课题2溶解度(第二课时)

温故知新 m 溶质 m 溶剂 m 溶液 归纳总结一 1 溶质可以为 固体 液体 气体 2 液 液互溶 多 溶剂少 溶质 水是最常见的溶剂 3 根据名称判断 溶质的溶剂的溶液 若溶剂为水可省略不读 归纳总结二 溶液的用途 1 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2 医疗上葡萄糖和生理盐水 各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的 3 现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤 提供植物所需养料 4 许多化学反应在溶液中进行 可以加快反应速率 洗涤剂的去污原理是 将油污分散成无数小液滴 然后随水流走 这种现象称为洗涤剂的乳化作用 汽油去油污的原理是 油污溶解在汽油中 形成溶液 从而除去油污 归纳总结三 归纳总结四 扩散过程 水合过程 吸热 放热温度变化不明显扩散过程 水合过程 吸热 放热温度降低扩散过程 水合过程 吸热 放热温度升高 溶解度第一课时 思考一 通过上一节课的学习 同学们已经感受到 一种物质能否溶解在另一中物质里 与这两种物质的性质有关 那么 像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质 是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢 实验9 5 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠 搅拌 等溶解后 再加5g氯化钠 搅拌 观察现象 然后再加入15mL水 搅拌 观察现象 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 结论 物质不能无限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物质也增多 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量 可将未溶解物质溶解 实验9 6 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾 搅拌 等溶解后 再加5g硝酸钾 搅拌 观察现象 当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时 加热烧杯一段时间 观察剩余固体有什么变化 然后再加入5g硝酸钾 搅拌 观察现象 待溶液冷却后 又有什么现象发生 思考二 升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢 固体完全溶解 20mL水能5完全溶解g硝酸钾 有固体不溶物 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 固体消失了 温度升高 硝酸钾溶解能力增强 固体又溶解了 同上 有固体析出 温度降低 硝酸钾溶解能力降低 结论 温度升高 一定量的水中可以溶解更多的物质 温度降低 一定量的水中溶解的物质的量减少 小结 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 一 饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液 1 什么叫饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液 如何判断一种溶液是否饱和呢 有未溶解的溶质 且固体溶质不再溶解 没有未溶解的溶质 再加少量的溶质 不能再溶解的是饱和溶液 例如 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和 取少量蔗糖溶液 加入少量蔗糖 若溶解 则说明原溶液不饱和 若不溶解则说明原溶液是饱和溶液 NaCl完全溶解 NaCl还有部分剩余 剩余的NaCl又溶解 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 实验9 5 全部溶解 部分不溶 全部溶解 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 实验9 6 想一想 做一做1 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 即为什么必须指明溶质是什么 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 想一想 做一做2 我们再说某溶液是饱和溶液 还是不饱和溶液时 为什么总要强调 一定温度下 一定量的溶剂里 这两个条件 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 增加溶质的量 能使不饱和溶液变成饱和溶液 增加溶剂的量 能使饱和溶液变成不饱和溶液 全部溶解 部分不溶 全部溶解 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液 降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 向一定质量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能够继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 向一定质量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能够继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 2 不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却 结晶 归纳总结 2 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 201 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程 叫做结晶 硝酸钾晶体 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 结晶的方法 降温结晶 即 冷却热饱和溶液结晶 蒸发结晶 3 结晶 固体溶质溶液里的溶质 溶解 结晶 注意 没溶解的溶质不能计算在溶液中 想一想 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 海水晒盐 原理 利用日光 风力使水分蒸发 属于蒸发溶剂法 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 4 溶液的分类 在等量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 关系 不同溶质 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 相同溶质 相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 200C 100g水最多溶解36gNaCl 浓 饱和200C 100g水最多溶解0 17gCa OH 2 稀 饱和 14 小结 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 概念 概念 升温或增加溶剂 降温 减少溶剂 增加溶质 指出下列各题的错误之处 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶子的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶剂倒出一些 4 在同一温度下 同体积的某物质的饱和溶液 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多 在一定温度 一定量的溶剂中 不能 不一定 有可能刚好达到饱和 依然是不饱和溶液 不一定 这两种物质的溶解能力有可能不同 6 练习2 在其它条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 A降低溶液温度B加入溶质硝酸钾C升高溶液的温度D蒸发溶液中的溶剂 练习1 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液 最简便的方法是 A蒸发水B加食盐C给溶液降温D给溶液升温 C B 1 1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C 滤去晶体后 所得溶液是 溶液 饱和 不饱和 2 把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C 有氯化铵晶体析出 剩余溶液是 A 浓溶液B 稀溶液C 饱和溶液D 不饱和溶液3 200C时 要使硝酸钾不饱和溶液 变为饱和溶液 可采取下列措施中的 A 温度升高至600CB 加入硝酸钾C 加入水D 加入200C硝酸钾饱和溶液 饱和 C B 4 A B C D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂 向四个烧杯加入某溶质 且固体溶质质量依次减少 温度相同 充分溶解 如下图所示 回答下列各问 填序号 1 中盛的一定是饱和溶液 2 中盛的可能是饱和溶液 3 中盛的一定是不饱和溶液 A B C D 5 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 6 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 7 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度 A B C D 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 4 溶液的分类 在等量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 二 溶解度 1 溶解性 1 定义 一种物质溶解在另一种物质的能力 2 溶解性与溶质和溶剂的性质有关 还与温度有关 3 如何比较两种物质的溶解能力大小 不行 应该在同一温度下 这样行吗 不行 应该溶剂的量相同 这样行吗 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾 这可以说明氯化钠 硝酸钾的溶解性相同吗 不行 应该达到饱和状态 这样行吗 定温度定溶剂的量定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解力 应该控制的条件有 二 溶解度 思考 食盐和硝酸钾都可以溶解在水中 那么 到底谁溶得更多呢 只有在温度确定 溶剂的量也确定的条件下才能作出比较 溶解度 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 说明 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 比较的标准 192 1 固体溶解度概念 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 用符号S表示 2 固体溶解度的四要素 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 二 溶解度 又如 60 时 硝酸钾的溶解度是110克 说明在60 时 100g水里最多能溶解110g硝酸钾 1如 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠达饱和 我们就说20 时 氯化钠的溶解度是36g 课堂练习 一 判断下列说法是否正确 1 20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 A的溶解度是20克 2 20 时 10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 3 20 时 10克氯化钠可溶解在100克水里 20 时氯化钠的溶解度是10克 4 20 时 100克水最多可溶解36克氯化钠 则20 时氯化钠的溶解度为36 X 未指明温度 X 未指明100克溶剂 X 未指明是否饱和 X 没有单位 克 5 20 时 NaCl的溶解度为36g 在20 时 将40gNaCl固体 放入100g水中 充分搅动 只溶解了36g 正确 例 氯化钠在20 是的溶解度是36g 20 时 100g水中溶解36g氯化钠 溶液达到饱和 3 固体溶解度的意义 20 时 100g水中最多可溶解36g氯化钠 M质 36g m剂 100g m液 136g m质 m剂 m液 36 100 136 20 时 将136g饱和氯化钠溶液蒸干 得36g氯化钠 20 时 136g饱和氯化钠溶液中 含氯化钠36g 水100g 课堂练习 二 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 时 氯化钠溶解度是36g 20 时 在50g水中 加入30g氯化钠固体 充分搅动 得氯化钠饱和溶液g 68g 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 0 01 0 01 1 1 10 10 常见物质溶解性表P114 附录1 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平时所说的 易溶 难溶 与溶解度的关系吗 注 溶解度是衡量物质溶解性的尺度 例2 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013克 所以碳酸钙是 物质 20 时食盐的溶解度是36克 所以食盐属于 物质 课堂练习 三 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 0 01g 实际上没有绝对不溶的物质 难溶 易溶 5 影响固体溶解度的因素 溶质的种类 溶剂的种类 温度 溶解度与溶质 溶剂的质量无关 注意 6 固体溶解度的表示方法 1 列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度 想一想 固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示 用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度 表9 1 思考 P36的列表法所表示溶解度还不是很直观 不能表示某物质在任意温度溶解度 也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 能否寻找另一种表示方法 溶解度 克 温度 oc 0102030405060 8070605040302010 KNO3 2 图像法 溶解度曲线 活动与探究 绘制溶解度曲线 P36 三 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 通过绘制 观察氯化钠溶解度曲线 你得到什么信息 溶解度 温度 1 溶解度曲线 物质的溶解度随温度变化的曲线 溶解度 克 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 a 从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息 熟石灰的溶解度曲线 利用溶解度曲线 我们可以1 查出某物质在不同温度时的溶解度2 比较不同物质的同一温度时溶解度的大小 3 比较不同物质受温度变化影响的大小 4 看出物质的溶解度随温度变化的规律 50 硝酸铵 硝酸钠 a b 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 硼酸 温度 t 溶解度 克 1 点 曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度 2 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 2 溶解度曲线的意义 4 面 曲线下面的各点 表示的溶液不饱和 曲线上面的各点 表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质 图像上任一点 M剂 100g M质 纵坐标 线上的点是溶解度 线上方或下方的不是溶解度 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 曲线陡 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 曲线平缓 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 曲线向下 5 分析溶解度受温度影响的趋势 曲线越陡 溶解度受温度影响越大 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 A 6 比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度低于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 如 比较NaNO3与KNO3的溶解度大小 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 课堂练习 四 68 134g 小于 2 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 1 在 时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 都约为 3 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入一定量的硝酸钾 蒸发掉一定量的水份 降温到60 若再降温到10 会怎样 会析出89g硝酸钾晶体 21 169 不饱和 想一想 59g 89g 在90 时 将36g氯化钠加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下氯化钠的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入3g氯化钠 蒸发掉一定量的水份 降温至20 若再降温 会怎样 会析出极少量的晶体 硝酸钾 氯化钠 不饱和 若仅将题中 36g 换成 30g 会怎样 39 36 再想一想 50 硝酸钾 氯化钠 温度 t 溶解度 克 1 降温结晶法 适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质 如 KNO3 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂结晶法 适用于溶解度受温度影响小的物质 如 NaCl 3 升温结晶法 3 选择结晶的方法 适用于溶解度随温度升高而减小的物质 如 熟石灰 等大多数 50 硝酸钾 氯化钠 温度 t 溶解度 克 1 硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠 降温结晶 2 氯化钠溶液中混入少量的硝酸钾 蒸发结晶 选择除杂的方法 氢氧化钙 熟石灰 的溶解度曲线图 饱和石灰水 不饱和石灰水 降温 加溶质 加溶剂 蒸发溶剂 升温 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 收集气体 通入澄清石灰水中 看石灰水是否会变浑浊 气体的溶解度 是指在压强为101kPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积 四 气体溶解度 1 概念 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 气体溶解度的意义 如 0 时 氮气的溶解度为0 024 在0 氮气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 024体积氮气 3 影响气体溶解度的因素 溶质 溶剂 温度 压强 随压强增大而增大 压强减小而减小 成正比 随温度升高而减小 温度降低而增大 成反比 气体溶解度 气体溶解度 阅读资料 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 天气闷热 温度升高 气压减小 空气在水中的溶解度随温度升高而减小 随气压减小而减小 水中氧气含量减小 而水面与空气接触 氧气含量相对多些 所以 鱼浮出水面呼吸 措施 安一个喷水泵 将水喷向空中 第二节溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 小结 课外提升 指出下列各题的错误之处 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶子的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶剂倒出一些 4 在同一温度下 同体积的某物质的饱和溶液 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多 在一定温度 一定量的溶剂中 不能 不一定 有可能刚好达到饱和 依然是不饱和溶液 不一定 这两种物质的溶解能力有可能不同 5 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 6 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 7 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒