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基础化学教学大纲课程编号：课程名称：基础化学英文名称：Basic Chemistry课程类型：学科基础课总学时：77 讲课学时：56 实验学时：21学分：4.5适用对象：临床医学、口腔、预防、法医、麻醉、影像等鉴于化学对农业、生物学、物理学、医学等各个学科的重要影响和渗透，化学已被公认为是“一门中心科学”。基础化学是化学与医学结合形成的分支学科，是高等医学院校的一门重要的必修基础课，其内容涉及无机化学、分析化学、物理化学的有关基础知识。 根据当前我国医学教育的发展及我院五年制本科教学的实际情况，基础化学总学时为77学时，因此选择其中10个重要章节作为教学内容，它们包括：绪论、稀溶液的依数性、电解质溶液、缓冲溶液、氧化还原反应与电极电位、原子结构和元素周期律、共价键与分子间力、配位化合物、滴定分析、可见分光光度法和紫外分光光度法。本门课程的主要任务是：一、使学生掌握医学化学的基础理论、基本知识，为学习医学基础课程打下必要的化学基础。在整个教学过程中应重视开发学生的智力，培养学生具有较强的自学能力、独立分析问题和解决问题的能力。二、通过基础化学实验加强化学基本技能的训练，培养学生的科学研究能力和认真细致的工作态度。由于当代科技的突飞猛进，知识更新不断加快，教师可在完成大纲基本要求的前提下，结合本专业的发展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供同学参考。第一章 绪论目的要求：一、掌握溶液组成量度的各种表示方法，并能熟练地进行有关计算。二、了解医学与化学的联系，医学院校开设基础化学课程的意义，重视本门课程的学习。学时安排： 理论课4学时教学内容：一、基本概念：物质的量、基本单元、物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数。二、主要教学内容：1、医学与化学的联系，医学院校开设基础化学的意义，医用基础化学的主要内容及学习方法。2、物质的量及溶液组成标度的各种表示法（物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、物质的量分数、质量浓度、体积分数）及其计算。第二章 稀溶液的依数性目的要求一、掌握渗透现象和渗透压，以及渗透浓度的计算。二、熟悉溶液的凝固点降低，溶液的蒸气压、沸点变化规律。学时安排： 理论课4学时教学内容一、基本概念：蒸气压、沸点、凝固点、渗透压、渗透活性物质。二、主要教学内容1、溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。2、渗透现象和渗透压。3、渗透物质的量浓度; 等渗、低渗、高渗溶液。第三章 电解质溶液目的要求：一、掌握1、弱电解质的电离平衡、平衡常数、电离度、同离子效应及有关计算。2、酸碱质子理论。二、熟悉1、一元弱酸、一元弱碱溶液pH的计算。2、难溶电解质的沉淀平衡及具体应用。三、了解1、强电解质溶液的有关概念，理论及盐效应。2、多元酸及两性物质溶液pH计算。学时安排： 理论课8学时教学内容：一、基本概念：活度、活度系数、同离子效应、共轭酸碱、溶度积。二、主要教学内容1、强电解质溶液、离子互吸理论、活度与活度系数。2、弱电解质溶液、稀释定律、同离子效应与盐效应。3、酸碱概念的发展，酸碱质子理论；共轭酸碱概念、酸碱反应的本质、酸碱的强弱关系。4、溶液中的质子传递；水的质子自递作用、酸碱溶液及其pH；一元弱酸、一元弱碱溶液pH的基本计算。5、难溶电解质的沉淀平衡；溶度积，溶度积与溶解度关系。沉淀的生成和溶解。第四章 缓冲溶液目的要求：一、掌握1、 缓冲溶液的基本概念，组成和作用原理。2、 缓冲溶液pH的计算公式及其应用。二、熟悉缓冲容量的概念和缓冲溶液的配制方法。三、了解缓冲溶液在医药上的意义。学时安排： 理论课5学时教学内容：一、基本概念：缓冲溶液、缓冲容量二、主要教学内容1、缓冲溶液的概念、组成急缓冲作用原理。2、缓冲溶液pH的简化计算（亨德森哈塞尔巴赫方程式）。3、缓冲容量及影响缓冲容量的因素。4、缓冲溶液的配制方法。5、缓冲溶液在医学上的意义。第八章 氧化还原反应与电极电位目的要求：一、掌握1、原电池的原理、电极反应式、电池反应式和电池符号的书写。2、能斯特方程式在计算电极电位和电池电动势方面的应用：根据电极电位判断物质氧化还原能力的相对强弱；根据电池电动势判断氧化还原反应进行的方向等。二、熟悉1、电极电势的产生及电极的类型。2、电位法测定溶液pH的原理和方法。三、了解平衡常数的计算。学时安排： 理论课8学时教学内容：一、基本概念：原电池、电极电势、标准电极电势、标准氢电极、电池电动势、参比电极、指示电极。二、主要教学内容1、原电池与氧化还原反应；电池的组成、电极的表示方法、电极反应式和电池反应式；原电池符号的书写，2、电极电势的产生、电极的类型、标准氢电极、标准电极电势的测定和标准电极电势表；3、电极电势的能斯特方程式、影响电极电势的因素及其计算。4、电极电势和电池电动势的应用：判断物质氧化还原能力的相对强弱；判断氧化还原反应的方向；计算平衡常数、判断氧化还原反应进行的程度等。5、电势法测定溶液pH的基本原理和方法。第九章 原子结构和元素周期律目的要求：一、掌握1、波函数（原子轨道）的概念。2、s、p、d波函教的角度分布和电子密度分布图。3、原子核外电子的排布规律以及用四个量子数表示核外电子运动状态。二、熟悉1、原子的电子层结构与元素周期表。2、电负性的概念。三、了解原子核外电子运动的特殊性。学时安排： 理论课6学时教学内容：一、基本概念：波函数、原子轨道、几率密度、电子云，量子数、能级、电负性。二、主要教学内容1、核外电子运动的量子化特征和波粒二象性、波函数、几率密度和电子云、原子轨道（波函数）的角度分布剖面图、电子云的角度分布剖面图。2、四个量子数（主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数）。3、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错及近似能级图。4、原子核外电子排布：保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则。5、原子的电子层结构与周期、族的划分，原子的电子层结构和元素分区、元素某性质的周期性、元素的电负性。第十章 共价键与分子间力目的要求：一、 掌握1、电子配对理论、共价键的特征及类型（a键、兀键）。2、杂化轨道理论。二、 熟悉配位键、极性键、极性分子和氢键等概念。三、 了解键参数、分子的极化、分子间力。学时安排： 理论课5学时教学内容：一、基本概念：共价键、a键、兀键、配位键、杂化、杂化轨道、极性键、非极性键、极性分子、非分子极性分子、氢键。二、主要教学内容1、价键理论的要点、共价键的特征（饱和性和方向性）、共价键的类型（a键和兀键）、配位键。2、键参数（键能、键长、键角、键的极性）。3、杂化轨道理论：sp、sp2、sp3杂化；等性杂化和不等性杂化。4、分子的极性、分子间力(取向力、诱导力、色散力)和氢键。第十一章 配位化合物目的要求：一、掌握1、配合物的组成、结构及命名。2、配合物的价健理论（dsp2、sp3d 2、d 2sp3杂化轨道），内、外轨型配合物。二、熟悉1、配位平衡的基本概念及基本运算；2、螯合物的概念及性质三、了解配合物在医学上的应用。学时安排： 理论课7学时教学内容：一、基本概念：配位化合物、内、外轨型配合物、螯合物。二、主要教学内容1、配合物的基本概念、组成和命名；配合物的结构特点和形成条件。2、配合物的价健理论（dsp2、sp3d 2、d 2sp3杂化轨道的形成；内、外轨型配合物）。3、配位平衡：配离子的形成和电离平衡、配离子的形成常数（稳定常数）、配位平衡的移动（酸度、其他配位剂和沉淀反应对配位平衡的影响）。4、螯合物的有关概念及性质。第十二章 滴定分析目的要求：一、掌握1、滴定分析计算的基本方法和滴定分析计算的依据；化学反应的等物质量规则。2、酸碱滴定法的基本原理、结果计算及应用。3、氧化还原滴定法的基本原理、结果计算及应用。4、螯合滴定法的基本原理、结果计算及应用。二、熟悉1、标准溶液的配制和标定。2、强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱的滴定曲线、指示剂的选择及滴定条件。3、有效数字及其运算规则三、了解酸碱指示剂的变色原理。学时安排： 理论课7学时教学内容：一、基本概念：基准物、滴定终点、终点误差、化学计量点、滴定突跃、突跃范围、指示剂的理论变色点、二、主要教学内容1、滴定分析的特点和分类，滴定分析对化学反应的要求和滴定的主要方式，标准溶液。2、化学反应的等物质量规则、有效数字和滴定分析计算。3、酸碱滴定(1) 酸碱指示剂的变色原理和变色范围，滴定曲线与指示剂的选择。(2) 强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸、强酸滴定的弱碱的原理和方法。(3) 酸碱标准溶液的配制和标定及酸碱滴定法的应用示例。4、氧化还原滴定(1) 高锰酸钾法的基本原理，滴定条件和指示剂，标准溶液的配制和标定，应用实例。(2) 间接碘量法的基本原理，滴定条件和指示剂，标准溶液的配制和标定，应用实例。5、配位滴定(1) EDTA及其螯合物在溶液中的离解平衡、稳定常数及酸度对于螯合物稳定性的影响。 (2) 常用金属指示剂铬黑T的作用原理和条件。(3) 鳌合滴定法应用实例。 第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法目的要求：一、掌握比色分析的基本原理朗伯比尔定律。二、熟悉标准曲线的制作及测定结果计算。三、了解分光光度法的应用及分光光度计的使用方法。学时安排： 理论课2学时教学内容：一、基本概念：互补色光、标准曲线、吸收曲线二、主要教学内容1、光的性质、互补色光；光的性质与物质颜色的关系。2、光的吸收定律（朗伯比尔定律），吸收曲线。3、分光光度法及常用紫外可见分光光度计仪器的构造及原理。4