高二年级第一学期期中化学试卷.doc

2012-2013学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷（考试时间：120分钟；满分：100分） 2012-11-9第卷（选择题，共48分）可能用到的元素的相对原子质量 H-1 N-14 S-32 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ag108 Zn65 Mg24一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）3. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体减少4. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应5. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，可能的情况是（ ）A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极6.如图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）。A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH47下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子C电负性：SP DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键8x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。 B. x阴离子的半径小于y阳离子的半径C. x的电负性大于y的电负性D. x的第一电离能小于y 的第一电离能9下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DH3O离子中存在极性键、配位键10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+11将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是() Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Dc(NH4)c(Cl )c(OH)c(H)12. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O13. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 14. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+15有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C3种溶液pH的大小顺序是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是16.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。B. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)4 2+ 不会与乙醇发生反应D.在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 第II卷 （非选择题 52分）二、填空题17. （5分）（1）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式）（3）CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。18.（3分）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。19.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_ _1 （选填、=）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。 a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。 b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。 c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。C（OH -） C(NH3H2O)20(14分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_ _；所得溶液的pH_7(填“”“”、“”或“”)。 (3) B、D两元素分别与A形成的化合物沸点高的是_（填化学式）。(4)写出D、E两元素形成的化合物的电子式_。(5)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(6)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_。甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核上L层上s能级和p能级电子数相同，乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子轨道表示， 它的单质常温时为气态，试用化学符号回答下列问题。(1)甲是_ _，乙是_ _，丁是_ _；(2) 乙、戊两元素分别与氢形成的化合物的沸点高的大小关系是_(用化学式表示)。原因是_；(3)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是_；(4) 甲和乙元素组成的化合物的电子式是_；(5) 丙元素基态原子的价电子排布式是_ _ _；。(6) 乙和丁形成的化合物用电子式表示该化合物的形成过程_。答案一选择题：（本题有16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案BCABBDCC题号910111213141516答案CBDCDBAA填空题：17(各1分共5分)（1） 6（2）N2 CN （3）sp3 sp218. (3分)（1）BD（只对一个得1分）19. (各2分共8分)（1）100mL容量瓶 （2） b （3）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质。20(14分) (1)减小（1分）(2)NH3H2OH=NH4H2O（3分） c(SO42)c(H)c(OH) （3分）21. (9分)（1）正 （1分） （2）2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH（2分）（3