选修四 离子浓度大小比较与Ksp.doc

电解质溶液中离子浓度大小的比较及难溶电解质的Ksp一、思维基点1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K1；弱电解质溶液：未电离量已电离量；盐类水解：未水解量已水解量4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3- 、H2PO4- 例外）7、三个守恒（1）在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。该原则适用于溶液中所有阴、阳离子间浓度大小的比较的题型。（2物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。（3）质子守恒：得质子后形成的微粒浓度得质子数 = 失质子后形成的微粒浓度失质子数。可由电荷守恒与物料守恒推导出。例(1)：Na2CO3溶液 基准物：H2O CO32- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ HCO3-（相差1个质子）H2CO3（相差2个质子） 失质子产物：OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例(2)：NaHCO3溶液液中电荷守恒 ：c (H+)+ c (Na+)= c (HCO3- )+2 c (CO32- )+ c (OH-) ；物料守恒：c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32- )+ c (H2CO3) ；两式相减得质子守恒关系式： c(H+) +c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)例(3)：NH4Cl 溶液 基准物：H2O NH4+ 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 失质子产物：NH3H2O（相差1个质子） OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH-)(4)酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。例(1)：同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)即2c(Na+) + 2c(H+) = 2c(CH3COO-) + 2c(OH-)质子守恒关系式为：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)例(2)：同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液物料守恒：2 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = c(Na+)电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)质子守恒关系式为：c(H+) + 2c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(OH-)例(3)：同浓度同体积的NH4Cl与NH3H2O混合液物料守恒： c(NH4+)+ c(NH3H2O) =2 c(Cl-)电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即2c(NH4+) +2 c(H+) = 2c(Cl-) + 2c(OH-)质子守恒关系式为：2c(H+) +c(NH4+) = c(NH3H2O) + 2c(OH-)例(4)：同浓度同体积的NH4Cl与HCl混合液物料守恒：2 c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)质子守恒关系式为：c(H+) = c(NH4+) + 2c(NH3H2O) + c(OH-)二、常见类型的离子浓度比较：1、强电解质溶液中：例20mL1mol/LAlCl3与100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较： .2、强弱电解质比较例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH 。 离子总数 。导电性 。 与锌反应的速率 。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为 ，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为 。例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为 ，反应过程中两者的反应速率关系为 ，反应结束两者产生的氢气的量的关系为 。与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积 。 加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH ，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积 。3、盐溶液中离子浓度的比较：例1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为 。4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。例.同浓度的NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中NH4+ 离子浓度从大到小的顺序为 。5、酸、碱、盐溶液中c(H+)或c(OH-)的比较综合分析（思维基点2）例.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为 。HNO3 CH3COOH H2SO4 Ba(OH)2 NaOH CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KCl6、溶液中水电离出来的c(H+)或c(OH-)浓度的比较比较水的电离程度例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为 。pH=12的NaOH溶液 pH=1的H2SO4溶液 NaCl溶液 pH=10的CH3COONa溶液 pH=6的NH4Cl溶液7、多成分溶液中的离子浓度比较（思维基点6）例1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是 。例2.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液和0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 。例3.将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN-)(HA-)，设有下列四种溶液：A 0.01mol/L H2A B 0.01mol/LNaHA C 0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合液D 0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）c(H+)最大的是 ，最小的是 。c(H2A)最大的是 ，最小的是 。c(A2-)最大的是 ，最小的是 。变式训练：已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA- H+A2-，试回答下列问题： （1）NaHA溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是 。 （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 （填写字母）。A溶液pH=7B水的离子积KW=c(OH-)2 CV=10Dc(K+)0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)c(A2-)为常数，记作Kap=c(Ca2+)c(A2-)，Kap只与温度有关。 温度升高时，Kap （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+) ，原因是 。 （4）测得25时，CaA的Kap为2.010-11，常温下将10gCaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，测溶液中c(A2+)= 。答案：（1）酸：HA-只电离不水解 （2）BD （3）增大增大：H+与A2-结合为HA-，使平衡右移，c(Ca2+)增大。 （4）2.010-10mol/L例5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（ ）A . c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)=c(NH4+) C. c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) D. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) 巩固练习：1.（2011江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2.（2011安徽12）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热3（2011浙江13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物4.（2011福建10）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度5.（2011广东非公开11）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C、c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D、加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大6.（2011天津）25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)7(2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7时，则一定是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c(Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1 D若V1=V2, c1= c 2,则c (CH3COO)+ c (CH3COOH)= c (Na)8.（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109 B.1:5:5109:5108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:1099(2010山东15)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3 NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S12.（2010四川10）有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: c(CO32-)c(HCO3-) D.溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3)13.（2010江苏12）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B. 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C. 点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)14（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和15（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)16（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)17(2007广东，)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)(B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)18(2007江苏，)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )(A)0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)(B)1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)(C)0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)19(2007四川，)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) (B)c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (D)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)20(2007天津，)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )(A)V(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 molL1(B)V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 molL1(D)V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )21（2005广东，19）关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)C.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3H+ + CO32，H2O H+ + OH22（2005上海，14）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数23（2004北京，11）已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同（）B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(HA)+ c(OH)+2 c(A2)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)24（2004天津，10）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）25（2004江苏，17）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42） B.c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 molL1C.c（C2O42）c（H2C2O4） D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）26（2003上海，8）在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH） B.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）27（2003江苏，18）将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A. c（HCN） c（CN）C. c（HCN）c（CN）= c（OH） D. c（HCN）+ c（CN）=0.1 molL128（2002全国，10）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（）A.c（HCOO）c（Na+） B.c（HCOO）c（Na+）C.c（HCOO）c（Na+） D.无法确定c（HCOO）与c（Na+）的关系29（2002上海，20）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（A）c（A）=c（K+） （B）c（H+）=c（OH）c（K+）c（A）（C）V总20 mL （D）V总20 mL30（2001上海，19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B. c(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)C. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)31（2000广东，17）在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A. cHCOOcNa B. cHCOOcNaC. cOHcHCOO D. cOHcHCOO32、（09年广东化学）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液33.（2010浙江26）已知： 25时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题：（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右上图： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3）4.0103 molL-1HF溶液与4.0104 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。34（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。35（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap36.（09山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e- PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g)H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。37.（2010广东31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图