第3章溶液相平衡.doc

第3章溶液相平衡 第3章溶液相平衡一.选择题1压力升高时，单组分体系的沸点：（ ）（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定变化2压力降低时，单组分体系的沸点将-( )(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不一定3.在一定外压下，多组分体系的沸点：（ ）。（A）有恒定值（B）随组分而变化（C）随浓度而变化（D）随组分及浓度而变化4单组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为：（ ）（A）2，2（B）2，3（C）3，3 （D） 3，45由水和乙醇组成的二组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为-( )（A）3；3 （B）3；4（C）4；4 （D） 4；56. A、B两液体以一定比例混合形成理想溶液，设B为易挥发组分，在一定温度下达气-液平衡时，溶液蒸气总压P与两纯组分蒸气压PA*、 PB*相对大小是： （ ）（A）P PB* （B）PB*P PA* （C） PA*P PB* （D）P TA* （B）TB*T TA* （C） TA*T TB* （D）T TB*8. 两只烧杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：（ ）（A）A杯先结冰 （B）B杯先结冰 （C）两杯同时结冰 （D）不能确定哪个先结冰9. 在冰点时，纯水体系的自由度为: （ ）（A）0 （B）1 （C）210. 碳酸钠和水可形成三种化合物：NaCO3H2O，NaCO37H2O , NaCO310H2O，问在1atm下与NaCO3 水溶液及冰平衡共存的含水盐最多有几种？（ ） （A）1 （B）2 （C） 311. 在450的抽空容器中，通人NH3(g)，当反应2 NH3(g)= N2(g)+3H2(g)达平衡时，体系的组分数K和在自由度数F是：（ ）（A）K=3 F =2 （B）K=2 F = 3 （C）K=1 F=1 （D）K=1 F = 212. 纯组分A和B可按一定比例形成最低恒沸混合物，已知纯组分B的沸点低于纯组分A的沸点，任意比例的A+B混合液在精馏塔中精馏，则塔顶馏出物是：（ ） （A）纯A （B）纯B （C）最低恒沸混合物 （D）根据A和B比例不同而不同选择题解答：1-5: ABDBB 6-10: CBABA 11-12: CC二填空题1.拉乌尔定律的表达式为 ，它适用于理想溶液的 及理想稀溶液中的 。2. 不挥发性溶质形成的稀溶液，其依数性之一：稀溶液的凝固点 （升高、降低或不变），且稀溶液的凝固点改变值Tf 与溶液质量摩尔浓度bB的关系式为 。32、稀溶液的依数性有 、 、 和 ，反渗透技术可应用于 。4. N2(g)、O2(g)溶于CHCl3(l)与水组成的部分互溶溶液中且达到相平衡，该体系的组分数K = ，相数= ，自由度数F = 。5、Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡, Ca(OH)2(s) CaO(s)+H2O(g),物种数，组分数，自由度数。6NH4Cl(s)放在抽空的容器中部分分解得NH3(g)和HCl (g)，且达到平衡，该体系的组分数K = ，相数= ，自由度数F = 。7. 由NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)组成的体系达到平衡时，其组分数K = ，相数= ，自由度数F = 。8. N2(g)、H2(g)、NH3(g) 以任意的比例混合，并且达到化学平衡，该体系的组分数K = ，相数= ，自由度数F = 。9. 在450的抽空容器中，通入NH3(g)，当反应2NH3(g)= N2(g)+3H2(g)达平衡时，体系的组分数K = ，相数= ，自由度数F = 。10. 水的正常沸点为100，某高原地区的气压只有60 kPa，则该地区水的沸点一定 100。（大于、小于或等于）11. 在化工生产中，可以利用精馏的方法进行物质的分离，这是因为当气液平衡时两相的组成是不同的。_。（对、错） 12. 组分A和B形成具有最低恒沸点的双液系，当将该双液系在精馏塔中精馏时，塔顶产品得到 。（纯A、纯B或恒沸混合物）填空题解答：1. ，任一组分，溶剂2降低， 或 3蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降、具有渗透压44，3，3； 5. 3，2，1；61，2，1； 7. 2，2，2； 8. 2，1，3 ； 9. 1，1，1； 10小于； 11 对 12恒沸混合物三计算题120时，乙醚 C2H5OC2H5（A）的饱和蒸气压为58.95 kPa，今在0.1kg乙醚（A）中加入某不挥发性有机物（B）0.01kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，试求该有机物的摩尔质量MB。（ 答：194.6 g /mol ）2在0.0337kg的CCl4（A）中溶解610-4kg某不挥发性溶质（B），测得该稀溶液沸点为78.26，已知纯CCl4的沸点是76.75，CCl4的沸点升高常数为5.02 Kkgmol-1，求该不挥发性溶质的摩尔质量MB。（ 答：0.0592 kg /mol ）3. 100时，己烷C6H14（B）和辛烷C8H18（A）的饱和蒸气压分别为244.78 kPa和47.196 kPa，两液体形成的某一理想溶液在100、101.3254kPa下沸腾。试求气-液平衡时液相组成xA、xB 及气相组成yA、yB。设蒸气为理想气体。 （答：（1）xA= 0.726 xB = 0.274 （2）yA= 0.338 yB = 0.662）4. 20时，HCl气体溶于苯中形成理想稀溶液。（1）当达气液平衡时，若液相中HCl的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095。试求气相总压；（2）当达气-液平衡时，若液相中HCl的摩尔分数为0.0278，试求气相中HCl气体的分压。已知20时纯苯的饱和蒸气压为10.01 kPa。 （答：（1）101.3 kPa；（2）66.16 kPa）5在100时，纯CCl4和纯SnCl4的蒸气压分别为1.933105Pa和6.66104Pa。这两种液体可组成理想溶液。假定以某种配比混合成的这种混合物，在外压为1.01325105Pa的条件下，加热到100时开始沸腾。计算：（1）该混合物的组成；（2）该混合物开始沸腾时的第一个气泡的组成。 答：（1）（2）6. 20下，HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325