无机化学复习要点.doc

1. 只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在低压和高温下，才近似遵守此定律。2. 难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，而凝固点总是比纯溶剂的低。3. 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。4. 溶胶是多相的高分散体系，具有很高的表面能，它是热力学不稳定体系。5. 系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统U 0。6. 物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有 Q、W 。7. 已知25时，（1）2C(石墨)+O2(g) = 2CO (g) DrHmq1=221.0 kJmol-1 （2）3Fe (s)+ 2O2(g) = Fe3O4 (s) DrHmq2= 1118 kJmol-1 则（3）3Fe (s)+4CO (g) = Fe3O4 (s)+4C(石墨)在25时的反应热_. 8. 物质的熵值随温度升高而增大；气态物质的熵值随压力增高而减小。9. 在100kPa，383K下，H2O（l） H2O(g)的rHm 0，rSm 0。10.根据吉布斯-亥姆公式DG = DH - TDS，当DH0 反应在任何温度都是自发的；当DH0， DS0 反应在高温正向进行；当DH0， DS0， DS0 反应在所有温度不能正向进行。11.已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的rHym = 483.64 kJmoL-1，则H2O(g)的fHym为 -241.82 kJmoL-1。12. 已知 A+B = M+N, rHym=35kJmol-1; 2M + 2N = 2D, rHym=-80kJmol-1. 则A+B = D的rHym= _-5_ kJmol-1。13. 反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 在298 K 的DrHy= 176.4 kJmol-1，DrSy = 284.3 Jmol-1K-1，则T 大于 169 K，正反应才能自发进行。14. 化学平衡是一种动态平衡，这是暂时的有条件的平衡状态，如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。15. 已知下列反应在1123K时的标准平衡常数：（1）C(石墨) + CO2 (g) = 2CO(g) K1y= 1.31014 （2）CO(g)+ Cl2(g)=COCl2 (g) K2y = 6.010-3 则（3）C(石墨) + CO2 (g) +2Cl2(g) = 2 COCl2 (g) 在1123K时的K3y = 4.7109 。16. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为rHym1，反应3A=C的反应热为rHym2，则反应9B=C的反应热rHym3为 rHym2- 3rHy m1 。17. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为Ky =1/PCO2 。18. 某温度下, 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g), Ky = 45.89. 当SO2(g)、O2(g)、SO3(g) 浓度依次为0.0600、0.400、2.000 mol L-1时，反应自发向 逆 方向进行, 而当SO2(g)、O2(g)、SO3(g) 浓度依次为0.0960、0.300、0.0500 mol L-1时，反应自发向 正 方向进行。19. 对于反应：CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，rHym 0，降低温度时，平衡 逆反应 移动，反应的Ky 减小 （填增大、减小或不变）。20. 反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 在800 K 的Ky = 910，1000 K 的Ky = 3.30，则反应的DHy = -113557.9 kJ mol -1；其它条件不变，提高温度，SO2(g)的转化率将会 减少 。21.催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应速率。不改变反应的自由能，也不改变平衡常数K；缩短了平衡到达的时间，加快平衡的到来。22. 某反应的速率常数k在298 K 为3.46 10-5 s-1, 在308 K 为1.35 10-4 s-1, 则该反应的活化能Ea = 984.37 kJmol-1。23. 同一温度下， 3个基元反应的正反应、逆反应的活化能数据如下：反应 Ea / kJmol-1 Ea / kJmol-1（1） 30 55（2） 70 15（3） 20 35正反应速率常数最大的是反应 ；反应（2）的DH =_ kJmol-1；24. HAc 的共轭碱为_Ac-_; NH3的共轭酸为_NH4+_;H2O的共轭酸_H+_,共轭碱_OH-_.25. 根据酸碱质子理论，酸碱中和及酸碱解离反应的实质都是_质子的转移和传递_.26. 水的离子积Kyw=_1.0*10-14_; 298K时纯水的pH=_7.0_.27. Ag+ + 2 NH3 = Ag(NH3)2+. 按Lewis酸碱电子理论, Ag+被称为 路易斯酸 , NH3是 路易斯碱 。28. 0.01molL-1HCl的pH值_0.001molL-1HAc的解离度.29. 298 K, 0.010 mol L-1 HAc水溶液的电离度是4.2%. 则HAc的电离常数为 1.84*10-5 , 该溶液的H+ = 4.2*10-4 , pH = 4 。30. 在弱电解质中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，将使弱电解质的解离度降低，原因是同离子效应。31. 缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱或水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液，由弱酸及其共轭碱组成的混合溶液。32. 将c(NH3) = 0.20 mol/L的氨水20 ml 与 10ml, 0.40 mol/L的NH4Cl混合所得缓冲溶液的pH值=_4.75_(pKb(NH3) = 4.75).33.某 温 度 时，AB 型 难 溶 强 电 解 质 的 溶 解 度 S(mol L-1)与 Kysp (AB)之 间 的 关 系 式 为 _s2_; A2B 型 难 溶 强 电 解 质 的 溶 解 度 S(mol L-1)与 Kysp (A2B)之 间 的 关 系 式 为_4s3_。34. 相同类型的难溶电解质，其Kysp大的S 也大, 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。35. 按照溶度积规则，QKysp_.36. 使沉淀溶解的方法一般有_生成弱电解质_,_通过氧化还原反应_,_生成配合物_.37.在含有CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF2沉淀的溶解度增大，原因是 生成弱电解质，利用生成弱电解质降低离子浓度 。38. 298 K, Ksp(Ag2CrO4) = 9.010-12, Ag2CrO4在纯水中的溶解度S = _2.8*10-5_ mol L-1，而在0.10 mol L-1 AgNO3水溶液中的溶解度S = 9.0*10-10 mol L-1.39. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 降低 。40. 在 反 应 H2O2 + Cl2 HCl + O2 中， 被 氧 化 的 元 素 是 _O_， 被 还 原 的 元 素 是 _CL_， 氧 化 剂 是 _ Cl2_， 还 原 剂 是 _ H2O2 _ 。41. 配平反应方程式： HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO4； MnO4 + SO32 + H+ Mn2+ + H2O2+ SO42 ；KClO3 + HCl KCl + Cl2； HCl + KMnO4 MnCl2 + Cl2;NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr; CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2 (SO4 )3 + O2.41. 将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI + H2组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s) I-(c1) H+(c2) H2(P), Pt (+) 。把下列氧化还原反应设计成原电池：Fe2+(0.1molL-1) + Ag+(1.0molL-1) = Fe3+(1.0molL-1) + Ag，对应的电池符号为 ，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。42. 已知： Zn2+ + 2e = Zn ，Ey（Zn2+/Zn ） = -0.7628V, 那么Zn2+ + e =Zn Ey（Zn2+/Zn ） = -0.7628V，由此可知，标准电极电势Ey由物质的电势决定，与电极反应中计量系数无关。43. 已 知：Ey（Ag+/Ag ）= 0.799V，Ey（Cu2+/Cu ）= 0.337V， 将 反 应 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 组 成 原 电 池， 其 正 极 的 电 对 是 Ag+/Ag _， 负 极 的 电 对 是 _ Cu2+/Cu _， 电 动 势 Ey= _0.462_ V， 当 c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增 大 相 同 倍 数 时， 电 动 势 将 变 _ 。 44. 已 知：Ey（I2/I- ）= 0.535V，Ey（Br2/Br- ）= 1.065V，Ey（Fe3+/Fe2+ ）= 0.771V，Ey（MnO4-/Mn2+ ）= 1.51V, 现有含Br-、I-的混合溶液，欲将I- 氧化成I2 ，而Br-不被氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中符合上述要求的_.45. 利用电势图的计算，仅限于课堂和书上的例子。46. 微观粒子的运动具有波粒二象性，波函数是表征微观粒子运动状态的一个函数，|2有明确的物理意义，它表示核外空间某处电子出现的概率密度.47. p轨道的角度分布图为哑铃形，s轨道的角度分布图为球形对称的，d轨道的角度分布图为花瓣形。48. 描述一个电子的运动状态，要用四个量子数：_n_,_l_,_m_,ms_.49.量子数n =4、l=2原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。49. 核外电子排布的原则:_保里不相容原理_,_能量最低原理_,_洪特规则_.50. 写出下列原子在基态时的电子排布:(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;51.已 知 某 元 素 的 外 层 电 子 构 型 是4s24p3， 则 此 元 素 是 周 期 表 中 的 第 _四_周 期， 第 _VA_族 _P_区 元 素， 其 原 子 序 数 为_33_。52. 电负性最高的元素_F_。53. 某元素电子构型为Ar3d54s2，此元素位于_4_周期，_VIIB_族。54. 共价键的特点：_饱和性_,_方向性_;类型有_,_,_配位键_.55. 杂化轨道类型及空间构型：_SP杂化_,_SP2杂化_,_SP3_杂化_.三种杂化类型的代表性分子为_BeCl2_,_BF3_,_CCL4_.56. 分子中正电荷重心和负电荷重心互相重合的为_非极性_，不互相重合的为_极性_; NH3为_极性_分子，CCl4为_非极性_分子。57. CH3OH-H2O之间存在的分子间作用力有_范德华力，氢键_.58. 分子晶体的组成微粒为_分子_, 作用力为_分子间力，氢键_, 如_ O2,NH