H1 S(s)+O2 (g)SO2 (g) H2CC(s)1/2O2 (g)CO(g) H1 C(s)O2 (g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) H27. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molLmin，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A0.5 molLmin B1 molLminC2 molLmin D3molLmin8. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （molL-1s-1）来表示，则正确的关系是 （ ） A BC D9. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-110. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）A平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物质的浓度相等11. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等12. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率,减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成13. 对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是 （ ）AT1T2，p1p2，H0 BT1T2，p1p2，H0CT1T2，p1p2，H0DT1T2，p1p2，H014. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （）X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA B C D15. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（） 0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大16. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D6：3：117. 在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少a mol，B的平均反应速率为amolL1min1，C增加a molL-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。则m：n：p：q为（ ）A1:3:2:2 B1:3:2:1 C1:3:1:3 D3:1:1:318. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )二、填空题（本大题包括3小题，共30分）。 19.（8分）在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒容，发生如下反应A(g)+B(g)2C(g)；H=52.7kJ/mol达到平衡时，C的浓度为1mol/L。试回答有关问题，(1)升温时，C的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)，并计算此时的平衡常数K=_；(2)若维持上述条件恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，反应从新达到平衡状态，计算此时C的平衡浓度c（C）=_，A在平衡时的转化率a（A）= _。20. （12分）一密封体系中发生下列反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_、_、_、_；At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_、（选填升温、降温、加压、减压、加催化剂） （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t621（10分）某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)；（2）在实验2，已知A的初始浓度c21.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中应改变的反应条件是 ；（3）设实验3在t=10min40min之间， A的平均反应速率为V3；实验1在t=10min40min之间，A的平均反应速率为V1，则V3 V1（填、）；（4）比较实验4和实验1，可推测该正反应是 反应（选填吸热、放热），理由是 。三、计算题（本大题包括2小题，共16分）22（3分） 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y