高考化学,必备,必背必温习,最有效考前提分材料.doc

高中化学考试考前必备（第二版）序言 化学考试中有很多有共性、重复性的规律，也有学生共犯的通病。 为帮助同学们了解他们并取得理想的成绩，特总结此资料。 望同学们仔细研读，查缺补漏，并提出宝贵意见，以使此资料不断完善。 李长中 于2008-11-28日一、 应试通用技巧 1、心态放平和-考试是对平时学习的考验，只要平时努力了就没问题。2 、 先易后难-不因难题浪费时间，把题目通一遍后，回个头来再做，否则会 造成后面简单的没做前面难得也没得分，造成考试遗憾。3、必用“标注法”-题目“关键词”要用笔标注，否则会造成-做的答案与题目要求不相符合，费力不得分。4、书写规范-乱画一气，影响批卷老师老师的心情，要影响得分。5、计算题要求 结果要化简到“最简分数”或直接写“最初形式”。 质量分数或物质的量分数带百分号，若题目明确要求写分数则依题意。 物质的量之比(或质量之比)用 A:B 表示，比值可以为分数、小数或整数表示。 考试时极易失分，平时应在作业本上规范作答进行训练，不能在练习本上顺手乱画。二、选择题考试的热点1、以物质的量为中心的题目（n,NA,Vm,N,C,W,m,）2、 电化学部分3、化学平衡4、电离平衡部分5、有机题目6、化学与生活知识7、实验题目8、物质结构部分9、离子方程式10、元素化学知识三、非实验笔答部分考点无机部分1、离子方程式的书写步骤 a、写四剂 氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物b 、由电荷守恒添氢离子（酸性溶液）或氢氧根离子（碱性溶液）c、由原子守恒添上水分子2、常考方程式小结（一）、氧2H2022H2O+02（二）、硫2S02+022SO3 C+2H2SO4(浓) C02+2S02+2H2OS02+2H2S(气) 3S+2H2O(溶液硫单质加沉淀符号；气体之间反应不加)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+S02+2H2OCu+2H2SO4(浓) Cu2+SO42+S02+2H2O（三）、硅2C+Si02Si+2COSi+4HFSiF4+2H2Si02+4HFSiF4+2H2OSi02+Na2CO3Na2SiO3+C02Si+2NaOH+2H2ONa2SiO3+2H2Si+ 2OH-+2H2OSiO32-+2H2O（四）、氮N2+3H22NH3N2+022NO3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-4NH3+502 4NO+6H2O2NH4Cl(S)+Ca(OH)2(S) CaCl2+2NH3+2H2ONH4HCO3 NH3+C02+H2ONH4+OH-(浓) NH3+H2ONH4+OH-(稀) NH3H2O3N02+H2O 2HNO3+NOCu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2N02+2H2OCu+4H+2NO3-Cu2+2N02+2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓) C02+4N02+2H2O（五）、氯2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HClCl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6OH -5Cl-+ClO3-+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OMn02+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OMn02+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（六）、氟2F2+2H2O4HF+02（七）、铝2Al+2NaOH+2H2O2NaAl02+3H22Al+2OH-+2H2O2Al02-+3H2实质：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（氧化还原）铝将电子转移给水，铝作还原剂，水作氧化剂Al(OH)3+NaOH NaAl02+2H2O（非氧化还原）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9FeAl2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH 2 NaAl02+H2OAl2O3+2OH- 2 Al02-+H2OAl02-+H+H2O Al(OH)3 3 OH-+Al3+NaAl02+C02（过量）+H2O Al(OH)3+NaHCO3Al02-+C02+H2O Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+ NaOH NaAl02+2H2OAl(OH)3+ OH - Al02-+2H2OAlCl3+3 NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+3 NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ AlCl3+ 3NaAl02+ 6H2O 4Al(OH)3+3 NaClAl3+ 3Al02-+ 6H2O = 4Al(OH)3（八）、镁2Mg+C02 2MgO+C（九）、铁2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+4HNO3(稀,过量) Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+4H+NO3-(稀,过量) Fe3+NO+2H2O如果铁过量，继续反应2Fe3+Fe 3Fe2+3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O4Fe(OH)2+02+2H2O 4Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-I2+2Fe2+4Fe2+02+4H+4Fe3+2H2O（十）、铜3CuO+2NH33Cu+N2+H2O2Cu+SCu2SCuSO4+H2SCuS+H2SO4Cu2+H2SCuS+2H+Cu2O+H2SO4Cu+ CuSO4+H2OCu2O+2H+Cu+ Cu2+H2O2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3（绿色）（十一）、钠2Na+02 Na202（周期表中A、A、B、B族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。）2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+2OH-+H22Na+ CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO42Na+ Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+2NaCl(熔融) 2Na+Cl22Na202+2H2O4 NaOH+022Na202+2H2O4 Na+ +4OH-+02e-本质：2Na202+4H2O4 NaOH+2H202(复分解)2H2022H2O+022Na202+2H2O4Na+4OH-+022Na202+2C022Na2CO3+02Na2CO3+C02+H2O 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+C02+H2O3、颜色小结氢气在氯气中燃烧 苍白色火焰焰色反应 钠元素 黄色 钾元素 紫色（必须透过蓝色钴玻璃）氢氧化铁 红褐色黑色物质 碳，硫化亚铁，氧化铜，二氧化锰，硫化铜，四氧化三铁，氧化亚铁，硫化铅，硫化银红色物质 铜， FeSCN2+血红色红棕色 三氧化二铁，二氧化氮，红磷紫色 高锰酸钾，三价铁离子遇苯酚黄绿色 氯气紫黑色 碘单质绿色 硫酸亚铁，氯化亚铁，浅黄绿色 氟气蓝色 氢氧化铜，胆钒（蓝钒）黄色 碘化银，硫，过氧化钠（淡黄），溴化银（浅黄色），氯化铜和氯化铁晶体白色沉淀 氢氧化亚铁 ，氢氧化铝，氢氧化镁，硅酸有机部分 4、键键数目的计算 单键是键，双键中一个为键另一个为键。三键中一个键两个键 5、杂化类型判断 选中目标原子，键数加上孤对电子数即SP几6、核磁共振氢谱中峰个数的含义 表示氢原子的类型数目7、有机反应类型取代（包括酯化、水解、卤带、硝化、磺化）加成（加聚）聚合（加聚和缩聚）消去氧化（加氧去氢）还原（加氢去氧分解8、官能团名称 羟基，醛基，羧基，卤素原子，硝基，氨基，羰基，磺酸基，碳碳双键，碳碳三键9、典型的有机方程式取代Br+HBrCH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代 +Br2 (液溴) CH2Br-CH2BrCH2=CH2NO2+3H2 (加成) +HO-NO2 +H2O(取代或硝化) + Br2(溴水) (加成) CH2=CH2CH2=CH2C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr(取代或水解) CH3CH2Br+NaOH +NaBr+H2O(消去) CH3-CH2OH +H2O(消去)2CH3-CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(氧化) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(取代或酯化)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag+3NH3+H20(氧化)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(氧化)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(取代或水解)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(取代或水解)CH2=CH2 CH2CH2 n加成聚合 H HCCCH2=CH210、结构简式与结构式的区别 如 H h H11、同分异构体的写法 碳链异构、位置异构、官能团异构12、碳化物产生烃小结 CaC2-C2H2 AL4C3-CH4 如 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 注意碳元素的化合价相等结构部分13、晶体类型 原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。14、晶体熔点高低比较 原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体变化范围较大）15、非金属性的强弱比较 用同周期或同主族的规律16、含氧酸酸性比较 如H2SO4H3PO4,HNO3H3PO417、电负性比较（同15） 如OC等18、气态氢化物的稳定性比较 如HFHCl19、第一电离能的大小比较（注意特殊的 如 MgAL,NO ）20、电子式N OOCClClNClSNaNaClNaOClOMg21、结构式N N H N H O C O H O O H HH H HH C H Cl Cl H O 或 H O H H C C H H H22、空间构型直线型 CO2 或CHCH V型或角形 H2O或H2S 三角锥型 NH3或PH3 正四面体 CH4或CCl4或P4(白磷) 平面三角形BF3 平面正六边形 23、从晶体的晶胞推导化学式 面心12 体心1 棱1/4 顶点1/824、微粒半径大小的比较 对于原子：一看电子层数、二看核电荷数对于离子：一看电子层数 二电子层结构相同看核电荷数25、元素在元素周期表中的位置第几（一、二等）周期，第VIII族 如Fe 第四周期 第VIII族第几(一、二等) 周期,第几（一二三等）A、A、A、A、A、A、A族 如O 第二周期 第A族第几周期，第几副族IB、IIB等26、原子或离子结构示意图 氧原子 氧离子 27、化学键 a、共价键（分极性和非极性）b、离子键 如NH4Cl含离子键和极性共价键c、金属键 如Fe28、分子极性极性分子，如氯化氢等非极性分子，如二氧化碳等 29、电子排布式 如Na 1S22S22P63S1 价电子排布式 3S1 轨道表示式 如Na 1s 2s 2p 3s 30、氢键 发生在氧、氟、氮原子与氢原子之间 大于范德华力 使分子间力变大，熔沸点升高，如水分之间，液氨分子之间等化学原理31、常考的电解方程式 a、电解饱和食盐水方程式 2NaCl+H2O 2NaOH+H2+Cl2阴极 2H+2e-=H2阳极 2Cl2-2e-=Cl2b、电解氧化铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2c、电解熔融氯化钠2NaCl(熔融) 2Na+Cl2d、电解硫酸铜溶液方程式CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4阴极 Cu2+2e-=Cu阳极 4OH- 4e-=O2+H2O e、电解水32、电极方程式的书写 a、负极：Fe-2e-=Fe2+b、正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2H+2e-=2H 2 c、燃料电池 氢氧燃料电池 酸性溶液 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性溶液 负极：H2-2e- +2OH- =2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 甲烷电池（碱性） 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-33、常考的工业制法一、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH35O24NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO二、硫酸的工业制法接触法 1、方法：接触法 2、 原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸 3、反应原理和生产过程 4、步骤 主要反应 主要设备 二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸腾炉 二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2O22SO3 接触室 三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 四、化学实验考点1、离子检验 操作+现象+结论 模式：取少量-，滴入几滴-，若-，则证明-。2、检验装置的气密性 I、把导管的一段浸入水中，用手（或用酒精灯微热）紧握容器的外壁，如果水中导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管末端形成了一段水柱，则说明气密性良好。II、从长颈漏斗加水，当水淹没长颈漏斗底端时，关闭导气管弹簧夹，继续加水至漏斗中的液面明显高于试管中的液面时，静止一会，若液面差保持不变，则证明气密性良好。III、用止水夹夹住橡胶管，取下分液漏斗的玻璃塞，从分液漏斗向烧瓶内加水，一段时间后，液体不再流下，说明气密性良好。3、量气管读数问题注意: 调整内外液面相平（上下移动）平视读数如果气体温度较高须冷却至室温后再读数量筒读数问题注意调整内外液面相平（量筒中液面高时下压反之上提）平视读数如果气体温度较高须冷却至室温后再读数如：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 4、常用读数精度量筒：0.1ML托盘天平：0.1g酸式（或碱式）滴定管：0.01MLPH试纸：取整数值5、除杂总结 氯气（氯化氢） 用饱和食盐水二氧化碳（氯化氢） 用饱和碳酸氢钠溶液 氮气（氧气） 灼热的铜网 二氧化碳（硫化氢） 硫酸铜溶液 二氧化碳（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液6、 物质检验方法二氧化碳 澄清石灰水（先变浑浊后澄清）水 无水硫酸铜（变蓝色）二氧化硫 品红溶液（褪色，加热后恢复红色）氨气 沾有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色石蕊试纸（冒白烟）碘单质 淀粉溶液（变蓝）硫化氢 湿润的醋酸铅试纸（变黑）氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）7、干燥剂的作用 干燥或除去水蒸气8、碎瓷片的作用 防止暴沸9、从溶液获取可溶性、难溶性晶体的操作 可溶性晶体： 蒸发（或加热）浓缩冷却结晶过滤洗涤（可溶性的不选水作溶剂如选乙醇；不溶性的选水作溶剂）干燥（无结晶水“加热干燥”，有结晶水”自然干燥”）（如果需要知道质量，还需要）“称量”。从溶液中获取难溶性晶体： 过滤洗涤干燥称量10、实验前需排除系统内空气的情况 A、气体与空气中的水可以反应 B、气体与空气中的氧气可以反应11、常用的干燥剂 液体 浓硫酸（不能干燥碱性气体如氨气或还原性气体如硫化氢等） 固体 碱石灰（不能干燥酸性气体） 氯化钙（不能干燥氨气）CaCl28NH312、萃取剂选择条件 a、与水可以分层b、不反应c、溶质在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度 13、溴、碘溶液的颜色 溴水 橙色 溴的有机溶剂溶液 橙红 碘水 黄色 碘的有机溶剂溶液 紫红 14、尾气处理的方法 a、用浓氢氧化钠溶液吸收b、点燃法c、收集（用气球、集气瓶等）d、用浸有浓碱液的棉花塞在试管口灼烧式：有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。吸收式：有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。收集式：用气球将有害气体收集起来，另作处理。 15、原电池效应 加快反应速率（如铁与盐酸制氢气时加上点硫酸铜） 16、实验装置结构 气体发生装置防倒吸装置净化装置（除杂和干燥装置）性质验证装置或收集装置尾气处理装置（或干燥管防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入） 17、常考的分离和提纯装置图（掌握仪器名称、操作常考点） 过滤 一贴二低三靠、玻璃棒的作用分液 液体的放出方法蒸馏水：逆流(从下而上非方向相反否则水充不满) 优点：可以增强冷凝效果 蒸发 停止加热的时机、玻璃棒的作用洗气18、重结晶 把可溶性杂盐，利用溶解度随温度变化的区别，而分离它们的操作，如NH4CL多(Na2SO4少)：将二者用热水恰好溶解，此时氯化铵饱和而硫酸钠远没饱和，降温后，氯化铵析出很多，硫酸钠析出甚微，反复对此杂质可除。19、特定试剂的特定作用 防氧化（氯化亚铁溶液中加铁钉） 防水解（氯化铁溶液中加盐酸或硫酸铁溶液中加硫酸）20、导管的位置 长进短出（洗气） 短进长出（排水）21、除杂原则 不引入新杂质22、配一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤溶质为固体（液体） 仪器 步骤 计算 托盘天平（量筒） 称量 （量取） 玻璃棒、烧杯 溶解并冷却 玻璃棒 、烧杯、指定体积的容量瓶 转移并洗涤（晃动以使之混合均匀） 胶头滴管 定容 反复倒转振荡摇匀 贴上标签备用洗涤23次加水至离液面12厘米开始定容23、特殊物质保存 a、钠、钾 （煤油） 锂（石蜡）b、白磷（水）c、碱性试剂 不用玻璃塞d、液溴 棕色细口瓶玻璃塞、阴凉处、加水封e、见光易分解 用棕色瓶f、氢氟酸 用塑料瓶或铅制容器g、盛强氧化性试剂，不能用橡皮塞24、仪器上污物的洗涤方法 有高锰酸钾（浓盐酸） 有碳酸钙（稀盐酸） 硫（二硫化碳） 有树脂（乙醇） 银（硝酸） 苯酚（氢氧化钠溶液或酒精）25、水浴加热的优点 a、均匀受热 b、便于控制温度26、检验是否漏水的仪器和方法 酸式或碱式滴定管 分液漏斗 容量瓶 加适量水，塞上塞子倒转看是否漏水，不漏水，倒转后将塞子旋转180度，倒转再看是否漏水，如果不漏水，则证明仪器合格。27、俯视、仰视问题 一、对于量筒、滴定管等 俯视 看液面 零刻度在上，读数偏小 看刻度 零刻度在上，读数偏小 零刻度在下，读数偏大 零刻度在下，读数偏大 仰视看液面 零刻度在上，读数偏大 看刻度 零刻度在上，读数偏大 零刻度在下，读数偏小 零刻度在上，读数偏小注意：如果量取已知体积的液体读数要看刻度；如果滴定等不知液体用多少时，读数要看液面。二、对于容量瓶（看刻度）俯视体积小 仰视体积大 浓度偏大 浓度偏小 28、急救小结 浓硫酸沾到皮肤上 先用抹布擦拭后用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液，最后用清水洗涤（新教材要求直接用大量水冲洗限于实验室量少） 碱液沾到皮肤上 先用大量水冲洗，后涂上硼酸或醋酸 汞 撒硫粉 误食重金属 服牛奶或生蛋白29、温度计在中学试验中的位置和作用 温度计的水银球插入液体中 测量液体温度 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 测量蒸汽温度30、赶走水中溶解的氧气的原因和方法 原因：氧气具有氧化性，能氧化我们制取的物质 方法：加热煮沸31、有机实验中垂直长导管的作用 导气冷凝（如制溴苯的实验）32、玻璃棒的作用 a 、搅拌b、引流c、转移33、洗涤沉淀和检验是否洗净、是否沉淀完全的方法例如：在氯化钠溶液中加入硝酸银的办法制氯化银沉淀 a、洗涤法 向漏斗（沉淀在过滤器中）中加少量蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。 b、检验是否沉淀完全的方法：取少量上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，如果无沉淀产生，说明清液中已经没有氯化钠，已沉淀完全。 c、检验沉淀是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴氯化钠溶液，