黄冈中学化学新课标1元素及化合物测试题.doc

化学试题（新教材）本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39 Fe： 56 Zn：65 Ba：137第卷 （选择题 共40分）一选择题（本题包括16小题，18小题每题2分，916小题每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.310-9m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）A、它的分子直径比Na+小B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D、在水中所形成的分散系属悬浊液3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A含12.0 g NaHSO4晶体中阳离子数约为0.26.021023B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子D一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl与2 L 0.25 mol/L NH4Cl两种溶液含n (NH+4)不同4已知：Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH；无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物5硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是()A相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等B相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等C标准状况下，1 mol S2的体积约为22.4 LD1 mol S8在过量O2中燃烧可生成8 mol SO36下列叙述正确的是( )AFeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B某固体在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该固体一定为含钠元素的化合物C通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D我们把微粒大小在1nm100nm的粒子称为胶体7相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计( )A B CD8某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%，N2 28%，CO2 22%， CH4 16%，H2 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A32.00 B11.11 C22.22 D30.009若重新定义1摩尔的基准为24g12C中所含的碳原子数，则下列物理量不发生改变的是（ ） 4时1molH2O的体积 标准状况下11.2LCO2的质量 32gS中所含的S原子数 CO的摩尔质量A、只有 B、只有 C、只有 D、全部10欲配制密度为1.10 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）A200 mL B100 mL C101 mL D120 mL11在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开（如下图所示）。左边充有氮气，右边充有氢气和氧气。在室温下，将右边的混合气体点燃反应后冷却至室温，活塞最终静止于气缸的中点（水的体积忽略不计）。则原来氢气和氧气的体积比可能是（ ）202310反应前： 反应后：A 45B79C27D8112向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）Ac = Bp = m Cn = m 17Vc Dp13有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下： 则下列叙述不正确的是（ ）A第二份得到的是纯净物B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量14在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是( ) A. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) B. 甲(Na) 乙（Mg）= 丙(Al)C. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) D. 甲(Na) = 乙（Mg）= 丙(Al)15将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是( )A参加反应的Na2O2为(xy)molB反应前后容器内压强之比(温度不变)为(x+y+z)/zC反应后容器中有O2 (x+y)/2molD反应后生成了x mol Na2CO3和2 y mol NaOH16在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且，则下列说法正确的是（ ）A残余固体是铁铜混合物B最后得到的溶液中一定含Cu2C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+第卷 （非选择题 共60分）二（本题包括两小题，共11分）17（5分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为：IFe2+Br。某混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）。（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要有 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br 有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ；此时测得溶液为400 mL，其中主要阳离子有 ，其物质的量浓度为 。沉淀的质量/g020abcV(NaOH)/mL18（6分）将3.9g镁铝合金投入到150mL 4molL1的盐酸中，充分反应后金属完全溶解，再向反应后的溶液中逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如右图，回答下列问题。（1）0a段及bc段所对应的溶液中发生反应的离子方程为：0a： ；bc： （2）a点时所加NaOH溶液的体积为_mL，b点所得沉淀质量为 g。三（本题包括两小题，共17分）19.（8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜w.w.w.k.s.5*u 称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较AB用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：w.w.实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；w.w.w.k.s.5*u 本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_ 为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a、_，b、 。20(9分)现有过氧化钠样品(只含有Na2O杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计三种测定该试样中Na2O质量分数的方案，完成下表中的有关内容（假定每种方案所需样品均已称量完毕），可选用的实验仪器：可选用的实验试剂：a.浓硫酸 b.水 c.盐酸标准溶液 d.NaOH标准溶液 e.酚酞 f.碱石灰 g.稀盐酸方案实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)123四（本题包括两小题，共16分）21（8分）氢气还原某氧化铜样品时，因反应不完全时，得到Cu、Cu2O、CuO和杂质的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体中Cu元素的含量，进行了如下操作和实验（设杂质不参与化学反应）： 取56g均匀固体混合物，将其分成两等份。 取其中一份按下图装置继续用氢气还原，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是Cu、Cu2O、CuO和杂质的混合物。反应完全后，继续通入氢气一段时间，使产物充分被E吸收，U型管的质量增加了3.6g， 另一份加入足量稀硝酸充分溶解，使Cu元素全部转化为Cu2+，共收集到标准状况下NO气体2.24L。（1）如何检查上图装置中A的气密性： 。（2）确定可以点燃D处的酒精灯的实验操作及现象是 。（3）分析56g均匀固体混合物中：n(Cu)n(Cu2O) 。（4）混合物中铜元素的质分数为 。（5）若已知Cu2O + H2SO4Cu + CuSO4+ H2O，则将该56g均匀固体混合物溶于足量稀硫酸，理论上可制得胆矾 g。22（8分）某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：B A O n（沉淀）/ mol D E F C 31 34 36 VNaOH(aq) / mL （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。（2）在图中DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。（3）点B与A点沉淀物质的量的差值为 mol。（4）图中B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。五（本题包括两小题，共16分）23（6分）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_溶液，其物质的量浓度是_ _mol.L1。（2）乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_ _mol.L1。24（10分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL(标准状况)。量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL (标准状况) 。请回答：(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是_，乙溶液是_。(2)用离子方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因：_；_。(3)甲溶液的物质的量浓度为_molL1，(CO2在水溶液中的少量溶解忽略不计)。(4)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为_。参考答案题号12345678答案DCADBABB题号910111213141516答案BCACCACB17（共5分）（1）Cl、Br 0.10 mol （2）0.25 mol Fe3 0.50 mol/L（以上每空1分）18（共6分）（1）0a：H+ + OH = H2O；bc：Al (OH )3OH=AlO22H2O （每空1分）（2）40mL，10.7g （每空2分）19.（共8分） 研钵 把沉淀转移到另一过滤器中，沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次时间 碱式 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO的质量有没有改变 CuO的化学性质有没有改变 （以上每空1分）20: (每种方案3分，共9分)方案实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)1A、D、Fb、f反应前锥形瓶、干燥管（带干燥剂）和水的总质量反应后锥形瓶、干燥管（带干燥剂）和溶液的总质量2G、Cb量筒中收集到的气体的体积3D、Hb、c、e中和锥形瓶中试样与水反应后所得溶液中使用的盐酸标准溶液的体积21.解析:设其中一份中n(Cu) x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 由于x + 2y + z = 0.35 mol，亦即每份样品中铜的物质的量为0.350mol故m（Cu）=0.350mol64g/mol = 22.4g ，Cu的质量分数为22.4/28100% = 80%,而由Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O y y z z 即56g样品可制得n(CuSO4)= 2（ y + z ）=0.4mol，所以理论上可制得胆矾0.4mol250g/mol =100g。 答案（共8分）:（1）关闭活塞a，向启普